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专题微练8　元素推断
　
1.W、X、Y、Z、M、N为位于四个不同周期的前四周期元素,原子序数依次增大。W的一种同位素没有中子,Z、M位于同一主族,X的s能级电子数量是p能级的两倍,Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂,N的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.键角:MZ3>W2M>W2Z
C.XM2、W2Z2均为非极性分子
D.W、X、Y、M组成的一种化合物可用于检验N3+
2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素,只有Y、Z同周期,W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子,W与Y可形成化合物W2Y3。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:X>Y>Z
B.原子半径:W>Z>Y
C.WX3的VSEPR模型和空间结构一致
D.W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,常温下只有一种元素的单质为气态。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y的简单氢化物的水溶液呈碱性,Z与X形成的某种化合物常温下为液体,基态W原子上有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素的电负性:X>Y>W
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.元素的第一电离能:Y>Z>W
D.Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质
4.(2024·湖北T8联考)短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。
已知:X的简单氢化物的沸点高于Z。
下列叙述正确的是(　　)
A.在元素周期表中X的电负性最大
B.第一电离能:YC.简单氢化物的键角:Y>Z>T
D.T的最高价含氧酸一定是强酸
5.(2024·浙江1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期中M电负性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等,下列说法不正确的是(　　)
A.沸点:X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数:M2Z>M2Q
D.与空间结构均为三角锥形
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中仅Y、Z位于同一周期,X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A.电负性:Z>Y
B.X与Z形成的化合物空间结构是三角锥形
C.Y的第一电离能大于同周期相邻元素
D.只有W元素处于s区
7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,X原子在s区中半径最小,基态Z原子的价电子排布式为2s22p4,Y元素的简单氢化物可用作制冷剂,W元素在同周期元素中第一电离能最小,Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:WB.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质
8.(2024·湖北押题卷)化合物G是一种有机氧化剂,其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素,Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能:W>Y>Z
B.分子的极性XW3>YW3
C.X的最高价含氧酸是弱酸
D.氧化性:W2>Z2>Y2
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价电子排布为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.该阳离子的硫酸盐易溶于乙醇
B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.两种配体中的键角:X2Z>YX3
10.(2024·长春质检)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZX4YR4,常用作阻燃剂,农用杀虫、杀菌剂。其结构如图,已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形;Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是(　　)
A.电负性:R>Z>Y
B.键角:YR3>ZR3
C.最简单氢化物的稳定性:R>Z
D.1 mol ZX4YR4中含1 mol配位键
11.(2024·大连适应性测试)近期,科学家合成出了一种化合物如图所示,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半,Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸,下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.YZ3的VSEPR模型为三角锥形
C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种
D.X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应
12.(2024·沈阳模拟)对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力,其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是(　　)
A.A的简单氢化物是极性分子
B.第一电离能:D>C>B
C.EC2中E原子为sp2杂化
D.该锂盐的熔点高于LiCl
13.离子液体在电化学研究中应用广泛,某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X和Y均能与W形成18电子分子,且前者的沸点相对较高
B.元素Z位于第2周期ⅦA族,属于p区元素
C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键
D.若用石墨电极电解M,阴极产生黄绿色气体
14.(2024·石家庄质检)下图中两种化合物常用来优化电池的性能,其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　)
　(QW4)+
A.含氧酸的酸性:QB.电负性:WM
C.仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
D.上述两种化合物中,W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型
15.某种锂盐具有良好的电化学性能,其阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素,Z的一种单质可用于杀菌消毒,X和Y的原子序数之和是M的2倍,下列说法错误的是(　　)
A.M的单质属于共价晶体
B.简单氢化物的稳定性:Z>Y
C.基态原子未成对电子数:Z=W>Y
D.Z、W均可以与X形成18电子分子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
专题微练8　元素推断
1.D　解析　W的一种同位素没有中子,为H元素,X的s能级电子数量是p能级的两倍,则其核外电子排布为1s22s22p2,为C元素,N的单质常用作食品的抗氧化剂,为Fe元素,W、X、Y、Z、M、N为位于四个不同周期的前四周期元素,原子序数依次增大,Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂,则Z为O元素,Z、M同主族则M为S元素,Y为N元素。N原子的2p轨道半充满更稳定,则第一电离能N>O>C,A项错误;H2O和H2S的结构相似,中心原子均为sp3杂化且都有一对孤电子对,O原子的电负性强于S原子,因此键角H2O>H2S,B项错误;CS2为非极性分子、H2O2为极性分子,C项错误;W、X、Y、M组成的一种化合物HSCN可以用来检验Fe3+,D项正确。
