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专题微练18　溶液中粒子浓度的比较及图像分析
　
1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
2.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2CO3)
B.室温下,pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
3.用一定浓度的NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.HA为一元强酸
B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
4.(2024·保定一模)25 ℃时,用0.2 mol·L-1的盐酸分别滴定20 mL 0.2 mol·L-1的氨水和MOH碱溶液(NH3·H2O的碱性强于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线
B.a点对应的溶液pH=11
C.b、e点溶液中水的电离程度:b>e
D.b、e点溶液中的c(Cl-)大小:b5.(2024·沈阳三模)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液。含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图。已知HA的分布系数δ(HA)=。下列说法中错误的是(　　)
A.x点对应溶液的pH约为5
B.该滴定可选择酚酞作指示剂
C.从p到q,水的电离程度一直增大
D.n点存在:c(Na+)=c(A-)6.(2024·大连适应性测试)常温下,向NH4F溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lg X(X表示或)随pH变化如图,已知Ka(HF)=10-4.5,Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6,下列说法错误的是(　　)
A.Ⅰ线代表lg
B.Ⅱ线和横轴交点坐标为(8.7,0)
C.NH4F溶液加水稀释过程中pH逐渐减小
D.NH4F溶液中存在:c()+c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(H+)+c(F-)+2c(HF)
7.(2024·邢台一模)常温下,将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中,混合溶液中-lg X随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示-lg随pH的变化关系
B.当pH=5时,混合溶液中=100.6
C.常温下,NaH2A溶液中:c(H3A)>c(HA2-)
D.当pH=7时,c(Na+)8.(2024·沧衡八校二模)常温下,向AlCl3和CH3COOH的混合液中滴加氨水,混合液中pXpX=-lg X,X=c(Al3+)、、与pH关系如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.L2代表pAl与pH关系
B.CH3COONH4溶液中:c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,Kb(NH3·H2O)=10-9.24
D.Al(OH)3+3CH3COOHAl3++3CH3COO-+3H2O的平衡常数K<10-5
9.配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系:M+LML　K1,ML+LML2　K2,……MLn-1+LMLn　Kn。向CuSO4溶液中滴加氨水,含铜微粒的分布系数(δ)与溶液中-lgc(NH3)关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.曲线甲表示的含铜微粒是[Cu]2+
B.当c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}时,c(NH3)的数量级为10-3
C.溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1时,c(Cu2+)>c{[Cu]2+}
D.反应Cu2++4NH3[Cu]2+的平衡常数为K,lg K=-13.32
10.(2024·武汉二模)为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n,将浓度均为0.01 mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合,其用量和溶液浑浊度的关系如图,已知:Ksp(AgCN)=1.6×10-14。(n为正整数)
下列说法错误的是(　　)
A.b点对应的V[AgNO3(aq)]= mL
B.[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n=2
C.当V[KCN(aq)]=4 mL时,c(CN-)≈8.0×10-12 mol·L-1
D.当V[KCN(aq)]=6 mL时,n(AgCN)≈4.0×10-5 mol
11.已知:25 ℃下,H2S溶液的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-13,MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10-15、8.5×10-45,pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn),pS=-lgc(S2-),三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示,其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是(　　)
A.曲线c表示MnS
B.Ksp(ZnS)=1023.8
C.MnS和CuS的悬浊液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)=1∶2.0×1029
D.将浓度均为0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合,无沉淀产生
12.常温下,Na2CO3溶液的pH随其浓度改变而改变,将Mg2+加入pH不同的Na2CO3溶液中产物与pH的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.根据N点可判断Ksp[Mg(OH)2]=Ksp(MgCO3)
B.pH=8时,滴加MgSO4溶液先生成Mg(OH)2
C.pH越大,沉淀中Mg(OH)2的质量越小
D.调M点溶液的pH=12得到Mg(OH)2
13.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液,发生反应Ag++S2[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2[Ag(S2O3)2]3-,lg[c(M)/(mol·L-1)]、lg[N]与lg[c(S2)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或Br-;N代表或)。
下列说法错误的是(　　)
A.直线L1表示随S2浓度变化的关系
B.AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2
C.反应AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2
D.c(S2)=0.001 mol·L-1时,溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13
