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专题微练14　化学反应速率和化学平衡的图像
　
1.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量的变化如图所示,下列对该反应的推断不合理的是(　　)
A.在0~6 s内,C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B.6 s后,反应停止了
C.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
D.在0~4 s内,v(A)=3v(D)
2.一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
3.(2024·深圳二模)一定温度下,向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应:E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10 mol/L,部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示,t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是(　　)
A.X为c(F)随t的变化曲线
B.0~t1内,v(G)= mol·L-1·s-1
C.反应的活化能:①>②
D.t2时,扩大容器的容积,n(F)减小
4.(2024·贵阳质检)已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　ΔH<0,将等物质的量的CO(g)和Cl2(g)充入密闭容器中,平衡体系中,平衡混合物的平均摩尔质量M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.温度:T1B.平衡常数:Ka=KbC.Cl2的平衡转化率:c>b>a
D.b点时,若M=66 g·mol-1,则CO的平衡转化率为50%
5.(2024·沈阳三模)向容积为1 L的绝热恒容容器中,加入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)　ΔH,反应体系的压强随时间变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(　　)
A.ΔH>0
B.气体密度不变说明反应达平衡状态
C.反应速率:va正>vb正
D.a点平衡常数:K>12
6.(2024·锦州质检)已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g),NO2和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v消(NO2)=ka·c2(NO2),v消(N2O4)=kb·c(N2O4)(其中ka、kb是只与温度有关的常数),一定温度下,消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系
B.图中A点表示反应达到平衡状态
C.缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅
D.若某温度时ka=kb,则该温度下平衡常数K=0.5
7.(2024·湖南高中联盟适应性考试)在一定条件下,将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应,容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0和2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。在不同温度下,测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系
B.2NO+O22NO2的平衡常数K:K(x点)C.400~1 500 ℃时,随着温度升高,N2O4的体积分数不断增大
D.一定温度下,当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时,反应体系达到平衡状态
8.(2024·江西新八校联考)某实验室测定并计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp:
①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)　Kp1
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)　Kp2
得到lgKp1~和lgKp2~均为线性关系,如下图所示,下列说法错误的是(　　)
A.反应②高温下可自发进行
B.反应2ICl(g)Cl2(g)+I2(g)的ΔH<0
C.升温,反应体系中分子总数会增大
D.当混合气体颜色不变时,说明反应①和②已达平衡状态
9.(2024·安徽部分学校联考)一定条件下可合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.温度不变,若增大压强,v正>v逆,平衡常数增大
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,催化剂的催化效率降低
C.温度不变,若恒压下向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点乙烯的体积分数为7.7%
10.(2024·保定一模)碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应:
反应1:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)　ΔH=+80.2 kJ·mol-1
反应2:3C2H4(g)2C3H6(g)　ΔH=-108.1 kJ·mol-1
反应3:2C2H4(g)C4H8(g)　ΔH=-120.6 kJ·mol-1
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷,维持容器内p=0.1 MPa,平衡时C2H4、C3H6和C4H8占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×p总,用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是(　　)
A.图中物质X表示的是C2H4
B.700 K时,反应2的分压平衡常数Kp=3
C.700 K时,从反应开始至恰好平衡,反应2的速率大于反应3的速率
D.700 K时,其他条件不变,将容器内p增大为0.2 MPa,C2H4的体积分数将减小
11.(2024·邢台一模)CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2,发生反应:①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1,②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同时间内,CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.温度高于673 K时,主要发生反应②
B.温度低于673 K时,HCOOH的选择性随温度升高而增大
C.平衡时,再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2,再次达到平衡时,HCOOH的物质的量增大