2.D　解析　元素X、Y、Z、W为主族元素,且原子序数依次增大,W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,故W为As元素,Y的2p轨道上有2个未成对电子,W与Y可形成化合物W2Y3,Y为O元素,X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素,只有Y、Z同周期,则X为H元素,Z为F元素。同周期元素从左至右电负性逐渐增大,故电负性Z>Y,A项错误;同周期元素从左至右原子半径逐渐减小,故原子半径Y>Z,B项错误;AsH3中心原子上含有=1个孤电子对,所以VSEPR模型和空间结构不一致,C项错误;W元素的第一电离能高于同周期相邻元素,因为As元素的p轨道是半充满结构,D项正确。
3.C　解析　根据题意,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X为C元素,Y的简单氢化物的水溶液呈碱性,Y为N元素,其单质为气体,Z与X形成的某种化合物常温下为液体,只能考虑是CS2,故Z为S元素,基态W原子上有1个未成对电子,W为K元素。元素的电负性N>C>K,A项错误;原子半径K>S>C>N,B项错误;元素的第一电离能N>S>K,C项正确;S元素的常见氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3,H2SO4为强电解质,H2SO3为弱电解质,D项错误。
4.D　解析　上述四种元素是短周期主族元素,X的简单氢化物的沸点高于Z,说明X的氢化物分子间存在氢键,根据它们的相对位置,有两种情况:X为N元素,Y为Si元素,Z为P元素,T为S元素;X为O元素,Y为P元素,Z为S元素,T为Cl元素。F元素的电负性最大,A项错误;第一电离能Si5.D　解析　X原子半径最小为H元素,短周期中M电负性最小则M为Na元素,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等,则Z为O元素,Z与Y、Q相邻,Y为N元素,Q为S元素。H2O分子之间有氢键,则沸点高于H2S,A项正确;Na元素与O元素形成Na2O、Na2O2,O元素与S元素同族,化学性质相似,Na元素与S元素可形成Na2S和Na2S2,B项正确;化合物中两元素电负性差值越大,离子键的百分数越大,O元素的电负性大于S,则Na2O中离子键成分的百分数大于Na2S,C项正确;N中心原子为sp2杂化,孤电子对为0,离子为平面三角形,S中心原子为sp3杂化,孤电子对为1,离子为三角锥形,D项错误。
6.B　解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中仅Y、Z位于同一周期,则W与X位于不同周期,X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则X为C元素,则W为H元素,W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,则Y为P元素,基态Z原子上有1个未成对电子,则Z为Cl元素。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性Z>Y,A项正确;X与Z形成的化合物为四氯化碳,其空间结构是正四面体形,B项错误;Y为P元素,根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第一电离能第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,则P的第一电离能大于同周期相邻元素,C项正确;H原子的电子排布式为1s1,则只有W元素处于s区,C、P、Cl元素为p区,D项正确。
7.B　解析　X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子在s区中半径最小,X是H元素;基态Z原子的价电子排布式为2s22p4,Z是O元素;Y元素的简单氢化物可用作制冷剂,Y是N元素;W元素在同周期元素中第一电离能最小,W是Na元素;Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等,则最外层电子数为7,Q为Cl元素。同主族元素从下往上,第一电离能逐渐增大,同周期元素从左到右,电离能呈增大趋势,但N原子的2p轨道为半充满,所以第一电离能比相邻元素都大,因此第一电离能W8.B　解析　化合物G是一种有机氧化剂,Y的单质可用作保护气,Y为N元素,X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素,所以Z、W分别为O、F,由结构图可知,X与4个氟原子形成共价键,阴离子带一个单位负电荷,则X为B元素。W、Y、Z分别为F、N、O,F、N、O位于同一周期,同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势,但第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,所以第一电离能W>Y>Z,A项正确;BF3分子的中心原子硼原子采取sp2杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,分子为非极性分子,NF3分子的中心原子N原子采取sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,分子为极性分子,所以NF3分子的极性大于BF3,B项错误;X的最高价含氧酸是硼酸,硼酸是弱酸,C项正确;三种元素的非金属性的强弱顺序为F>O>N,一般来说元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,且氟气能和水反应生成氧气,氧气在一定条件下能将氮气氧化,所以氧化性W2>Z2>Y2,D项正确。
9.B　解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,则X为H元素;Z是地壳中含量最多的元素,Z为O元素;W原子的价电子排布为3d104s1,W为Cu元素;由图可以看出,连接三个键的为N元素,即Y为N元素。该阳离子的硫酸盐即[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4为离子化合物,易溶于水,难溶于乙醇,A项错误;由图可知,该阳离子中心离子附近的配位原子数为6,则配位数为6,B项正确;没有说明为简单氢化物,故不能判断两者氢化物的沸点,C项错误;水中O原子上有两个孤电子对,NH3中N原子上只有一个孤电子对,因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显,键角H2O10.D　解析　结合题干信息,阴、阳离子的空间结构都是正四面体形,Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍,则X为H元素,Y为B元素,Z为N元素,R为F元素,该化合物为NH4BF4。B、N、F的电负性依次增大,A项正确;BF3中心原子的孤电子对数为0、价层电子对数为3,是平面正三角形,NF3中心原子的孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4,是三角锥形,前者键角较大,B项正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,C项正确;NH4BF4中阴、阳离子各含1个配位键,即1 mol NH4BF4中含2 mol配位键,D项错误。
11.B　解析　由化合物的结构可知,W为带一个单位正电荷的阳离子,阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1,W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半,Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸,则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素。同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径的大小顺序为Na>Si>P>Cl,A项正确;三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4,分子的VSEPR模型为四面体形,B项错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大于磷元素的为氯元素、氩元素,共有2种,C项正确;硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,D项正确。