答案
专题微练18　溶液中粒子浓度的比较及图像分析
1.B　解析　等浓度、等体积的NaHCO3与NaOH混合时,两者恰好反应生成Na2CO3,在该溶液中C发生水解C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HC),A项错误;二者混合,反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液显酸性,故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,B项正确;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,则氨水过量,所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液,则c(Cl-)2.C　解析　NaHCO3溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),A项错误;pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,则醋酸过量,所得溶液为少量CH3COONa和过量CH3COOH的混合溶液,所以微粒浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项错误;0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合,根据物料守恒可得2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),C项正确;0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,H2C2O4为二元弱酸,二者发生反应Na2C2O4+HClNaCl+NaHC2O4,根据电荷守恒可得2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
3.D　解析　随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的导电能力逐渐增强,说明原HA溶液中的酸未完全电离,即HA为一元弱酸,A项错误;a点溶质为NaA及少量HA,溶液呈中性,则c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B项错误;根据b点溶液导电能力突然增大可知,b点时NaOH与HA完全中和,a点溶液显中性,说明HA未完全中和,则V24.C　解析　根据碱的电离平衡常数可知,Ⅰ对应的KbⅠ=1×10-4.74,Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6。据题意碱性NH3·H2O>MOH,则Ⅰ对应滴定NH3·H2O的曲线,Ⅱ对应滴定MOH的曲线,A项正确;由于曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线, Kb1==1×10-4.74,a点时lg=-1.74,则=1×10-1.74,带入Kb1可知,此时c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,25 ℃时,c(H+)===1×10-11,故pH=11,B项正确;b、e点时溶液均成碱性,说明尚未完全反应,对水的电离均为抑制作用,b点的碱性更强,对水的电离的抑制作用更大,所以溶液中水的电离程度b5.D　解析　从题图中可以看出,当V(NaOH)=0时,pH=3,c(H+)=10-3 mol·L-1,此时Ka===10-5。随着NaOH的不断滴入,溶液的pH不断增大,δ(HA)不断减小,δ(A-)不断增大,则δ(HA)为不断下降的曲线,δ(A-)为不断上升的曲线,x点δ(A-)=δ(HA),即c(A-)=c(HA),由Ka=10-5,得c(H+)=10-5,溶液的pH约为5,A项正确;随着NaOH的加入,HA逐渐减少,A-逐渐增多,结合图像可知,微粒a为HA,微粒b为A-,NaA溶液呈碱性,酚酞变色范围为8.2~10,所以可选择酚酞作指示剂,B项正确;q点为中和点,从p到q对应的溶液中,起初以HA的电离为主,抑制水电离,后来以A-的水解为主,促进水电离,所以水的电离程度一直增大,C项正确;n点对应的溶液pH=7,此时NaA、HA共存,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒,可得出c(Na+)=c(A-),由Ka==10-5,可得出c(A-)=100c(HA),所以存在c(Na+)=c(A-)>c(HA),D项错误。
6.C　解析　向NH4F溶液中滴加NaOH溶液,随着pH增大,c(F-)增大,c(HF)减小,lg增大,故Ⅰ线代表lg,A项正确;Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6,可得=== = Kb=10-5.3,横轴交点说明=1,则= c(OH-)=10-5.3,pH=8.7,B项正确;Ka(HF)=10-4.5,F-的水解平衡常数Kh===10-9.5,的水解平衡常数Kh===10-8.7,NH4F溶液显酸性,加水稀释过程中水解程度增大,但氢离子浓度减小,pH逐渐增大,C项错误;NH4F溶液中存在电荷平衡c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-),物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c(F-)+c(HF),两式相减得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HF),与c()+c(NH3·H2O)=c(F-)+c(HF)相加得c()+c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(H+)+c(F-)+2c(HF),D项正确。
7.B　解析　当-lg=0,Ka1=c(H+),同理,当-lg=0,Ka2=c(H+),当-lg=0,Ka3=c(H+),即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数,由Ka1>Ka2>Ka3,故曲线Ⅰ表示-lg随pH的变化关系,曲线Ⅱ表示-lg随pH的变化关系,曲线Ⅲ表示随pH的变化关系,A项错误;由曲线Ⅱ上的点(10,-2.8),可知,Ka2=10-10×102.8=10-7.2,同理,Ka1=10-4×101.8=10-2.2,Ka1·Ka2=×==10-2.2×10-7.2=10-9.4,当pH=5时,混合溶液中===100.6,B项正确;H2A-的电离常数为Ka2=10-7.2,H2A-的水解常数为Kh3==10-11.8,H2A-的电离程度大于其水解程度,故常温下,NaH2A溶液中c(H3A)c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-),D项错误。
8.C　解析　根据电离常数和溶度积表达式可知,pAl=-lgKsp-14×3+3pH,p=-lgKb-14+pH,p=-lgKa-pH。由斜率大小可知,L2代表pAl和pH的关系,A项正确;由题图可知,CH3COONH4溶液呈中性,c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-),B项正确;L3代表p与pH的关系,根据数据计算Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-4.76,C项错误;Al(OH)3+3CH3COOHAl3++3CH3COO-+3H2O的平衡常数K===10-5.29<10-5,D项正确。
