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专题微练5　无机化工微流程
　
1.工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”,其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如图),下列有关说法错误的是(　　)
A.过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解
B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr
C.实验室模拟蒸馏过程,用到的主要仪器包括:蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D.保存液溴的过程中,水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发
2.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O,流程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+
B.“滤渣”是Fe(OH)3
C.“还原”过程中每消耗1 mol N2H4,理论上可得到2 mol Cu2O
D.KOH、N2H4中均含有极性键和非极性键
3.稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质,一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(α CoS)=5.0×10-22,Ksp(β CoS)=1.9×10-27。
下列说法错误的是(　　)
A.“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2
B.“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+
C.“沉钴”时应控制条件生成α CoS
D.“氧化沉铁”的反应为4Fe2++O2+4FeOOH↓+8CO2+2H2O
4.镍电池芯废料中主要含有金属镍,还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下:
下列说法正确的是(　　)
A.“酸浸”时,若改用浓硫酸,反应速率更快,效果更好
B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C.“酸溶”时,为了加快反应速率,可以采取高温条件
D.“结晶”时,应加热至出现少量晶膜时,再冷却结晶
5.二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图。
已知:①GeO2与碱反应生成Na2GeO3;As2O3与碱反应生成NaAsO2;
②GeCl4的熔点为-49.5 ℃,沸点为85 ℃,极易水解;AsCl5沸点为130.2 ℃。
下列有关说法正确的是(　　)
A.Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B.“氧化”时,离子反应为+H2O2+2OH-+2H2O
C.“操作1”是分液,“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D.“操作1”加入的盐酸为7 mol/L,若改成1 mol/L可节省原料同时不影响产率
6.(2024·鞍山二模)工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质,二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A.氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
B.再氧化时氧气用量越多NaNO2产率越高
C.操作为加热浓缩、趁热过滤
D.N2保护条件下,低温蒸干母液所得固体主要是NaNO3
7.镓是化学史上第一个先从理论预言,后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似,比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如图所示。
下列叙述错误的是(　　)
A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液,同时将CaO转化为CaCO3而滤出
C.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小,“滤渣2”是Al(OH)3
D.工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
8.锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,另含Fe3O4、MgO、SiO2杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.“浸渣”的主要成分为SiO2
B.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑
C.“电解”过程中增大溶液中的c(H+),电解效率增大
D.该工艺流程中,H2SO4溶液可循环使用
9.(2024·怀化二模)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示:
已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq);Ksp(PbSO4)=1×10-8 mol2·L-2 Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 mol3·L-3。
下列说法错误的是(　　)
A.由该工艺可知,PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B.滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C.“沉淀转化”过程达平衡时,溶液中=6.25×10-4 mol·L-1
D.“浸取”时可发生反应:MnO2+PbS+4H++4Cl-[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O
10.硼氢化锰[Mn]是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为MnO,还含有SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)
A.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应
B.试剂1可用MnO2,试剂2可用MnCO3
C.还原能力:>
D.Mn能与稀盐酸反应生成H3BO3,化学方程式为Mn+2HCl+6H2OMnCl2+8H2↑+2H3BO3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
专题微练5　无机化工微流程
1.C　解析　Br2溶于水显酸性,酸化海水可以抑制Br2的溶解,A项正确;SO2具有还原性,Br2具有氧化性,则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,B项正确;蒸馏过程不能用球形冷凝管,应该用直形冷凝管,C项错误;因为Br2易挥发,所以水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发,D项正确。
2.D　解析　 “氧化”的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+,A项正确;“滤渣”是Fe(OH)3,B项正确;“还原”过程中发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,则“还原”过程中每消耗1 mol N2H4,理论上可得到2 mol Cu2O,C项正确;KOH中含有离子键和极性键,不含有非极性键;N2H4中含有极性键(N—H键)和非极性键(N—N键),D项错误。
3.C　解析　钕铁硼废料的成分中,只有SiO2不溶于盐酸,因此,“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2,A项正确;“还原”时加Fe粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,以避免“沉钴”时Fe3+与Na2S发生氧化还原反应,B项正确;β CoS与FeS的溶度积相差较大,“沉钴”时应控制条件生成β CoS,使Co2+和Fe2+分离更彻底,C项错误;“氧化沉铁”时,向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3,反应生成FeOOH,离子方程式为4Fe2++O2+4FeOOH↓+8CO2+2H2O,D项正确。
4.D　解析　浓硫酸会使得铁、铝钝化,反而会降低反应速率,A项错误;“酸溶”中将三价钴转化为二价钴,过氧化氢作还原剂,H2O2在“氧化除杂”时将亚铁离子转化为铁离子,过氧化氢作氧化剂,利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去,B项错误;H2O2受热易分解,不利于“酸溶”,C项错误;“结晶”用的是冷却结晶,需先将溶液蒸发浓缩至有少量晶膜出现,再冷却结晶,D项正确。
5.B　解析　Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族,A项错误;“氧化”时,+3价砷元素转化为+5价砷元素,离子反应为+H2O2+2OH-+2H2O,B项正确;“操作1”是蒸馏,不是分液,“操作2”是过滤,则“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯,C项错误;GeCl4极易发生水解 ,“操作1”加入7 mol·L-1盐酸的目的是抑制GeCl4的水解,若改成1 mol·L-1的盐酸,GeCl4水解程度变大,导致产品不纯,产品产率降低,D项错误。
6.A　解析　氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,A项正确;用氢氧化钠溶液吸收时发生反应:2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O,“再氧化”时氧气用量过多,氧气将NO全部氧化为二氧化氮,会使生成的NaNO2减少,降低了亚硝酸钠的产率,B项错误;硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大,亚硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度较大,可采用加热浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出,C项错误;硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大,N2保护条件下,将母液蒸发浓缩、趁热过滤即可得到NaNO3固体,D项错误。