12.C　解析　根据题干信息,综合分析可知A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。A的简单氢化物为CH4,为非极性分子,A项错误;元素的第一电离能:F>N>O,B项错误;SO2中,S原子的价电子对数为3,原子为sp2杂化,C项正确;原子半径越小,所带电荷数越多,形成离子晶体的晶格能越大,熔点越高,该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径,故该锂盐的熔点低于LiCl,D项错误。
13.A　解析　由离子液体M中各元素原子的成键特点,结合原子半径大小关系推断可知,W、X、Y、Z分别为H、N、C、Cl。N元素和C元素均能与H元素形成18电子分子N2H4和C2H6,N2H4分子间能形成氢键,沸点相对较高,A项正确;Cl元素位于第3周期ⅦA族,属于p区元素,B项错误;由图可知,物质M的晶体中含有离子键、σ键和π键,不含氢键,C项错误;离子液体M中含有Cl-,若用石墨电极电解M,阳极产生黄绿色气体Cl2,D项错误。
14.A　解析　W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,由两种化合物可知,W能形成1个共价键,则W为H元素;M能形成4个共价键,则M为C元素;Q能形成3个共价键,则Q为N元素;X能形成2个共价键,则X为O元素;Y能形成1个共价键,则Y为F元素;Z能形成6个共价键,则Z为S元素。元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故N、S的含氧酸不一定是最高价含氧酸,无法比较,A项错误。实验结果证明,碳原子吸引电子的能力比氢原子强,故碳元素的电负性比氢大;由于氢元素1s轨道电子稳定性强,所以氢元素的第一电离能比碳元素的第一电离能大,B项正确。W为H,Q为N,Y为F,由H、N、F三种元素可形成NH4F,其中同时含有离子键和共价键,C项正确。由图可知,W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型,D项正确。
15.B　解析　由阴离子的结构可知,Z能形成两个价键,且Z的一种单质可用于杀菌消毒,则Z为O元素,X、Y均形成一个价键,且X的原子半径在5种中最小,所以X为H元素,Y的原子半径小于O原子,则Y为F元素,X和Y的原子序数之和是M的2倍,则M为B元素,X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大,则W为C元素。M为B元素,其单质硬度大、熔沸点高,属于共价晶体,A项正确;Y、Z分别为F、O,F元素的非金属性强于O元素,元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以简单氢化物的稳定性Y>Z,B项错误;Z为O元素,基态原子电子排布式为1s22s22p4,未成对电子数为2;W为C元素,基态原子电子排布式为1s22s22p2,未成对电子数为2;Y为F元素,基态原子电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数为1,所以基态原子未成对电子数Z=W>Y,C项正确;Z、W分别为O、C,与H元素形成的H2O2、C2H6均为18电子分子,D项正确。(共43张PPT)
专题微练8　元素推断
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1.W、X、Y、Z、M、N为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。W的一种同位素没有中子，Z、M位于同一主族，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，N的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：Z>Y>X
B.键角：MZ3>W2M>W2Z
C.XM2、W2Z2均为非极性分子
D.W、X、Y、M组成的一种化合物可用于检验N3+
W的一种同位素没有中子，为H元素，X的s能级电子数量是p能级的两倍，则其核外电子排布为1s22s22p2，为C元素，N的单质常用作食品的抗氧化剂，为Fe元素，W、X、Y、Z、M、N为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，则Z为O元素，Z、M同主族则M为S元素，Y为N元素。N原子的2p轨道半充满更稳定，则第一电离能N>O>
C，A项错误；H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化且都
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B项错误；CS2为非极性分子、H2O2为极性分子，C项错误；W、X、Y、M组成的一种化合物HSCN可以用来检验Fe3+，D项正确。
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2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W2Y3。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：X>Y>Z
B.原子半径：W>Z>Y
C.WX3的VSEPR模型和空间结构一致
D.W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
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3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子上有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素的电负性：X>Y>W
B.原子半径：W>Z>Y>X
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根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素，其单质为气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2，故Z为S元素，基态W原子上有1个未成对电子，W为K元素。元素的电负性N>C>
K,A项错误；原子半径K>S>C>N，B项错误；元素的第一电离能N>S>K，C项正确；S元素的常见氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3,H2SO4为强电解质,H2SO3为弱电解质，D项错误。
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4.(2024·湖北T8联考)短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。
已知：X的简单氢化物的沸点高于Z。
下列叙述正确的是(　　)
A.在元素周期表中X的电负性最大
B.第一电离能：YC.简单氢化物的键角：Y>Z>T
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上述四种元素是短周期主族元素，X的简单氢化物的沸点高于Z，说明X的氢化物分子间存在氢键，根据它们的相对位置，有两种情况：X为N元素，Y为Si元素，Z为P元素，T为S元素；X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，T为Cl元素。F元素的电负性最大，A项错误；第一电离能Si解析
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5.(2024·浙江1月选考)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
(　　)
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
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X原子半径最小为H元素，短周期中M电负性最小则M为Na元素，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，Y为N元素，Q为S元素。H2O分子之间有氢键，则沸点高于H2S，A项正确；Na元素与O元素形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素同族，化学性质相似，Na元素与S元素可形成Na2S和Na2S2，B项正确；化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数越大，O元素的电负性大于S，则Na2O中离子键成分的百分数大于
