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专题微练2　阿伏加德罗常数的应用
　
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L氯仿含有氯原子1.5NA
B.31 g白磷中共价键数目为3NA
C.0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含0.1NA的Cr2
D.4.4 g C2H4O中最多含有σ键为0.7NA
2.羰基硫(COS)广泛应用在农药制备工业。一定条件下,CO与H2S反应可以制得COS,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)
A.28 g CO中含中子数为12NA
B.60 g COS中π键数目为2NA
C.pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA
D.生成22.4 L H2,转移电子数目为2NA
3.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.常温下,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA
B.常温常压下,1 mol P4中含有P—P键的数目为4NA
C.78 g Na2O2晶体中含有阴离子数目为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为1.5NA
5.(2024·黑吉辽模拟)AlN是一种半导体材料,一种制备方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.消耗等物质的量的Al2O3和N2,转移电子数目为6NA
B.标准状况下,11.2 L C18O中含中子数目为8NA
C.12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液,溶液中含[Al(OH)4]-的数目为0.2NA
6.(2024·大庆质检)NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是(　　)
A.28 g乙烯和环丙烷的混合物中,碳原子总数为2NA
B.25 ℃,0.01 mol·L-1 CH3COONa水溶液中CH3COO-的数目小于0.01NA
C.标准状况下,11.2 L HF所含有的分子数为0.5NA
D.1 mol环戊烯()中含有σ键的数目为5NA
7.(2024·齐齐哈尔三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.6.2 g白磷(分子结构为)中含σ键数目为0.3NA
B.64 g金属铜与足量硫完全反应时,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,2.24 L CH3Cl中含原子数目为0.5NA
D.已知葡萄糖的结构简式为
CH2OH(CHOH)4CHO,0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4NA
8.(2024·保定九校二模)我国科研人员研究出在Cu ZnO ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应,历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.3.2 g甲醇中含有C—H键的数目为0.4NA
B.0.1 mol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4 g,电路中转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2中所含质子的数目为2NA
9.(2024·武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[NNH2]的反应原理为NNH2+8H2O2N2↑+2CO2↑+12H2O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.6 g NNH2中所含氮原子数目为0.4NA
B.2 L 1 mol·L-1 H2O2溶液中氧原子数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L N2中孤电子对数目为2NA
D.反应生成0.5 mol CO2时转移电子数目为2NA
10.(2024·T8联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol 的中心原子价层电子对数为5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C.碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA
D.98 g Fe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA
11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol羟基(—18OH)中所含有的中子数为10NA
B.常温下,2.7 g铝片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下,448 mL NO2与水反应转移电子数为0.02NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的数目为0.1NA
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上,接触法制备硫酸的原理如下:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
②2SO2+O22SO3;
③H2O+SO3H2SO4。
下列叙述正确的是(　　)
A.12.0 g FeS2中含离子总数为0.3NA
B.①中生成1 mol Fe2O3时转移的电子数为22NA
C.标准状况下,2.24 L SO3中含原子总数为0.3NA
D.②中1 mol SO2和2 mol O2反应生成SO3的分子数为NA
13.(2024·石家庄质检)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA
B.3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C.常温下,1 L pH=6.5的H2O2溶液中由水电离产生H+的数目为10-7.5NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.1NA
专题微练2　阿伏加德罗常数的应用