D.673 K下反应达到平衡时,CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
专题微练14　化学反应速率和化学平衡的图像
1.B　解析　在0~6 s内,C的化学反应速率约为v(C)==0.067 mol·L-1·s-1,A项正确;6 s后,反应达平衡,正、逆反应速率相等但不等于零,反应没有停止,只是达到动态平衡,B项错误;由图中信息可知,0~6 s内B、C的物质的量分别减小0.6 mol、0.8 mol,A、D的物质的量分别增加1.2 mol、0.4 mol,所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2,该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,C项正确;在0~4 s内,用不同物质表示反应速率,速率比等于化学方程式系数比,v(A)=3v(D),D项正确。
2.C　解析　由图像可知,随着时间的推移,Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,说明开始时反应生成Mn(Ⅲ),后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A项错误;随着反应物浓度的减小,到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅱ)对反应起催化作用,13 min后反应速率会增大,B项错误;Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ),该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存,C项正确;H2C2O4为弱酸,在离子方程式中不拆成离子,总反应为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项错误。
3.B　解析　由题干反应E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知,F是反应①和反应②的中间产物,达到平衡之前,F的浓度先增大后减小,G的浓度一直增大,E、M的浓度一直减小,故可知X为c(G)随t的变化曲线,浓度一直减小的曲线为E或者M随t的变化曲线,浓度先增大后减小的曲线为F随t的变化曲线,A项错误;根据图像信息可知,0~t1 s内,G增大的浓度等于E或M减小的浓度减去t1时F的浓度,即G的浓度增大了(0.10-a) mol·L-1,则v(G)=== mol·L-1·s-1,B项正确;由题干图像信息可知,F的浓度先增大后减小,且F的浓度增大得比G快,故反应①的速率大于反应②的速率,活化能越大,反应速率越慢,故反应的活化能①<②,C项错误;反应①即E(g)+M(g)F(g)不可逆,反应②即F(g) G(g)反应前后气体体积不变,平衡不移动,故t2时,扩大容器的容积,n(F)不变,D项错误。
4.D　解析　CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　ΔH<0,升高温度,平衡左移,n增大,M减小,T1>T2,A项错误;a、c两点温度相同,平衡常数相同,Ka=Kc,B项错误;M越大,转化率越大,Cl2的平衡转化率c>b=a,C项错误;CO与Cl2等物质的量混合,设起始时n(CO)=n(Cl2)=1 mol,设CO转化了x mol,则66=,解得x=0.5,D项正确。
5.D　解析　该反应为气体体积减小的反应,由图像可知,恒容绝热容器中压强先增大后减小,说明反应温度升高,故反应为放热反应,所以ΔH<0,A项错误;反应过程中气体质量不变,容器容积不变,故密度始终不变,气体密度不变不能说明反应达平衡状态,B项错误;a点处于平衡状态,则va正=va逆,在平衡之前,v逆逐渐增大,且v正始终大于v逆,故va正　　　　　2X(g)　+　Y(g)　　Z(g)
起始/mol　 2 1 0
变化/mol　 2x x x
平衡/mol　 2-2x 1-x x
恒温恒容条件下,压强之比等于气体物质的量之比,则=,得x=0.75 mol,根据K===12,但由于该容器是绝热容器,随着反应的进行,温度升高,压强增大,则气体的总物质的量n(a)0.75 mol,故a点平衡常数K>12,D项正确。
6.D　解析　由速率方程可知,曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度的关系、曲线Y表示四氧化二氮消耗速率与浓度的关系,A项错误;由方程式可知,二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时,反应达到平衡,由图可知,A点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等,则反应未达到平衡,B项错误;缩小容器的容积,NO2气体的浓度增大,气体的颜色变深,C项错误;v消(N2O4)=kb·c(N2O4),则v生(NO2)=2v消(N2O4)=2kb·c(N2O4),平衡时,v消(NO2)=ka·c2(NO2)=v生(NO2)=2kb·c(N2O4),若某温度时ka=kb,则该温度下反应的平衡常数K==0.5,D项正确。
7.D　解析　根据题意,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡时NO和O2的物质的量增大,由于NO和O2的投料比等于化学计量数之比,则平衡时NO和O2的物质的量之比为2∶1,故曲线a、b、c分别代表NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系,A项错误;该反应为放热反应,温度越高,K越小,则2NO+O22NO2的平衡常数K:K(x点)>K(y点),B项错误;400~1 500 ℃时,随着温度升高,平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动,N2O4的体积分数不断减小,C项错误;一定温度下,在反应达到平衡前,恒容密闭容器中混合气体的物质的量一直在减小,则压强也一直在减小,当压强不再改变时,反应体系达到平衡状态,D项正确。
8.B　解析　结合图可知,温度越高,越小,lgKp2越大,即Kp2越大,说明升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动,则反应②的ΔH大于0,反应②为气体系数增大的反应,即ΔS>0,高温下可自发进行,A项正确;设T'>T,即<,由图可知lgKp2(T')-lgKp2(T)>|lgKp1(T')-lgKp1(T)|=lgKp1(T)-lgKp1(T'),则lg[Kp2(T')·Kp1(T')]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)],即Kp(T')>Kp(T),因此该反应正反应为吸热反应,即ΔH大于0,B项错误;结合图可知,温度越高,越小,lgKp1越小,即Kp1越小,说明升高温度平衡2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)逆向移动,而升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动,两个反应的移动方向均使气体物质增多,C项正确;体系的颜色不变时,即I2的浓度不再发生变化,说明达到平衡状态,D项正确。