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Na2S，C项正确；N中心原子为sp2杂化，孤电子对为0，离子为平面三角形，S中心原子为sp3杂化，孤电子对为1，离子为三角锥形，D项错误。
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6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A.电负性：Z>Y
B.X与Z形成的化合物空间结构是三角锥形
C.Y的第一电离能大于同周期相邻元素
D.只有W元素处于s区
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W与X位于不同周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则X为C元素，则W为H元素，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为P元素，基态Z原子上有1个未成对电子，则Z为Cl元素。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性Z>Y，A项正确；X与Z形成的化合物为四氯化碳，其空间结构是正四面体形，
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B项错误；Y为P元素，根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第一电离能第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则P的第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；H原子的电子排布式为1s1，则只有W元素处于s区，C、P、Cl元素为p区，D项正确。
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7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p4，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
(　　)
A.第一电离能：WB.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区中半径最小，X是H元素；基态Z原子的价电子排布式为2s22p4，Z是O元素；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，Y是N元素；W元素在同周期元素中第一电离能最小，W是Na元素；Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等，则最外层电子数为7，Q为Cl元素。同主族元素从下往上，第一电离能逐渐增大，同周期元素从左到右，电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨
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道为半充满，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能W解析
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点比NH3高，Q的氢化物中不存在分子间氢键，沸点较低；W的氢化物是离子晶体，熔、沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W，C项错误。工业上电解熔融WQ制备W单质，D项错误。
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8.(2024·湖北押题卷)化合物G是一种有机氧化剂,其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能：W>Y>Z
B.分子的极性XW3>YW3
C.X的最高价含氧酸是弱酸
D.氧化性：W2>Z2>Y2
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化合物G是一种有机氧化剂,Y的单质可用作保护气，Y为N元素，X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，所以Z、W分别为O、F，由结构图可知，X与4个氟原子形成共价键,阴离子带一个单位负电荷,则X为B元素。W、Y、Z分别为F、N、O，F、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能W>Y>Z，A项正确；BF3分子的中心
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原子硼原子采取sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，分子为非极性分子，NF3分子的中心原子N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，分子为极性分子，所以NF3分子的极性大于BF3，B项错误；X的最高价含氧酸是硼酸，硼酸是弱酸，C项正确；三种元素的非金属性的强弱顺序为F>O>N，一般来说元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，且氟气能和水反应生成氧气，氧气在一定条件下能将氮气氧化，所以氧化性W2>Z2>Y2，D项正确。
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9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.该阳离子的硫酸盐易溶于乙醇
B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点：Z>Y
D.两种配体中的键角：X2Z>YX3
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O元素；W原子的价电子排布为3d104s1，W为Cu元素；由图可以看出，连接三个键的为N元素，即Y为N元素。该阳离子的硫酸盐即[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4为离子化合物，易溶于水，难溶于乙醇，A项错误；由图可知，该阳离子中心离子附近的配位原子数为6，则配位数为6，B项正确；没有说明为简单氢
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化物，故不能判断两者氢化物的沸点，C项错误；水中O原子上有两个孤电子对，NH3中N原子上只有一个孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，键角H2O解析
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10.(2024·长春质检)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZX4YR4,常用作阻燃剂,农用杀虫、杀菌剂。其结构如图,已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是(　　)
A.电负性：R>Z>Y
B.键角：YR3>ZR3
C.最简单氢化物的稳定性：R>Z
D.1 mol ZX4YR4中含1 mol配位键
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结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素,该化合物为NH4BF4。B、N、F的电负性依次增大，A项正确；BF3中心原子的孤电子对数为0、价层电子对数为3，是平面正三角形，NF3中心原子的孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4，是三角锥形，前者键角较大，B项