1.D　解析　已知标准状况下氯仿是液态,故无法计算11.2 L氯仿含有的氯原子数目,A项错误;已知1分子白磷中含有6个P—P键,故31 g白磷中共价键数目为×6×NA mol-1=1.5NA,B项错误;已知K2Cr2O7溶液中存在Cr2+H2O2Cr+2H+,且题干未告知溶液的体积,故无法计算0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含Cr2的数目,C项错误;C2H4O可能是醛CH3CHO、也可能是烯醇CH2CHOH或者环氧乙烷,当为环氧乙烷时,4.4 g C2H4O中含有σ键最多为×7×NA mol-1=0.7NA,D项正确。
2.B　解析　28 g CO的物质的量为1 mol,1个CO中含14个中子,1 mol CO中含中子数为14NA,A项错误;60 g COS的物质的量为1 mol,1个COS中存在2 个π键,1 mol COS中π键数目为2NA,B项正确;溶液的体积未知,无法求H+数目,C项错误;未注明“标准状况”,无法计算22.4 L H2的物质的量,不确定反应转移的电子数,D项错误。
3.D　解析　O分子中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则0.1 mol O中含有的中子数为NA,A项错误;由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,B项错误;溶液体积未知,无法求H+数目,C项错误;1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA,D项正确。
4.D　解析　常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,则1 L该溶液中含有OH-的数目为0.01NA,A项错误;1个P4分子中含有6个P—P键,则1 mol P4中含有P—P键的数目为6NA,B项错误;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,含有的数目为NA,C项错误;0.5 mol CH4与1 mol Cl2发生反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl,以上几个反应前后分子数均不发生变化,则反应后分子数目仍为1.5NA,D项正确。
5.B　解析　由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量,无法计算转移的电子数目,A项错误;标准状况下,11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol,1个C18O分子中含16个中子,则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA,B项正确;12 g C(石墨)的物质的量为1 mol,含1 mol×3×=1.5 mol非极性键,即非极性共价键数目为1.5NA,C项错误;0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液,溶液中[Al(OH)4]-会发生水解,故数目小于0.2NA,D项错误。
6.A　解析　如果28 g都是乙烯,物质的量为1 mol,则含碳原子为2NA,如果28 g都是环丙烷,物质的量为 mol,则含碳原子为2NA,因此28 g乙烯和环丙烷的混合物中,碳原子总数为2NA,A项正确;没有溶液的体积,无法计算CH3COO-的数目,B项错误;标准状况下HF不是气体,11.2 L HF不是0.5 mol,所含有的分子数不是0.5NA,C项错误;1 mol环戊烯()中含有σ键的数目为13NA,D项错误。
7.B　解析　白磷(P4)分子的空间结构为正四面体形,分子中含有6个σ键,则6.2 g白磷中含σ键数目为0.3NA,A项正确;已知反应2Cu+SCu2S,故64 g金属铜与足量硫完全反应时,转移的电子数为×1×NA mol-1=NA,B项错误;标准状况下,2.24 L即0.1 mol一氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA,C项正确;1个葡萄糖分子有4个手性碳原子,则0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4NA,D项正确。
8.B　解析　1个甲醇分子中含有3个碳氢键,3.2 g甲醇的物质的量为=0.1 mol,含有C—H键的数目为0.3NA,A项错误;羟基自由基(*HO)中含有9个电子,0.1 mol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA,B项正确;电解精炼铜用粗铜作阳极,阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解,比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来,阳极质量减轻6.4 g,转移电子的数目不一定为0.2NA,C项错误;1个CO2分子中含有22个质子,标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 mol,所含质子的数目为22NA,D项错误。
9.C　解析　6 g (CH3)2NNH2的物质的量为=0.1 mol,所含氮原子数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,A项错误;2 L 1 mol·L-1 H2O2的物质的量为2 L×1 mol·L-1=2 mol,含4 mol O原子,溶液中水分子还含有氧原子,则溶液中氧原子数目大于4NA,B项错误;标准状况下,22.4 L N2的物质的量为=1 mol,N2电子式为N ,所以含有的孤电子对数为N2A,C项正确;生成2 mol二氧化碳时转移16 mo电子,则生成0.5 mol COl2时转移电子数目为N4A,D项错误。
10.A　解析　的中心原子是I,价层电子对数为2+=5,1 mol 的中心原子价层电子对的物质的量为5 mol,A项正确;Na2S溶液中存在S2-的水解,S2-水解产生HS-和OH-,会使阴离子总数增多,故1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,B项错误;碱性氢氧燃料电池中被氧化的是H2,由电极反应式H2+2OH--2e-2H2O,0.1 mol H2被氧化转移0.2 mol电子,C项错误;1个CO分子中含1个配位键,1个CO分子与Fe原子形成1个配位键,故1个Fe(CO)5中含10个配位键,98 g Fe(CO)5为0.5 mol,则0.5 mol Fe(CO)5中含配位键数为5NA,D项错误。
11.A　解析　每个—18OH中含10个中子,1 mol羟基(—18OH)中所含有的中子数为10NA,A项正确;常温下,Al在浓硝酸中钝化,B项错误;标准状况下,NO2为液体,无法计算448 mL NO2的物质的量,C项错误;在溶液中发生水解和电离,1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的数目小于0.1NA,D项错误。
