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专题微练22　化学实验基础
　
1.实验室根据化学试剂性质的不同,采用不同的保存方法。下列说法正确的是(　　)
A.金属锂保存在煤油中
B.少量的白磷保存在冷水中
C.浓硝酸保存在无色广口瓶中
D.液溴保存在棕色试剂瓶中,上层加CCl4液封
2.下列实验室药品的保存或实验安全应急措施错误的是(　　)
A.漂白粉要避光、密封保存在阴凉处
B.浓溴水沾在皮肤上,先用大量水冲洗,再用酒精擦拭
C.AgNO3溶液应当保存在棕色细口瓶中
D.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀NaOH溶液
3.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是(　　)
A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡
B.水晶和玻璃:X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾:焰色试验
D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡
4.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属钠,过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
5.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是(　　)
A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B.图②标识表示易燃类物质
C.装置③可用于制取并收集氨气
D.装置④可用于从碘水中萃取碘
6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　)
A.重结晶法提纯乙酰苯胺():⑥⑦⑧
B.蒸馏法分离苯(沸点80.1 ℃)和甲苯(沸点111 ℃):①③⑤⑨
C.用NaOH标准溶液作滴定试剂,酸碱滴定法测定草酸(H2C2O4)溶液浓度:③④
D.用CCl4作萃取剂,萃取法提取碘水中的碘:②⑥
7.下列装置中能达到实验目的的是(　　)
A.除去CH4中的C2H4 B.分离碘和CCl4
C.验证HCl极易溶于水 D.测量SO2的体积
8.(2024·安徽素质测试)下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A.除Cl2中HCl B.收集H2S气体
C.NaCl的焰色试验 D.获取MgCl2晶体
9.(2024·大连适应性测试)实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是(　　)
A.制备Fe(OH)3胶体 B.测量NO2气体的体积
C.将剩余钠放回试剂瓶 D.分离碘和氯化铵固体
10.下列实验装置中能达到实验目的的是(　　)
A.除去Cl2中少量HCl B.蒸干制备胆矾
C.熔融纯碱 D.制备Cl2
11.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量),下列有关说法正确的是(　　)
称取粗盐 滤液 精盐
A.步骤①:根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B.步骤②~④:BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整
C.步骤⑥:用玻璃棒搅拌滤液,直到没有气泡冒出,且pH试纸检验滤液呈碱性
D.步骤①~⑦:需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
专题微练22　化学实验基础
1.B　解析　因锂的密度小于煤油的密度,则不能将金属锂保存在煤油中,可将金属锂保存在固体石蜡中以隔绝空气,A项错误;白磷易自燃,应将白磷保存在冷水中以隔绝空气,B项正确;浓硝酸见光易分解,保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,C项错误;液溴易挥发,应保存在棕色试剂瓶中,且上层加水液封,D项错误。
2.D　解析　漂白粉中的次氯酸钙在空气中容易与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在光照或加热条件下分解为HCl和O2从而变质失效,因此漂白粉需要避光、密封保存在阴凉处,A项正确;浓溴水沾在皮肤上需要先用大量水冲洗,随后再用酒精擦拭,B项正确;硝酸银见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,且硝酸银为溶液,应该保存在细口瓶中,故硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中,C项正确;浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀NaHCO3溶液,不能涂NaOH溶液,D项错误。
3.D　解析　过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠,硫不溶于水,可以鉴别,A项可行;水晶为晶体,有独立的晶格结构,玻璃为非晶体,没有独立的晶格结构,可以用X射线衍射实验进行鉴别,B项可行;钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃),二者可以用焰色试验鉴别,C项可行;苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小,二者都在上层,不能用溴水鉴别苯和甲苯,D项不可行。
4.A　解析　溶液中含有Fe2+,可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀,A项合理;随着滴定的不断进行,溶液中S2-不断被消耗,溶液中的HS-继续电离生成S2-,B项不合理;金属钠既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应,故不能用金属钠除去乙醇中少量的水,C项不合理;ClO-具有氧化性,不能用pH试纸测定其pH的大小,可以用pH计进行测量,D项不合理。
5.C　解析　铜与浓硫酸的反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,可用装置①制取,气态产物为SO2,SO2具有漂白性,可用品红检验,A项正确;图②标识表示易燃类物质,B项正确;NH3的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,C项错误;萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物,装置④可用于从碘水中萃取碘,D项正确。
6.C　解析　重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,A项合理;蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度,蒸馏烧瓶用来盛装混合液,锥形瓶用于盛装收集到的馏分,直形冷凝管用来冷凝蒸馏出来的气体,B项合理;NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装,而④为酸式滴定管,C项不合理;用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,D项合理。
7.C　解析　乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新的杂质,A项不符合题意;碘单质易溶于四氯化碳而形成溶液,不能用过滤的方法分离碘和CCl4,B项不符合题意;喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差,HCl气体极易溶于水,烧瓶内压强迅速减小,产生喷泉,可以验证HCl气体极易溶于水,C项符合题意;SO2易溶于水,且与水反应,图中装置不能用于测量SO2的体积,D项不符合题意。
8.B　解析　除去Cl2中混有的HCl气体时,混合气体应从洗气瓶的长导气管通入饱和食盐水中,A项错误;H2S的密度大于空气,应用向上排空气法收集H2S气体,为防止有毒的H2S气体逸出污染空气,应用NaOH溶液吸收尾气,B项正确;铜丝的焰色试验为绿色,不能用铜丝蘸取NaCl溶液在火焰上灼烧,C项错误;MgCl2在溶液中水解生成Mg(OH)2和盐酸,直接蒸发MgCl2溶液时,HCl受热挥发,使水解平衡不断右移直至趋于完全得到Mg(OH)2,无法得到无水MgCl2,D项错误。
9.C　解析　制备Fe(OH)3胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,不能用自来水,A项错误;NO2能与水反应3NO2+H2O2HNO3+NO,所以该装置不能测量NO2气体的体积,B项错误;钠的性质非常活泼,随意丢弃易发生事故,实验室中剩余的钠要放回试剂瓶,钠的密度大于煤油,可放回盛装煤油的试剂瓶中,C项正确;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵,碘易升华,加热碘和氯化铵的固体混合物后,升华的碘遇冷重新变为固体,所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体,D项错误。
10.C　解析　Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应,A项错误;用蒸发皿进行蒸发结晶,蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水,B项错误;熔融纯碱时使用铁坩埚,C项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热,D项错误。
11.A　解析　溶解操作中要根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格,A项正确;步骤②~④中Na2CO3必须要在加完BaCl2溶液之后再加入,作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,NaOH的加入顺序没有要求,B项错误;步骤⑥加适量HCl除去步骤③加入的过量的OH-和步骤④加入的过量的,加入的盐酸是过量的,溶液呈酸性,C项错误;步骤①~⑦中没有分液,不需要用到分液漏斗,D项错误。(共26张PPT)
专题微练22　化学实验基础
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1.实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法正确的是(　　)
A.金属锂保存在煤油中
B.少量的白磷保存在冷水中