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正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；NH4BF4中阴、阳离子各含1个配位键，即1 mol NH4BF4中含2 mol配位键，D项错误。
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11.(2024·大连适应性测试)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：W>X>Y>Z
B.YZ3的VSEPR模型为三角锥形
C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种
D.X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应
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由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na>Si>P>Cl，A项正确；三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四
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面体形，B项错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的为氯元素、氩元素，共有2种，C项正确；硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，D项正确。
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12.(2024·沈阳模拟)对锂盐进行掺杂和改进
所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子
电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已
知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
(　　)
A.A的简单氢化物是极性分子 B.第一电离能：D>C>B
C.EC2中E原子为sp2杂化 D.该锂盐的熔点高于LiCl
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根据题干信息，综合分析可知A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A项错误；元素的第一电离能：F>N>O，B项错误；SO2中，S原子的价电子对数为3,原子为sp2杂化，C项正确；原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LiCl，D项错误。
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13.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液
体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短
周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确
的是(　　)
A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
B.元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素
C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键
D.若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
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由离子液体M中各元素原子的成键特点，结合原子半径大小关系推断可知，W、X、Y、Z分别为H、N、C、Cl。N元素和C元素均能与H元素形成18电子分子N2H4和C2H6，N2H4分子间能形成氢键,沸点相对较高，A项正确；Cl元素位于第3周期ⅦA族，属于p区元素，B项错误；由图可知,物质M的晶体中含有离子键、σ键和π键,不含氢键，C项错误；离子液体M中含有Cl-，若用石墨电极电解M,阳极产生黄绿色气体Cl2，D项错误。
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14.(2024·石家庄质检)下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　)
A.含氧酸的酸性：QB.电负性：W离能：W>M
C.仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
D.上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型
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W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由两种化合物可知，W能形成1个共价键，则W为H元素；M能形成4个共价键，则M为C元素；Q能形成3个共价键，则Q为N元素；X能形成2个共价键，则X为O元素；Y能形成1个共价键，则Y为F元素；Z能形成6个共价键，则Z为S元素。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故N、S的含氧酸不一定是最高价含氧酸,无法比较，A项错误。实验结果证明，碳原子吸引电子的能力比
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氢原子强，故碳元素的电负性比氢大；由于氢元素1s轨道电子稳定性强，所以氢元素的第一电离能比碳元素的第一电离能大，B项正确。W为H，Q为N，Y为F，由H、N、F三种元素可形成NH4F,其中同时含有离子键和共价键，C项正确。由图可知，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型，D项正确。
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15.某种锂盐具有良好的电化学性能,其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是
(　　)
A.M的单质属于共价晶体
B.简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.基态原子未成对电子数：Z=W>Y
D.Z、W均可以与X形成18电子分子
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由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，则Z为O元素，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H元素，Y的原子半径小于O原子，则Y为F元素，X和Y的原子序数之和是M的2倍，则M为B元素，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则W为C元素。M为B元素，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，A项正确；Y、Z分别为F、O，F元素的非金属性强于O元素，元素的非金属性越强，氢化物
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的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y>Z，B项错误；Z为O元素，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C元素，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F元素，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W>Y，C项正确；Z、W分别为O、C，与H元素形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，D项正确。
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