12.B　解析　12.0 g FeS2的物质的量为0.1 mol,FeS2中是一个整体,离子总数为0.2NA,A项错误;①反应转移44 mol电子生成2 mol Fe2O3,生成1 mol Fe2O3时转移的电子数为22NA,B项正确;标准状况下,SO3不为气体,不适用气体摩尔体积,C项错误;2SO2+O22SO3反应是可逆反应,不能进行到底,生成的SO3分子数小于NA,D项错误。
13.C　解析　已知C2H4O可以为CH3CHO、CH2CHOH或者,前两种物质1个分子中含有6个σ键,后一种则含有7个σ键,即无法计算4.4 g C2H4O中含有σ键的数目,A项错误;已知3NO2+H2O2HNO3+NO反应中转移2个电子,即3 mol NO2与1 mol H2O完全反应时转移电子的数目为2NA,B项错误;常温下,1 L pH=6.5的H2O2溶液中H+由水电离和H2O2电离产生,但溶液中的OH-完全由水电离产生,由水电离产生H+的数目等于由水电离产生的OH-的数目,则为1 L× mol·L-1×NA mol-1=10-7.5NA,C项正确;已知常温下K2Cr2O7溶液中存在水解Cr2+H2O+2H+,故1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA,D项错误。(共29张PPT)
专题微练2 阿伏加德罗常数
的应用
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1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L氯仿含有氯原子1.5NA
B.31 g白磷中共价键数目为3NA
C.0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含0.1NA的Cr2
D.4.4 g C2H4O中最多含有σ键为0.7NA
已知标准状况下氯仿是液态，故无法计算11.2 L氯仿含有的氯原子数目，A项错误；已知1分子白磷中含有6个P—P键，故31 g白磷中
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2.羰基硫(COS)广泛应用在农药制备工业。一定条件下，CO与H2S反应可以制得COS，CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A.28 g CO中含中子数为12NA
B.60 g COS中π键数目为2NA
C.pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA
D.生成22.4 L H2，转移电子数目为2NA
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28 g CO的物质的量为1 mol，1个CO中含14个中子，1 mol CO中含中子数为14NA，A项错误；60 g COS的物质的量为1 mol，1个COS中存在2 个π键，1 mol COS中π键数目为2NA，B项正确；溶液的体积未知，无法求H+数目，C项错误；未注明“标准状况”，无法计算22.4 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D项错误。
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3.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
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O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，A项错误；由反应方程式H2C2O4+
2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，B项错误；溶液体积未知,无法求H+数目,C项错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D项正确。
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4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA
B.常温常压下，1 mol P4中含有P—P键的数目为4NA
C.78 g Na2O2晶体中含有阴离子数目为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为1.5NA
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5.(2024·黑吉辽模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
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A.消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B.标准状况下，11.2 L C18O中含中子数目为8NA
C.12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含[Al(OH)4]-的数目为0.2NA
由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A项错误；标准状况下，11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA，B项正确；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，含1 mol×
3× =1.5 mol非极性键,即非极性共价键数目为1.5NA，C项错误；0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中[Al(OH)4]-会发生水解，故数目小于0.2NA，D项错误。
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A.28 g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2NA
B.25 ℃，0.01 mol·L-1 CH3COONa水溶液中CH3COO-的数目小于0.01NA
C.标准状况下，11.2 L HF所含有的分子数为0.5NA
D.1 mol环戊烯( )中含有σ键的数目为5NA
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如果28 g都是乙烯，物质的量为1 mol，则含碳原子为2NA，如果28 g都是环丙烷，物质的量为 mol，则含碳原子为2NA，因此28 g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2NA，A项正确；没有溶液的体积，无法计算CH3COO-的数目，B项错误；标准状况下HF不是气体，11.2 L HF不是0.5 mol，所含有的分子数不是0.5NA，C项错误；1 mol环戊烯( )中含有σ键的数目为13NA，D项错误。