C.浓硝酸保存在无色广口瓶中
D.液溴保存在棕色试剂瓶中，上层加CCl4液封
因锂的密度小于煤油的密度，则不能将金属锂保存在煤油中，可将金属锂保存在固体石蜡中以隔绝空气，A项错误；白磷易自燃,应将白磷保存在冷水中以隔绝空气，B项正确；浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，C项错误；液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，且上层加水液封，D项错误。
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2.下列实验室药品的保存或实验安全应急措施错误的是(　　)
A.漂白粉要避光、密封保存在阴凉处
B.浓溴水沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用酒精擦拭
C.AgNO3溶液应当保存在棕色细口瓶中
D.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaOH溶液
漂白粉中的次氯酸钙在空气中容易与CO2、H2O反应生成HClO，HClO在光照或加热条件下分解为HCl和O2从而变质失效，因此漂
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白粉需要避光、密封保存在阴凉处，A项正确；浓溴水沾在皮肤上需要先用大量水冲洗，随后再用酒精擦拭，B项正确；硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，且硝酸银为溶液，应该保存在细口瓶中，故硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，C项正确；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaHCO3溶液，不能涂NaOH溶液，D项错误。
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3.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　)
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B.水晶和玻璃：X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验
D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
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过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水,可以鉴别，A项可行；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构,可以用X射线衍射实验进行鉴别，B项可行；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C项可行；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D项不可行。
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4.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　)
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选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属钠，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，溶液中的HS-继续电离生成S2-，B项不合理；金属钠既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。
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A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B.图②标识表示易燃类物质
C.装置③可用于制取并收集氨气
D.装置④可用于从碘水中萃取碘
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铜与浓硫酸的反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+
SO2↑，可用装置①制取，气态产物为SO2，SO2具有漂白性，可用品红检验，A项正确；图②标识表示易燃类物质，B项正确；NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C项错误；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D项正确。
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C.用NaOH标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸(H2C2O4)溶液浓度：③④
D.用CCl4作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥
重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，直形冷凝管用
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来冷凝蒸馏出来的气体，B项合理；NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C项不合理；用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D项合理。
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7.下列装置中能达到实验目的的是(　　)
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A.除去CH4中的C2H4 B.分离碘和CCl4 C.验证HCl极易溶于水 D.测量SO2的体积
乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，A项不符合题意；碘单质易溶于四氯化碳而形成溶液，不能用过滤的方法分离碘和CCl4，B项不符合题意；喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差，HCl气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉,可以验证HCl气体极易溶于水，C项符合题意；SO2易溶于水，且与水反应，图中装置不能用于测量SO2的体积，D项不符合题意。
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A.除Cl2中HCl B.收集H2S气体 C.NaCl的焰色试验 D.获取MgCl2晶体
除去Cl2中混有的HCl气体时，混合气体应从洗气瓶的长导气管通入饱和食盐水中，A项错误；H2S的密度大于空气，应用向上排空气法收集H2S气体，为防止有毒的H2S气体逸出污染空气，应用NaOH溶液吸收尾气，B项正确；铜丝的焰色试验为绿色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液在火焰上灼烧，C项错误；MgCl2在溶液中水解生成Mg(OH)2和盐酸，直接蒸发MgCl2溶液时，HCl受热挥发，使水解平衡不断右移直至趋于完全得到Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，D项错误。
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A.制备Fe(OH)3胶体 B.测量NO2气体的体积 C.将剩余钠放回试剂瓶 D.分离碘和氯化铵固体
制备Fe(OH)3胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶
液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用自来水，A项错误；NO2能与水反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以该装置不能测量NO2气体的体积，B项错误；钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故,实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，C项正确；氯化铵受热易分解生成氨气和氯
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化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，D项错误。
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A.除去Cl2中少量HCl B.蒸干制备胆矾 C.熔融纯碱 D.制备Cl2
Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D项错误。
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B.步骤②~④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整
C.步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性
D.步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
溶解操作中要根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格,
A项正确;步骤②~④中Na2CO3必须要在加完BaCl2溶液之后再加入,
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作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，NaOH的加入顺序没有要求，B项错误；步骤⑥加适量HCl除去步骤③加入的过量的OH-和步骤④加入的过量的，加入的盐酸是过量的，溶液呈酸性，C项错误;步骤①~⑦中没有分液，不需要用到分液漏斗，D项错误。
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