9.D　解析　随着氨气浓度的增加,溶液中含铜微粒的变化Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+,[Cu(NH3)]2++NH3[Cu]2+,[Cu]2++NH3,[Cu]2++NH3[Cu]2+,横坐标是氨气浓度的负对数,-lgc(NH3)越大,氨气浓度越小,从右至左,氨气浓度增大,故曲线戊代表Cu2+浓度变化,曲线丁代表[Cu(NH3)]2+浓度变化,曲线丙代表[Cu]2+浓度变化,曲线乙代表[Cu]2+浓度变化,曲线甲代表[Cu]2+浓度变化,A项正确;当c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}时,即曲线甲和曲线乙的交点,此时NH3的浓度为10-2.30 mol·L-1,数量级为10-3,B项正确;根据图示,Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+,K1==,[Cu(NH3)]2++NH3[Cu]2+,K2==,K1·K2==,溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1时,则=<1,即c(Cu2+)>c{[Cu]2+},C项正确;同C的原理,由A点可求K4=,由B点可求K3=,C点可求K2=,D点求K1=,则Cu2++4NH3[Cu]2+平衡常数K=K1·K2·K3·K4=1013.32,lg 1013.32=13.32,D项错误。
10.D　解析　由题图可知,浓度相等的硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10 mL,硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1∶1时,溶液浑浊度最大,说明a点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好反应生成氰化银沉淀;体积比小于1∶1时,溶液浑浊度减小,说明氰化银与溶液中氰酸根离子转化为配离子,b点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好生成配离子,由体积比可知,配离子的配位数n为11.D　解析　MnS和CuS的Ksp分别为1.7×10-15和8.5×10-45,Ksp越大,当金属离子浓度相等时,pS越小,则曲线a表示MnS,A项错误;根据题干信息,曲线b表示ZnS,当c(S2-)=10-23.8 mol·L-1时,锌离子浓度为1,则Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=10-23.8,B项错误;根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)==2.0×1029∶1,C项错误;将浓度均为0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合,锰离子浓度变为0.000 5 mol·L-1,由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度,则溶液中氢离子浓度近似等于HS-浓度,所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2==7.1×10-13可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Mn2+)·c(S2-)=3.55×10-16<1.7×10-15,所以没有沉淀产生,D项正确。
12.D　解析　N点时,c(Mg2+)的浓度相同,但由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)、Ksp[MgCO3]=c(Mg2+)·c(),c()≠c2(OH-),A项错误;pH=8时,曲线Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲线Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+),因此滴加MgSO4溶液先生成MgCO3,B项错误;对于Mg(OH)2Mg2++2OH-,pH越大,即c(OH-)增大,平衡逆向移动,沉淀中Mg(OH)2增多,质量越大,C项错误;调M点溶液的pH=12时,c(Mg2+)的浓度相同,Q=c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]、Q=c(Mg2+)·c()13.A　解析　溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等,向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时,溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大,则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系,d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系;溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时,溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-,溶液中小于,则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系,直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系,A项错误;溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol·L-1、10-8.35 mol·L-1,则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2,B项正确;溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol·L-1、10-8.35 mol·L-1,为10-4.2,则溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为=10-4.15 mol·L-1,反应的平衡常数K===101.2,C项正确;硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol·L-1时,溶液中溴离子浓度最大,的值大于的值,则溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度大于[Ag(S2O3)]-的浓度,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-},D项正确。(共45张PPT)
专题微练18　溶液中粒子
浓度的比较及图像分析
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1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>
c(H+)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
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D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
等浓度、等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中C发生水解C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HC)，A项错误;二者混合，反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程
解析