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A.6.2 g白磷(分子结构为 )中含σ键数目为0.3NA
B.64 g金属铜与足量硫完全反应时，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L CH3Cl中含原子数目为0.5NA
D.已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4NA
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8.(2024·保定九校二模)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.3.2 g甲醇中含有C—H键的数目为0.4NA
B.0.1 mol羟基自由基(*HO)中含有电子的
数目为0.9NA
C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，
电路中转移电子的数目为0.2NA
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9.(2024·武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[NNH2]的反应原理为NNH2+8H2O2===N2↑+2CO2↑+
12H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.6 g NNH2中所含氮原子数目为0.4NA
B.2 L 1 mol·L-1 H2O2溶液中氧原子数目为4NA
C.标准状况下，22.4 L N2中孤电子对数目为2NA
D.反应生成0.5 mol CO2时转移电子数目为2NA
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A.1 mol 的中心原子价层电子对数为5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C.碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA
D.98 g Fe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA
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的中心原子是I，价层电子对数为2+ =5，1 mol 的中心原子价层电子对的物质的量为5 mol，A项正确；Na2S溶液中存在S2-的水解，S2-水解产生HS-和OH-，会使阴离子总数增多，故1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，B项错误；碱性氢氧燃料电池中被氧化的是H2，由电极反应式H2+2OH--2e-===2H2O，0.1 mol H2被氧化转移0.2 mol电子，C项错误；1个CO
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分子中含1个配位键，1个CO分子与Fe原子形成1个配位键，故1个Fe(CO)5中含10个配位键，98 g Fe(CO)5为0.5 mol，则0.5 mol Fe(CO)5中含配位键数为5NA，D项错误。
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11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol羟基(—18OH)中所含有的中子数为10NA
B.常温下，2.7 g铝片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下，448 mL NO2与水反应转移电子数为0.02NA
D.常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的数目为0.1NA
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每个—18OH中含10个中子，1 mol羟基(—18OH)中所含有的中子数为10NA，A项正确；常温下，Al在浓硝酸中钝化，B项错误；标准状况下，NO2为液体,无法计算448 mL NO2的物质的量,C项错误；在溶液中发生水解和电离，1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的数目小于0.1NA，D项错误。
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12.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上,接触法制备硫酸的原理如下:
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
②2SO2+O2 2SO3；
③H2O+SO3===H2SO4。
下列叙述正确的是(　　)
A.12.0 g FeS2中含离子总数为0.3NA
B.①中生成1 mol Fe2O3时转移的电子数为22NA
C.标准状况下，2.24 L SO3中含原子总数为0.3NA
D.②中1 mol SO2和2 mol O2反应生成SO3的分子数为NA
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12.0 g FeS2的物质的量为0.1 mol，FeS2中是一个整体，离子总数为0.2NA，A项错误；①反应转移44 mol电子生成2 mol Fe2O3，生成1 mol Fe2O3时转移的电子数为22NA，B项正确；标准状况下，
SO3不为气体，不适用气体摩尔体积，C项错误；2SO2+O2 2SO3反应是可逆反应，不能进行到底，生成的SO3分子数小于NA，项错误。
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13.(2024·石家庄质检)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA
B.3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C.常温下，1 L pH=6.5的H2O2溶液中由水电离产生H+的数目为
10-7.5NA
D.常温下，1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.1NA
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