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专题6溶液的组成、性质与表示
专题6
溶液的组成、性质与表示
【学习要求】
核心知识
思路与方法
科学态度
溶液的特征、溶解度曲线
1.物质在溶解过程中常伴随能量的
1.从定性和定量的视
1,知道水是一种重要的溶剂，认识溶解
变化。
角认识溶液的组成和
和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂
2.溶液可以分为饱和溶液与不饱和
性质。
组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大
溶液，在一定条件下饱和溶液与不饱
2.基于实验事实或数
多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，
和溶液可以相互转化。
据推理溶液的状态、浓
了解饱和溶液和溶解度的含义。
3.大多数物质在一定量的溶剂中的
度等。
2.知道溶质质量分数可以表示浓度，认
溶解是有限度的。
3.
能根据实验数据绘
识溶质质量分数的含义，学习计算溶质
4.能从定性和定量的视角，说明饱和
制溶解度曲线并能用
质量分数和配制一定溶质质量分数的溶
溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。
溶解度曲线解决物质
液的基本方法，初步感受定量研究的意
5.能利用物质的溶解性，设计粗盐提
分离与提纯等实际
义：体会溶液在生产生活中的应用价值。
纯、水的净化等物质分离的方案。
问题。
【学要点】
1.认识溶液的视角
物质红成
基于“溶质流剂
视所认识溶液到或
能量变化
溶解限度
条件调控
基于“能
基于“溶
基于“条
量变化
解限度”
件调控”
视角认识
视角认识
视布认识
溶解过州
溶解过和
溶鲜过阳
迁移成用
基丁“定定量”
视角解决真实问题
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专题6溶液的组成、性质与表示
2.从组成视角认识溶液
10碳鞍钠
10g碳棱钠
探究碳酸钠在不同溶剂（以溶剂水和酒精为例）中
的溶解性是否相同？
-
方案：常温下，取10g碳酸钠分别加入装有100
100mL水
100mL鸿精
mL水和100ml酒精的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，静置，观察，碳酸钠在水中完全溶解，而
在酒精中有固体剩余。
结论：
解释：碳酸钠能溶解于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。而碳酸钠分散在酒精中，
静置，一段时间后，碳酸钠沉淀于烧杯底部，属于悬浊液。
按分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。
溶被：分散质粒子白伦分散系校分散质粒子的
→胶体：分散质粒子古径1m-1000m
直径大小分类
乳沈液：液休分散质
+浊液：分撒顷粒了直径>100m
按分散质
的状态
卷浊液：体分散质
思考：区分溶液、胶体、浊液的依据是什么？
3.从“能量变化”视角认识溶解过程
如何证明碳酸钠、氯化钠溶解于水的吸放热情况？请完善设计方案，并另外再设计一个方案。
方案：(1)
;(2)在一个烧杯中不加碳酸钠，另一个烧杯中加入
定质量的碳酸钠；(3)分别用温度计测出2个烧杯中的液体的温度，记为t1和t2;(4)分析数
据得出结论。
我的方案设计：
解释：在物质溶于水的过程中发生两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一
过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程
放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使得溶液的温度发生不同的变
化。吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现
为温度升高。
4.基于定性视角认识物质溶解有“限度”
海水晒盐的过程：海水晒盐的过程就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引
入蒸发池，经过风吹日晒使水分部分蒸发，到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹日晒，海
水就会慢慢变成食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到
含有大量化工原料的母液（叫苦卤）。
63参考答案
专题1物质与反应的认识
【学习要点】
1.质量守恒化学方程式原子分子原子放热吸热发光物理化学化合、分
解、置换、复分解
2.(1)①发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg十0，点燃2Mg03:2:5②化学
反应前后，物质的总质量不变，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生
成物氧化镁的质量。由于实验过程中，有部分白烟（即生成的氧化镁）散逸到空气中，当散
逸到空气中白烟的质量等于参加反应的氧气的质量时，此时称得化学反应前后，物质的总
质量相等
(2)①4：18：1定比②4g:16g=1:1,所以为Cu0。③当氧元素质量都为
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16g时，化合物B中的铜元素质量是化合物A中铜元素质量的2倍，说明当氧原子个数相
同时，化合物B中的铜原子个数是化合物A中的2倍，故化合物B的化学式为Cu2O。
④Cu0氧化铜：C,6氧化亚铜
3.(1)可燃物，氧气（或空气），温度达到可燃物着火点。
(2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度。
(3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈；增大氧
气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数日，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈。
(4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数占4%~74%时才
可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点。
(5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气。
(6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大：温度，一般温度越高，反应速率越大；催化
剂，某些催化剂能增大化学反应速率。
4.①真水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物，洁厕灵显酸性，两者反应生成可溶
于水的盐。
②假洁厕灵显酸性，油污净显碱性，两者发生反应，失去去污效果。
③真镁条的着火点低于火焰焰心的温度，当蜡烛燃烧时，镁条被液化的石蜡包裹，与氧气
隔绝；当蜡烛熄灭时，镁条接触到氧气，燃烧起来，使蜡烛重燃。
④假水中含有氢氧两种元素，油中含有碳氢两种元素，化学反应前后元素种类不变，故
为假。
【学习领航】
例1(1)Cl,(2)①2Fe十3C,点燃2FeCl,②H,十CL点燃2HC1燃烧不一定有氧气参与
(合理即可)③CC1,HC1(3)分子的构成不同
例2(1)BD(2)①Fe十H2SO4一FeSO4+H2个金属与酸反应生成盐和氢气②Fe+
CuSO4-Cu十FeSO4金属与盐反应生成盐和金属③FeCO3+H2SO,一FeSO
十HO十CO2◆盐和酸反应生成新盐和新酸
(3)①金属金属与盐反应生成盐和金属锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变
为无色②碱盐与碱反应生成盐和碱氢氧化钠溶液有白色沉淀生成③盐盐
和盐反应生成盐和盐氯化钡溶液有白色沉淀生成
例3【探究思路】是否有新物质生成
【实验】
(1)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
(2)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应
发生
(3)NaOH溶液Na+、CI-、HO溶液的pH由小于7变成大于7
(4)BC(5)OH(6)有新物质生成(7)红
例4(1)MgCO3+2HC1一MgC12+CO2◆+H2O(2)①Fe②提高Mg的浸出率（作为
“氧化”时的反应物)(3)5.08.5(4)b
【学习实践】
1.C
2.(1)钢筋混凝土(2)贫血(3)混合物(4)FeO4Fe十CuSO,—FeSO,十Cu
3.(1)①导电②大③十4(2)4：9(3)化学能转化为电能(4)①牛奶②降低
(5)2C02+2Na2O2-2NazC03+O2
4.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、KCO3:KOH、C(OH)2
5.【分析交流】剧烈燃烧，产生白烟，放热Fe十CuSO,一FeSO,十Cu
【发现问题】增强
【进行实验】①5②丙

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