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2025年化学中考复习
课题八 盐与化肥
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和用途。
2.知道一些常用氮肥、磷肥和钾肥的作用。
核心知识点
贰
思维导图
知识归纳
化学方程式归纳
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
⑧ _______________________
答案：
化学方程式归纳
⑨ _______________________
⑩ _______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
答案：
知识点1 生活中常见的盐
1.盐:组成物里含有______(或______)离子和______离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.常见的盐
金属
铵根
酸根
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
纯碱
小苏打
苏打
续表
易
易
不
中
碱
碱
调味品
生理盐水
玻璃
造纸
胃酸过多
焙制糕点
建筑材料
补钙剂
3.盐的化学性质
新金属＋新盐
Cu＋FeSO4
新酸＋新盐
新碱＋新盐
两种新盐
2HCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3
知识点2 复分解反应
1.概念:由两种_______互相交换成分,生成另外两种_______的反应。
2.反应的表达式:AB+CD→AD+CB
3.反应的特点:“双交换、价不变”。
4.反应发生的条件:生成物中有______或_______或_______生成。
【注意】
①为能快速判断某复分解反应能否发生,需要熟记部分碱和盐的溶解性。
②高效记忆:复分解,两头顾;顾头要看溶解性,顾尾气体、沉淀、水;有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。
化合物
化合物
沉淀
气体
水
知识点3 化学肥料
1.化肥的种类及作用(见下表)
CO(NH2)2
NH3·H2O
NH4NO3
NH4HCO3
N
P
K
KNO3
2.化肥的鉴别
有刺激性气味的气体
核心素养——实验突破
1.粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验用品:粗盐、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、铁架台 (带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。
(2)实验步骤
①称量:用________称量粗盐。
②溶解:加水溶解粗盐并用玻璃棒_________,直至完全溶解。
③过滤:将粗盐水用________引流至漏斗中。若滤液浑浊则再次过滤。
托盘天平
不断搅拌
玻璃棒
④蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入_______中,边加热边用玻璃棒不断搅拌;当蒸发皿中_____________时,停止加热,利用余热将其蒸干。
⑤计算产率:用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量,并计算精盐产率。步骤②③④中玻璃棒在其中的作用分别是_________、________、
____________________________________________。
蒸发皿
出现较多固体
加速溶解
引流
防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
2.粗盐中可溶性杂质的去除
(1)步骤②的目的是除去_______,反应的化学方程式为_________________。
(2)步骤③的目的是除去_______,反应的化学方程式为_________________。
(3)步骤④的目的是除去CaCl2和过量BaCl2,反应的化学方程式分别为
_____________________________________、
____________________________________。
Na2SO4
MgCl2
(4)步骤⑥的目的是除去过量NaOH和过量Na2CO3,反应的化学方程式分别为NaOH+HCl＝NaCl+H2O、_____________________________________。
(5)以上实验过程,加入试剂的顺序还可以设计为_____________________
_________________________(填序号)。
(6)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是
_______________________________。
①③②④⑤⑥⑦
(或①②④③⑤⑥⑦)
除去杂质的过程中生成了 NaCl
考点攻坚
叁
命题点1 常见盐的性质和用途
例1 (2023·宿迁)石灰石的主要成分是CaCO3,下列说法不正确的是( )
A.CaCO3属于碳酸盐
B.贝壳和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水
D.CaCO3可用作补钙剂
C
命题点2 粗盐的提纯
例2 (2023·大同)粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中
的两种杂质,这两种杂质是__________。
玻璃棒
CaCO3
NaOH和 Na2CO3
命题点3 复分解反应
例3 (2024·廊坊)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH＞7,在物质的分类中属于_____(填“碱”“盐” 或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质：___________________________________________________。
盐
氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为________
_________________________________________________________
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为:
_________________________________________________________
产生白色沉淀
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca +和HCO3-,下列物质不能与其发生反应的是_____(填字母)。
A.石灰水 B.食醋
C.纯碱 D.食盐
D
命题点4 化肥的种类和作用
例4 (2022·北部湾)下列化肥中,属于磷肥的是( )
A.NaNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
D
专项训练
肆
1.(2024·潍坊)植物生长需要养分,施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是( )
A.NH4H2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
2.如图为NaHSO4溶液的微观图示,下列对NaHSO4化学性
质的推断合理的有___________。
A.NaHSO4溶液呈酸性
B.NaHSO4溶液能与镁条反应
C.NaHSO4溶液能与 NaOH 溶液反应
D.NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应
A
ABCD
3.▲劳育教育(2023·广州)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍,柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6),维生素C分子中C、H、O原子个数比为
_________,人体缺少维生素C会引起________(填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时,对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]
的肥效进行比较,相同质量的两种氮肥中,含氮量较高的是____________。
(3)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土壤呈___性,不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题,又可以增强果树的抗病虫害能力,该钾肥是____(填字母)。
A.碳酸钠B.氢氧化钙C.碳酸钾
3∶4∶3
坏血病
尿素或[CO(NH2)2]
酸
C
课堂练习
伍
1.(2023·南京)氯化钠是一种常见的化学物质，下列说法不正确的是( )
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
C
2.(2024·金华)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为( )
A.Na2CO B.NaHCO
C.NaOH D.NaCl
A
3.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是( )
A.MgI2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液
A
4.(2022·桂林)下列实验方案能达到实验目的的是( )
D
5.(2024·陕西)劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是( )
D
6.(2024·哈尔滨)绿植养护需要用到营养液,下列营养液的成分中属于复合肥的是( )
A.(NH4)2SO4
B.Ca(H2PO4)2
C.KNO3
D.KCl
C
7.(2023·太原)小明在做课后习题时,看到了化学方程式:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”,其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4 不会被人体吸收,对身体无害,但Ba2+是重金属离子,对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样,BaCO3也不溶于水,有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”
【实验探究】模拟胃液环境设计方案:
【反思交流】从BaSO4性质角度分析,BaSO4不被人体吸收可用作“钡餐”的原因是_____________________________________________________。
稀盐酸
有气泡 产生
BaCO3+2HCl==BaCl2 +
H2O+CO2↑
BaSO4不溶于水,不与胃液中的盐酸反应
8.(2022·赣州)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定 量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是( )
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
C
9.(2023·黄山)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为:
室温(20℃)下,某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。
已知:
①20℃时,几种盐的溶解度如下表所示。
②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶
液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水,应向100g
水中至少加入_______gNaCl固体。
36.0
(2)仪器a的名称是_________,装置D的作用是______________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化
学方程式为___________________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸
收,可采取的措施是
____________________________
_________________________。
试管
产生氨气,防止倒吸
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑
先打开装置D分液漏斗活塞,再打开装置A分液漏斗活塞
充分反应后,装置C中有晶体析出。
为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。
查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限
度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是
________________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是
________________________________________________________________。
相同条件下,生成的NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶体形式析出
增大Cl-浓度,生成氯化铵更多,所以氯化铵结晶析出
10.(2023·荆门)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称_____________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5,体温约37℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最适宜,pH
过高会导致胃痛等不适症状。
纯碱(或苏打 )
【提出猜想】
(2)猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是
___________________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_____(填“强”或“弱”)。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑ +H2O
强
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。
先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以
1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3 固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知,与NaHCO3相比:
①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;
②Na2CO3_____________________________________。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适
【反思评价】
(5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是________________________。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是________________________________。
实验没有模拟人体的温度
与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀
知 识 梳 理
巩 固 训

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