9.D　解析　平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,若增大压强,v正>v逆,A项错误;升高温度,CO2的平衡转化率降低,可知平衡向逆反应方向移动,根据图示,催化剂的催化效率先升高后降低,B项错误;温度不变,若恒压下向平衡体系中充入惰性气体,气体体积增大,相当于减压,平衡逆向移动,C项错误;若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,图中 M点CO2的平衡转化率为50%,列三段式:
6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)
起始/mol　 3a　 　a　　　　　 　0　　　　　 0
变化/mol　 1.5a　 0.5a　　　 　0.25a　　　　a
平衡/mol　 1.5a　 0.5a　　 　　0.25a　　　　a
乙烯的体积分数为×100%=7.7%,D项正确。
10.D　解析　根据反应1、2、3的焓变利用平衡移动原理可知,升温平衡向吸热方向移动,则反应1正向移动,反应2、3逆向移动,C2H4的含量会随着温度升高而不断增大,即可判断Y为C2H4,X为C3H6,A项错误;由图可以得知700 K时,C3H6的物质的量分数为7.5%,所以p(C3H6)=0.007 5 MPa,C2H4的物质的量分数为2.5%,所以p(C2H4)=0.002 5 MPa,根据分压平衡常数公式计算可以得到Kp==3 600 MPa-1,B项错误;反应2和反应3的反应物相同,达到平衡时反应2和反应3所用的时间相同,反应2的产物C3H6的含量低于反应3的产物C4H8的含量,再乘上各自反应的计量数的比例可以得到反应2的速率明显小于反应3的速率,C项错误;增大压强,反应1逆向移动,反应2和反应3均正向移动,C2H4的含量会减少,体积分数会减小,D项正确。
11.D　解析　根据图像可知,当温度高于673 K时,CO2的转化率增加,但HCOOH的选择性下降,故以发生反应②为主,A项正确;根据图像可知,当温度低于673 K时,HCOOH的选择性随温度升高而增大,B项正确;平衡时再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2,平衡一定正向移动,HCOOH的物质的量一定增大,C项正确;根据题意,利用转化率和选择性表达式可知,673 K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量为a mol,根据化学方程式利用元素守恒,平衡时二氧化碳0.05a mol,HCOOH和CO的物质的量之和为0.95a mol,那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol,CO的物质的量为0.95a×70%=0.665a mol,恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133,D项错误。(共37张PPT)
专题微练14　化学反应速率
和化学平衡的图像
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1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通
入两种气体发生化学反应，反应中各物质的
物质的量的变化如图所示，下列对该反应的
推断不合理的是(　　)
A.在0~6 s内，C的化学反应速率约为0.067
mol·L-1·s-1
B.6 s后，反应停止了
C.该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D.在0~4 s内，v(A)=3v(D)
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2.一定条件下，酸性KMnO4溶液
与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催
化作用，过程中不同价态含Mn粒
子的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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由图像可知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始时反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中不拆成离子，总反应为2Mn+5H2C2O4+6H+
===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误。
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D.b点时，若M=66 g·mol-1，则CO的平衡转化率为50%
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5.(2024·沈阳三模)向容积为1 L的绝热恒容容
器中，加入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)
+Y(g) Z(g)　ΔH，反应体系的压强随时间
变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A.ΔH>0
B.气体密度不变说明反应达平衡状态
C.反应速率：va正>vb正
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该反应为气体体积减小的反应，由图像可知，恒容绝热容器中压强先增大后减小，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH<0，A项错误；反应过程中气体质量不变，容器容积不变，故密度始终不变，气体密度不变不能说明反应达平衡状态，B项错误；a点处于平衡状态，则va正=va逆，在平衡之前，v逆逐渐增大，且v正始终大于v逆，故va正解析
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6.(2024·锦州质检)已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，NO2和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=ka·c2(NO2),v消(N2O4)
=kb·c(N2O4)(其中ka、kb是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系
B.图中A点表示反应达到平衡状态
C.缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，
气体的颜色变浅
D.若某温度时ka=kb，则该温度下平衡常数K=0.5
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由速率方程可知，曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度的关系、曲线Y表示四氧化二氮消耗速率与浓度的关系，A项错误；由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，反应达到平衡，由图可知，A点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等,则反应未达到平衡，B项错误；缩小容器的容积，NO2气体的浓度增大,气体的颜色变深,C项错误;v消(N2O4)=kb·
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7.(2024·湖南高中联盟适应性考试)在一定
