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专题微练4　物质的性质、转化与用途
　
1.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(　　)
A.CaO属于碱性氧化物,燃煤中添加CaO能有效吸收CO2
B.BaCO3易与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.SO2有毒,不能作食品添加剂
D.NH4HCO3易分解,可作食品膨松剂
2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl
C Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D AlCl3的熔点比Al2O3低 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 醋酸的酸性比碳酸强 用食醋清洗水壶内的水垢
B H2O2受热易分解 H2O2常用于杀菌消毒
C Al3+水解生成胶体 明矾可用于净水
D BaSO4难溶于水、酸和脂类物质 BaSO4可用于钡餐
4.劳动有利于“知行合一”,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动:用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B 帮厨活动:用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动:室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性
D 学农活动:用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体
5.(2024·保定九校二模)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
选项 物质的性质 用途
A 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料
B 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C 碘化银具有感光性 碘化银可用于人工降雨
D 无水CoCl2呈蓝色,吸水后为粉红色(CoCl2·6H2O) 无水CoCl2可用于制造变色硅胶(干燥剂)
6.(2024·石家庄质检)下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是(　　)
选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属,金属性强
B H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下,铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大π键
7.下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A.制粗硅:SiO2+CSi+CO2↑
B.冶炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
C.制氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
8.(2024·合肥质检)下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(　　)
选项 X Y Z
A Cl2 HClO NaClO
B Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C SO2 SO3 H2SO4
D NO NO2 HNO3
9.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇,表现出类似某一单个原子的性质。如Be11可以表现出类似Ca原子的性质,BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是(　　)
A.Be11与水的反应:Be11+2H2OBe11(OH)2+H2↑
B.BeCl3和BeCl2的化学性质相似
C.BeX3发生反应时易得电子表现氧化性
D.Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3
10.(2024·深圳二模)自然界中氮的循环意义重大。其中,部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价—类”二维图中。下列说法不正确的是(　　)
A.a→b的转化是工业制硝酸的基础
B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D.实验室中,常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
11.部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”关系如图,下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3NA
B.g常用作涂料的红色颜料
C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D.常用d容器盛装c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应
12.(2024·茂名二模)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示,先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是(　　)
A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门,连通装置1、2,2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后,装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可进行NH3的性质探究
13.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率=1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。
下列说法正确的是(　　)
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①生成ClO2的离子方程式:2+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中SO2作还原剂,物质X为H2SO4
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13
答案
专题微练4　物质的性质、转化与用途
1.D　解析　化工生产中,通过燃煤中添加氧化钙可以有效除去SO2,而非CO2,因为即使生成CaCO3,燃煤燃烧产生的高温,也会促使其分解又转化为CO2,A项错误;碳酸钡与胃酸反应后生成氯化钡,Ba2+属于重金属离子,有毒,B项错误;食品添加剂只要在添加过程中严格控制使用量即可,如红酒中常常添加SO2杀菌和抗氧化,C项错误;NH4HCO3受热易分解产生大量气体,可以作食品膨松剂,D项正确。
2.C　解析　淀粉水解产生葡萄糖,所以米饭在口腔中越嚼越甜,A项错误;NH4Cl受热易分解,正确,但加热可除去NaHCO3中的NH4Cl错误,因为NaHCO3加热也分解,B项错误;在钢制船壳上镶嵌锌块,因为Zn的金属性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极,能减缓船体的腐蚀,C项正确;AlCl3的熔点比Al2O3低,正确,但是AlCl3是分子晶体,所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝,D项错误。
3.B　解析　水垢的成分主要是碳酸钙,因为醋酸的酸性强于碳酸,醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,有因果关系,A项不符合题意;H2O2常用于杀菌消毒是因为H2O2有强氧化性,与其受热易分解的性质无关,B项符合题意;Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶体吸附杂质达到净水的目的,有因果关系,C项不符合题意;BaSO4难溶于水、酸和脂类物质,所以BaSO4在胃中不会反应,可以用于钡餐,有因果关系,D项不符合题意。
4.C　解析　Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)、Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-),用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子浓度相等,Ksp结构相同,Ksp小的先沉淀,Ksp(FeS)>Ksp(HgS) ,A项不符合题意;碳酸钠水解使溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂的水解,B项不符合题意;室内喷洒NaClO溶液进行消毒,利用的是NaClO的强氧化性,C项符合题意;小苏打作发泡剂烘焙面包,利用NaHCO3加热分解产生CO2,D项不符合题意。
5.C　解析　水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆,可用作防火材料,A项不符合题意;明矾溶液中的Al3+水解使溶液显酸性,可用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,B项不符合题意;碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子,在人工降雨中用作冰核形成剂,可以跟云层中的水蒸气起催化作用,C项符合题意;无水CoCl2呈蓝色,吸水后为粉红色(CoCl2·6H2O),可将无水CoCl2添加到硅胶中制造变色硅胶,D项不符合题意。
6.A　解析　钠钾合金用作核反应堆的传热介质是因为合金的熔点低于各组分的熔点,钠钾合金呈液态,与钠、钾均为活泼金属及金属性强无关,A项符合题意;过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性,能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水,B项不符合题意;钢瓶可用于储存液氯是因为常温下铁与液氯不反应,C项不符合题意;聚乙炔具有导电性是因为聚乙炔结构中存在共轭大π键,π电子可以自由运动,D项不符合题意。