7.D　解析　粉煤灰(主要成分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和NaAlO2,同时产生CO2,A项正确;“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液,同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀,过滤除去碳酸钙,B项正确;“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2,显碱性,加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小,偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀,过滤与NaGaO2溶液分离,C项正确;“镓的活动性与锌相似”,工业上大规模制备金属Ga为了降低成本,采用还原剂还原的方法,D项错误。
8.C　解析　碳酸锰矿中只有SiO2不溶于H2SO4溶液,故可知“浸渣”的主要成分为SiO2,A项正确;根据流程可知,“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑,B项正确;电解”过程中增大溶液中的c(H+),H+会在阴极放电,导致电解效率减小,C项错误;电解后得到的“电解液”为H2SO4溶液,“酸浸”时需要向碳酸锰矿中加入H2SO4溶液,故可知该工艺流程中H2SO4溶液可循环使用,D项正确。
9.C　解析　方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取,盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S,MnO2被还原成Mn2+,加入的NaCl可促进PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)平衡正向移动,使更多的Pb元素存在于溶液中;加入的M为MnO调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去,然后过滤,得到滤渣2为氢氧化铁沉淀;PbCl2难溶于冷水,将滤液冰水沉降过滤得到PbCl2晶体;之后加入的N为稀硫酸,发生沉淀转化,生成硫酸铅晶体,滤液a主要成分为HCl。PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq),温度降低,反应逆向移动,即平衡向左移,有利于PbCl2沉淀更完全,反应为吸热反应,A项正确;滤渣2的主要成分是氢氧化铁,B项正确;“沉淀转化”过程中,沉淀的转化离子方程式为PbCl2(s)+S(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),达到平衡时溶液中====1.6×103 mol·L-1,C项错误;“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S,MnO2被还原成Mn2+,加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)平衡正向移动,使更多的Pb元素存在于溶液中,离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O,D项正确。
10.A　解析　由流程可知,加入盐酸酸浸,过滤分离出的滤渣1为SiO2,滤液1中含Mn2+、Fe2+、Al3+等,向滤液1中加入试剂1,根据不引入新的杂质原则可知,可以为MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,加入试剂2调节pH,过滤分离出的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,根据不引入新的杂质原则可知,可以为碳酸锰,滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰,最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2。滤渣1为SiO2,属于酸性氧化物,能与NaOH反应,滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,Al(OH)3可与NaOH溶液反应,但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应,A项错误;试剂1可用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,试剂2可用MnCO3调节pH,过滤分离出的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,B项正确;已知B原子的电负性大于Al原子,则中共用电子对偏向H原子的程度比中更小,即中H原子显的负电性比中更多,且Al的原子半径比B大,导致Al—H键的极性比B—H键的强,Al—H键比B—H键更容易断裂,故还原能力>,C项正确;Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为Mn(BH4)2+2HCl+6H2OMnCl2+8H2↑+2H3BO3,D项正确。(共33张PPT)
专题微练5　无机化工微流程
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1.工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如图)，下列有关说法错误的是
(　　)
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A.过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解
B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4
+2HBr
C.实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发
Br2溶于水显酸性，酸化海水可以抑制Br2的溶解，A项正确；SO2具有还原性，Br2具有氧化性，则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，B项正确；蒸馏过程不能用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C项错误；因为Br2易挥发,所以水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发，D项正确。
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2.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧
后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、
FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+
B.“滤渣”是Fe(OH)3
C.“还原”过程中每消耗1 mol N2H4，理论上可得到2 mol Cu2O
D.KOH、N2H4中均含有极性键和非极性键
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“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，A项正确；“滤渣”是Fe(OH)3，B项正确；“还原”过程中发生的反应为4CuSO4+N2H4+
8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，则“还原”过程中每消耗1 mol N2H4，理论上可得到2 mol Cu2O，C项正确；KOH中含有离子键和极性键，不含有非极性键；N2H4中含有极性键(N—H键)和非极性键(N—N键)，D项错误。
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3.稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质,一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。
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已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(α-CoS)=5.0×10-22，Ksp(β-CoS)=
1.9×10-27。
下列说法错误的是(　　)
A.“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2
B.“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+
C.“沉钴”时应控制条件生成α-CoS
D.“氧化沉铁”的反应为4Fe2++O2+===4FeOOH↓+8CO2+2H2O
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钕铁硼废料的成分中，只有SiO2不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2，A项正确；“还原”时加Fe粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，以避免“沉钴”时Fe3+与Na2S发生氧化还原反应，B项正确；β-CoS与FeS的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成β-CoS，使Co2+和Fe2+分离更彻底，C项错误；“氧化沉铁”时，向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3，反应生成FeOOH，离子方程式为4Fe2++O2+===4FeOOH↓+8CO2+
2H2O，D项正确。
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4.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
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下列说法正确的是(　　)
A.“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C.“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件
