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2025年化学中考复习
专题六 碱变质的探究
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
1.通过实验探究,认识酸、碱、盐的主要性质。
2.能设计碱变质的实验方案;能基于事实,分析证据与假设的关系,形成结论。
核心知识点
贰
知识点1 氢氧化钠变质的探究
1.变质的原因:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
反应原理:___________________________(用化学方程式表示)。
2.成分分析
(1)未变质,全部是NaOH。
(2)部分变质,含有_______________。
(3)全部变质,全部是___________。
知识归纳
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
3.探究是否变质的方法
(1)检验思路:实质是检验CO32-,可依据CO32-的性质选择试剂(注:试剂不能与OH-反应产生相同现象)。
(2)检验方法
①加酸反应:加入过量的稀盐酸(或稀硫酸),若有______产生,说明变质;
反之没有变质。
②加可溶性碱反应:加入(____________或氢氧化钡溶液),若有_________产生,说明变质;反之没有变质。
③加可溶性盐反应:加入可溶性的钡盐(或钙盐),若有________产生,说明变质;反之没有变质。
白色沉淀
白色沉淀
澄清石灰水
气泡
4.探究变质程度的方法
(1)检验思路:一般先检验并除尽CO32-,再检验OH-。
(2)检验方法:取样品加水溶解,逐滴滴入足量________________溶液,直至不再产生沉淀为止;过滤后,向滤液中滴入_________溶液,若溶液变红色,说明NaOH部分变质;若溶液不变色,说明NaOH全部变质。
(3)药品的选择或替代:在除去碳酸钠后除了可用无色酚酞溶液检验是否存在OH-外,还可以选择的试剂是___________、_________等。
5.联想与启示:氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳反应且易潮解,因此氢氧化钠固体应______保存。
无色酚酞
CaCl2(或BaCl2)
氯化镁溶液
氯化铜
密封
知识点2 氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因:氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
反应原理:____________________________________(用化学方程式表示)。
2.成分分析
(1)未变质,全部是Ca(OH)2。
(2)部分变质,含有___________________。
(3)全部变质,全部是______________。
Ca(OH)2、CaCO3
CaCO3
3.探究是否变质的方法
(1)检验思路:实质是检验是否存在CaCO3。
(2)检验方法:加入过量的稀盐酸,若有_______产生,说明变质。
(3)注意:由于Ca(OH)2微溶,常温下溶解度较小,故一般不通过加水并观察是否有白色不溶物来判断是否变质。
4.联想与启示:氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应,因此氢氧化钙应_______保存。
气泡
密封
考点攻坚
叁
例1 (2024·太原)请回答下列问题。
(1)某班化学第一小组同学在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,发现两溶液混合后有气泡产生。经过讨论,他们认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是_____________________________(用化学方程式回答)。
该小组对氢氧化钠溶液的变质程度进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度如何。
【进行假设】
(2)①溶液全部变质,溶液中的溶质是Na2CO3;② 溶液部分变质,溶液中的
溶质是____________。
CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O
Na2CO3、NaOH
【设计并进行实验】
(3)该小组同学取样,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤。加入过量BaCl2溶液的目的是_____________________________________。然后取滤液于试管中,滴加CuCl2 溶液,观察到的现象是______________,化学方程式为_____________________________。通过上述实验得出假设②成立。
【交流反思】
(4)同学们通过探究得出氢氧化钠需要密封保存。化学药品绝大多数都需要密封保存,但原因不尽相同。请写出浓硫酸需要密封保存的原因:
____________________________。
检验并完全除去碳酸钠
产生蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
浓硫酸有吸水性
【拓展延伸】
(5)实验结束后,第二小组同学提出利用定量分析法也能判断氢氧化钠的变质程度。小王同学配制了20%的氢氧化钠溶液40.00g,在空气中敞口放置一段时间后测得其质量为40.88g(不考虑水分蒸发),试计算已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数_____(氢氧化钠的变质程度)。
(6)第三小组同学经过讨论认为,向部分变质后的氢氧化钠溶液中加入适量的_____,充分反应后过滤就可以除去其中的杂质。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.AlCl3溶液 D.AgNO3溶液
20%
B
例2 (2023·湖州)农场需用熟石灰改良酸性土壤,为了确保改良效果,需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品,对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么
【做出猜想】猜想一:___________________；
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2; 猜想三:CaCO3。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2
【实验步骤与现象】
【实验分析】
(1)实验人员根据步骤①认为猜想三正确。其实该结论并不严密,请说明理 由:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)解释步骤③有气泡产生的原因(用化学方程式表示):________________
_______________________________________。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想_____正确。
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
氢氧化钙微溶于水,1g样品不能完全溶解于10mL蒸馏水,烧杯底部的固体可能是未溶解的氢氧化钙
二
专项训练
肆
1.(2024·广汉)某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实
验方案并进行实验，请你帮他们完善
该探究过程。查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。
产生白色沉淀
氢氧化钠 (或 NaOH)
结论：假设二成立
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式：
反思二：步骤一中，滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是
。
检验和除尽溶液中的碳酸钠
课堂练习
伍
1.(2023·北京)下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是( )
C
选项 物质 方法和主要操作 实验目的
A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉,过滤 除去AgNO3
B 久置的NaOH 取样,加入稀硫酸观察 是否产生气体 检验变质程度
C NaCl和BaSO4 加水溶解,过滤、蒸 发结晶, 清洗滤渣并晾干 分离提纯
D CH4和H2 点燃, 在火焰上方罩一 个干冷的烧杯 鉴别
2.(2024·台州)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体,化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度,确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤:Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中,加入足量的水充分溶解,将溶液转移至锥形瓶中;
Ⅱ.向溶液中加入试剂 X,连接装置,如下图所示;
Ⅲ.……
(1)试剂X的名称是________;步骤Ⅲ的操作及现象是__________________
_______________________________________________________________。
酚酞溶液
打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去
【实验二】从定量角度,确定氢氧化钠的变质程度(已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)。(2)化学小组在实验一的基础上,仍利用该装置及相关试剂继续实验,通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时,有同学认为,在实验一步骤Ⅲ前、后称量均可,理由是__________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。本实验中所加试剂过量,但所测定的氢氧化钠变质程度偏小,原因是___________________________________________________,此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是_____________________。
实验一步骤Ⅲ中只发生反应
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,既无气体参加反应又无气体生成,据质量守恒定律,反应前后总质量保持不变
二氧化碳的密度比空气的密度大,能残留在瓶中
氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞
(3)结合本次探究活动,除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法,还可以通过测定其他量达成目的,写出具体操作并简述推断过程:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量,可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式,利用碳酸钙的质量可计算出已变质 的氢氧化钠的质量,进而确定变质程度
知 识 梳 理
巩 固 训

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