7.A　解析　冶炼粗硅时SiO2和C反应生成Si和CO,反应的方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,A项错误;冶炼铁时CO还原氧化铁生成铁和CO2,反应的方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe,B项正确;工业上常用电解饱和食盐水制Cl2,反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C项正确;工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D项正确。
8.B　解析　Cl2与水反应生成HCl和HClO,HClO与NaOH反应生成NaClO,NaClO和浓盐酸反应生成Cl2,A项不符合题意;Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3,B项符合题意;SO2催化氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4和Na2SO3反应生成SO2,C项不符合题意;NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,稀硝酸和Fe反应生成NO,D项不符合题意。
9.B　解析　Be11可以表现出类似Ca原子的性质,故Be11与水的反应为Be11+2H2OBe11(OH)2+H2↑,A项正确;BeCl3和BeCl2的化学性质不相似,B项错误;BeX3具有类似卤族原子的性质,发生反应时易得电子表现氧化性,C项正确;BeX3具有类似卤族原子的性质,Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3,D项正确。
10.A　解析　由N元素的化合价及物质所属类别可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。工业制硝酸的基础是氨的催化氧化,即NH3→NO,而a为N2,则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础,A项不正确;既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3,它含氮量较高,可用作氮肥,B项正确;NO、NO2是大气污染物,利用汽车中的三元催化器可促进尾气中NO、NO2与CO作用,生成无毒气体N2和CO2,C项正确;实验室中检验时,常用铵盐与强碱在加热条件下反应,通过检验反应产生的NH3检验的存在,D项正确。
11.B　解析　根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类,可知a是S,b是SO2,c是H2SO4,d是Fe,e是Fe(OH)2,f是FeO,g是Fe2O3,h是Fe(NO3)2,i是Fe(NO3)3。d是Fe,a是S,二者反应,无论硫是否足量,生成物都是FeS,则1 mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA,A项错误;g是Fe2O3,俗称“铁红”,常用作红颜色涂料,B项正确;i是Fe(NO3)3,b是SO2,SO2足量时,二者发生的反应是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+ 4H2SO4,则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2,C项错误;d是Fe,c是H2SO4,铁遇到浓硫酸会钝化,钝化时发生了氧化还原反应,D项错误。
12.B　解析　装置4的反应中,稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,硝酸体现出氧化性和酸性,A项正确;注射器2中充满NO,与注射器1中空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体,颜色改变,B项错误;连通装置1、2实验后生成NO2气体,装置3中NaOH溶液与NO2反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,可进行尾气的吸收处理,C项正确;装置4若换成浓氨水和碱石灰生成NH3,可进行NH3与空气和水反应的性质探究,D项正确。
13.B　解析　ClO2中氯元素化合价由+4变为-1时,消毒效率为,Cl2中氯元素化合价由0变为-1时,消毒效率为,则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶=27∶71,A项错误;Cl2与热碱反应生成NaCl和NaClO3、H2O,反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,B项正确;反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,反应①发生反应2+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,当反应①生成1 mol Cl2时消耗2 mol H2SO4,反应②消耗1 mol Cl2时生成1 mol H2SO4,C项错误;由C可知,反应②为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,S元素化合价升高,SO2作还原剂,物质X为H2SO4和HCl的混合物,D项错误。(共31张PPT)
专题微练4　物质的性质、
转化与用途
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1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A.CaO属于碱性氧化物，燃煤中添加CaO能有效吸收CO2
B.BaCO3易与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.SO2有毒，不能作食品添加剂
D.NH4HCO3易分解，可作食品膨松剂
化工生产中，通过燃煤中添加氧化钙可以有效除去SO2，而非CO2,因为即使生成CaCO3，燃煤燃烧产生的高温，也会促使其分解又转化为CO2，A项错误；碳酸钡与胃酸反应后生成氯化钡，Ba2+属于重金属离子，有毒，B项错误；食品添加剂只要在添加过程中严格控制使用量即可，如红酒中常常添加SO2杀菌和抗氧化，C项错误；NH4HCO3受热易分解产生大量气体，可以作食品膨松剂，D项正确。
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2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
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选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl
C Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D AlCl3的熔点比Al2O3低 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝
淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A项错误；NH4Cl受热易分解，正确，但加热可除去NaHCO3中的NH4Cl错误,因为NaHCO3加热也分解，B项错误；在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，C项正确；AlCl3的熔点比Al2O3低，正确，但是AlCl3是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，D项错误。
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3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是(　　)
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选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 醋酸的酸性比碳酸强 用食醋清洗水壶内的水垢
B H2O2受热易分解 H2O2常用于杀菌消毒
C Al3+水解生成胶体 明矾可用于净水
D BaSO4难溶于水、酸和脂类物质 BaSO4可用于钡餐
水垢的成分主要是碳酸钙，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有因果关系，A项不符合题意；H2O2常用于杀菌消毒是因为H2O2有强氧化性，与其受热易分解的性质无关，B项符合题意；Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附杂质达到净水的目的，有因果关系，C项不符合题意；BaSO4难溶于水、酸和脂类物质，所以BaSO4在胃中不会反应，可以用于钡餐，有因果关系，D项不符合题意。
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4.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
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选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性
D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体
Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)、Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子浓度相等，Ksp结构相同，Ksp小的先沉淀，Ksp(FeS)>Ksp(HgS) ，A项不符合题意；碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂的水解，B项不符合题意；室内喷洒NaClO溶液进行消毒，利用的是NaClO的强氧化性，C项符合题意；小苏打作发泡剂烘焙面包，利用NaHCO3加热分解产生CO2，D项不符合题意。
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选项 物质的性质 用途
A 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料