D.“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
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浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A项错误；“酸溶”中将三价钴转化为二价钴，过氧化氢作还原剂，H2O2在“氧化除杂”时将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢作氧化剂，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，B项错误；H2O2受热易分解，不利于“酸溶”，C项错误；“结晶”用的是冷却结晶，需先将溶液蒸发浓缩至有少量晶膜出现，再冷却结晶，D项正确。
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5.二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图。
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已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；As2O3与碱反应生成NaAsO2；
②GeCl4的熔点为-49.5 ℃，沸点为85 ℃，极易水解；AsCl5沸点为130.2 ℃。
下列有关说法正确的是(　　)
A.Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B.“氧化”时，离子反应为+H2O2+2OH-===+2H2O
C.“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D.“操作1”加入的盐酸为7 mol/L，若改成1 mol/L可节省原料同时不影响产率
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Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族，A项错误；“氧化”时，+3价砷元素转化为+5价砷元素，离子反应为+H2O2+2OH-===
+2H2O，B项正确；“操作1”是蒸馏，不是分液，“操作2”是过滤，则“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯,C项错误；GeCl4极易发生水解 ，“操作1”加入7 mol·L-1盐酸的目的是抑制GeCl4的水解，若改成1 mol·L-1的盐酸，GeCl4水解程度变大，导致产品不纯，产品产率降低，D项错误。
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6.(2024·鞍山二模)工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(　　)
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氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，A项正确；用氢氧化钠溶液吸收时发生反应：2NaOH+NO2+NO===
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2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O，“再氧化”时氧气用量过多，氧气将NO全部氧化为二氧化氮，会使生成的NaNO2减少，降低了亚硝酸钠的产率，B项错误；硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大，亚硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度较大，可采用加热浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出，C项错误；硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大，N2保护条件下，将母液蒸发浓缩、趁热过滤即可得到NaNO3固体，D项错误。
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7.镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如图所示。
下列叙述错误的是(　　)
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A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出
C.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
D.工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和NaAlO2，同时产生CO2，A项正确；“溶浸”的目
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的是使镓、铝化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，B项正确；“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，C项正确；“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备金属Ga为了降低成本，采用还原剂还原的方法，D项错误。
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8.锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,另含Fe3O4、MgO、SiO2杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
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A.“浸渣”的主要成分为SiO2
B.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O===3Mn2++
2Fe(OH)3+3CO2↑
C.“电解”过程中增大溶液中的c(H+)，电解效率增大
D.该工艺流程中，H2SO4溶液可循环使用
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碳酸锰矿中只有SiO2不溶于H2SO4溶液，故可知“浸渣”的主要成分为SiO2，A项正确；根据流程可知，“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O===3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑,B项正确；电解”过程中增大溶液中的c(H+)，H+会在阴极放电，导致电解效率减小，C项错误；电解后得到的“电解液”为H2SO4溶液，“酸浸”时需要向碳酸锰矿中加入H2SO4溶液，故可知该工艺流程中H2SO4溶液可循环使用，D项正确。
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9.(2024·怀化二模)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示：
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10.硼氢化锰[Mn]是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为
MnO，还含有SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)
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A.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应
B.试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3
C.还原能力：>
D.Mn能与稀盐酸反应生成H3BO3，化学方程式为Mn+2HCl+6H2O===MnCl2+8H2↑+2H3BO3
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由流程可知，加入盐酸酸浸，过滤分离出的滤渣1为SiO2，滤液1中含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的
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杂质原则可知，可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+,加入试剂2调节pH,过滤分离出的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,根据不引入新的杂质原则可知，可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰,最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2。滤渣1为SiO2,属于酸性氧化物,能与NaOH反
应,滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可与NaOH溶液反应，但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应，A项错误；试剂1可用MnO2将Fe2+
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氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，试剂2可用MnCO3调节pH，过滤分离出的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，B项正确；已知B原子的电负性大于Al原子，则中共用电子对偏向H原子的程度比中更小，即中H原子显的负电性比中更多，且Al的原子半径比B大，导致Al—H键的极性比B—H键的强，Al—H键比B—H键更容易断裂，故还原能力>,C项正确；Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为Mn(BH4)2+
2HCl+6H2O===MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D项正确。
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