度大于CH3COO-的水解程度，B项正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl-)c(Cl-)+c(H+)c(CH3COOH)，D项错误。
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2.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2CO3)
B.室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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NaHCO3溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)，A项错误；pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，则醋酸过量，所得溶液为少量CH3COONa和过量CH3COOH的混合溶液，所以微粒浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B项错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，C项正确；0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的盐酸等体积
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混合，H2C2O4为二元弱酸，二者发生反应Na2C2O4+HCl===NaCl+
NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=
c(Na+)+c(H+)，D项错误。
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3.用一定浓度的NaOH溶液滴定
某一元酸HA溶液。滴定终点附
近溶液pH和导电能力的变化如
图所示。下列说法正确的是(　　)
A.HA为一元强酸
B.a点对应的溶液中：c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
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随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A项错误；a点溶质为NaA及少量HA，溶液呈中性，则c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，B项错误；根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点时NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2解析
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中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b点最大，D项正确。
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A.曲线甲表示的含铜微粒是[Cu]2+
B.当c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}时，c(NH3)的数量级为10-3
C.溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1时，c(Cu2+)>c{[Cu]2+}
D.反应Cu2++4NH3 [Cu]2+的平衡常数为K，lg K=-13.32
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10.(2024·武汉二模)为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n，将浓度均为0.01 mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：Ksp(AgCN)=1.6×10-14。(n为正整数)
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由题图可知，浓度相等的硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10 mL，硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1∶1时，溶液浑浊度最
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11.已知：25 ℃下，H2S溶液的电离平衡常
数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-13，MnS、
CuS的Ksp分别为1.7×10-15、8.5×10-45，
pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn)，pS=
-lgc(S2-)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲
线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列
说法正确的是(　　)
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A.曲线c表示MnS
B.Ksp(ZnS)=1023.8
C.MnS和CuS的悬浊液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)=1∶2.0×1029
D.将浓度均为0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生
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12.常温下，Na2CO3溶液的pH随其浓度改变而改变，将Mg2+加入pH不同的Na2CO3溶液中产物与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
(　　)
A.根据N点可判断Ksp[Mg(OH)2]=Ksp(MgCO3)
B.pH=8时，滴加MgSO4溶液先生成Mg(OH)2
C.pH越大，沉淀中Mg(OH)2的质量越小
D.调M点溶液的pH=12得到Mg(OH)2
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N点时，c(Mg2+)的浓度相同，但由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·
c2(OH-)、Ksp[MgCO3]=c(Mg2+)·c()，c()≠c2(OH-)，A项错误；pH=8时，曲线Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲线Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+),因此滴加MgSO4溶液先生成MgCO3,
B项错误；对于Mg(OH)2 Mg2++2OH-，pH越大,即c(OH-)增大，平衡逆向移动，沉淀中Mg(OH)2增多，质量越大，C项错误；调M
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点溶液的pH=12时，c(Mg2+)的浓度相同，Q=c(Mg2+)·c2(OH-)>
Ksp[Mg(OH)2]、Q=c(Mg2+)·c()解析
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