B 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C 碘化银具有感光性 碘化银可用于人工降雨
D 无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色(CoCl2·6H2O) 无水CoCl2可用于制造变色硅胶(干燥剂)
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A项不符合题意；明矾溶液中的Al3+水解使溶液显酸性，可用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，B项不符合题意；碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中用作冰核形成剂，可以跟云层中的水蒸气起催化作用，C项符合题意；无水CoCl2呈蓝色,吸水后为粉红色(CoCl2·6H2O),可将无水CoCl2添加到硅胶中制造变色硅胶，D项不符合题意。
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选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属，金属性强
B H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下，铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大π键
钠钾合金用作核反应堆的传热介质是因为合金的熔点低于各组分的熔点，钠钾合金呈液态，与钠、钾均为活泼金属及金属性强无关，A项符合题意；过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，B项不符合题意；钢瓶可用于储存液氯是因为常温下铁与液氯不反应，C项不符合题意；聚乙炔具有导电性是因为聚乙炔结构中存在共轭大π键，π电子可以自由运动，D项不符合题意。
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8.(2024·合肥质检)下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(　　)
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选项 X Y Z
A Cl2 HClO NaClO
B Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C SO2 SO3 H2SO4
D NO NO2 HNO3
Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，A项不符合题意；Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3，B项符合题意；SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，C项不符合题意；NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，稀硝酸和Fe反应生成NO，D项不符合题意。
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9.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如Be11可以表现出类似Ca原子的性质,BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是(　　)
A.Be11与水的反应：Be11+2H2O===Be11(OH)2+H2↑
B.BeCl3和BeCl2的化学性质相似
C.BeX3发生反应时易得电子表现氧化性
D.Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3
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Be11可以表现出类似Ca原子的性质，故Be11与水的反应为Be11+
2H2O===Be11(OH)2+H2↑，A项正确；BeCl3和BeCl2的化学性质不相似，B项错误；BeX3具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C项正确；BeX3具有类似卤族原子的性质，Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3，D项正确。
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10.(2024·深圳二模)自然界中氮的循环意义
重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现
在氮及其化合物的“价—类”二维图中。下列
说法不正确的是(　　)
A.a→b的转化是工业制硝酸的基础
B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
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由N元素的化合价及物质所属类别可确定a为N2、b为NO、c为
NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A项不正确；既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高,可用作氮肥，B项正确；NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器可促进尾气中NO、
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NO2与CO作用，生成无毒气体N2和CO2，C项正确；实验室中检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验的存在，D项正确。
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11.部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”
关系如图，下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol d与足量a充分反应转移电子数为
3NA
B.g常用作涂料的红色颜料
C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D.常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应
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根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类，可知a是S，b是SO2，c是H2SO4，d是Fe，e是Fe(OH)2，f是FeO，g是Fe2O3，h是Fe(NO3)2，i是Fe(NO3)3。d是Fe，a是S，二者反应，无论硫是否足量，生成物都是FeS，则1 mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA，A项错误；g是Fe2O3，俗称“铁红”，常用作红颜色涂料，B项正确；i是Fe(NO3)3，b是SO2，SO2足量时，二者发生的反应是
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Fe(NO3)3+5SO2+4H2O===3NO+FeSO4+ 4H2SO4，则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2，C项错误；d是Fe，c是H2SO4，铁遇到浓硫酸会钝化，钝化时发生了氧化还原反应，D项错误。
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12.(2024·茂名二模)利用三通阀进行气体
的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀
门连通注射器2、4收集气体，再进行探究
实验。下列说法不正确的是(　　)
A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究
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装置4的反应中，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A项正确；注射器2中充满NO，与注射器1中空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变，B项错误；连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，可进行尾气的吸收处理，C项正确；装置4若换成浓氨水和碱石灰生成NH3，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D项正确。
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13.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率=1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。
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下列说法正确的是(　　)
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①生成ClO2的离子方程式：2+2+4H+ 2ClO2↑+
2H2O+Cl2↑
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4
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反应2+2Cl-+4H+===2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时生成1 mol H2SO4，C项错误；由C可知，反应②为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，S元素化合价升高，SO2作还原剂,物质X为H2SO4和HCl的混合物,D项错误。

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