条件下，将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密
闭容器中进行反应，容器中发生两个反应
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH<0和
2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
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A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系
B.2NO+O2 2NO2的平衡常数K：K(x点)C.400~1 500 ℃时，随着温度升高，N2O4的体积分数不断增大
D.一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
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根据题意，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时NO和O2的物质的量增大，由于NO和O2的投料比等于化学计量数之比，则平衡时NO和O2的物质的量之比为2∶1，故曲线a、b、c分别代表NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系，A项错误；该反应为放热反应，温度越高，K越小，则2NO+O2 2NO2的平衡常数K：K(x点)>K(y点)，B项错误；
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400~1 500 ℃时，随着温度升高，平衡2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，N2O4的体积分数不断减小，C项错误；一定温度下，在反应达到平衡前,恒容密闭容器中混合气体的物质的量一直在减小，则压强也一直在减小，当压强不再改变时，反应体系达到平衡状态，D项正确。
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A.反应②高温下可自发进行
B.反应2ICl(g) Cl2(g)+I2(g)的
ΔH<0
C.升温，反应体系中分子总数会
增大
D.当混合气体颜色不变时，说明
反应①和②已达平衡状态
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9.(2024·安徽部分学校联考)一定条件下
可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2==
CH2(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡
转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，
下列说法正确的是(　　)
A.温度不变，若增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C.温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%
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平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变,若增大压强，v正>v逆，A项错误；升高温度，CO2的平衡转化率降低，可知平衡向逆反应方向移动，根据图示,催化剂的催化效率先升高后降低，B项错误；温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，气体体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，C项错误；若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，图中 M点CO2的平衡转化率为50%，列三段式：
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关系如图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×p总，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是(　　)
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A.图中物质X表示的是C2H4
B.700 K时，反应2的分压平衡常数Kp=3
C.700 K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D.700 K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2 MPa，C2H4的体积分数将减小
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应物相同，达到平衡时反应2和反应3所用的时间相同，反应2的产物C3H6的含量低于反应3的产物C4H8的含量，再乘上各自反应的计量数的比例可以得到反应2的速率明显小于反应3的速率，C项错误；增大压强，反应1逆向移动，反应2和反应3均正向移动，C2H4的含量会减少，体积分数会减小，D项正确。
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A.温度高于673 K时，主要发生反应②
B.温度低于673 K时，HCOOH的选择
性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入0.1 mol CO2和
0.1 mol H2，再次达到平衡时，HCOOH
的物质的量增大
D.673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133
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根据图像可知，当温度高于673 K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性下降，故以发生反应②为主，A项正确；根据图像可知，当温度低于673 K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B项正确；平衡时再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C项正确；根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673 K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时
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二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05a mol,HCOOH和CO的物质的量之和为0.95a mol,那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665a mol，恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133，D项错误。
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