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2025届高三第1次模拟训练（3月)
化学答案
题号1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
答案D
B
B
B
0
D
A
D
13(14分除标注外均为2分)(1)①p(1分)
sp3(1分)
直线形
②B
(2)H(1分)
吡啶和水均
为极性分子，苯为非极性分子(1分)
(3)
SnCu,P 4
1418分
(1)
浓硫酸、加热(2分)
碳碳双键和羧基(2分)
(2)
加成反应(1分)
取代反应(1分)
CHO
CH=CHCHO
OH稀溶液
(3)
+CH3CHO
+H20
(2分)
C=CCOOH
CH;
OHC
CHO
OHC
CHO
(4)
(2分)（⑤）
CH,
(4分)
雅化剂
(6)CH2-CH2o如西→
ag→OHCCH=-CHCH=CHCHO
①c0m8→
CH3CHO
H
COOH
HO0CCH=CHCH-CHCOOH0,→EooH(4分)
15每空2分共18分
(1)HCOOH+HCO;=HCOO-+CO,+HO
(2)还原性
(3)a、c、e
防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
(4)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NOH溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生
了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（没有中和给1分）
(5)直形冷凝管(6)HC00 H+CHOH-美HC00CH+H0(7)蒸馏(8)85.0%
16每空2分共14分
(1)
-49.4K·K2(2)CD
(3)BC
(4)3C02+4e=C+2C01(5)
10143(6)32025届高三第1次模拟训练(3月)
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分.)
1.关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B.竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子
C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
2.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.微粒半径： B. 酸性:
C.还原性： D. 热稳定性: HF>HI
3.下列物质的性质和应用具有对应关系的是
A. NH 可以作制冷剂是因为氨的沸点低
B.二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂
C.金属钠导热性好，可用作传热介质
D. 明矾 可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用
4.有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是
A. X分子中所有原子可能共平面 B. X和Y经催化加氢可得相同产物
C.红外光谱不能区分X和Y D. Y分子中有两个手性碳原子
5.下列化学用语表示正确的是
A. CaC 的电子式:
B.基态溴原子的电子排布式：
C.基态氧原子的轨道表示式：
D.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
高三化学试题第1页，共6页
6.下列各组物质的鉴别或验证方法中，不可行的是
A.焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾
B.将硫酸与 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚
C.滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯
D.用盐酸鉴别苯酚钠、 溶液、乙醇溶液
7.下列说法正确的是
中O-S-O键角比 中的大
B.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式 计算出来的大，是由于氢键的影响
C. 酸性:
D.非极性分子往往具有高度对称性，如 这样的分子
8.研究人员使用压缩的 或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和 Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
过程中断裂的化学键只有σ键
B.决速步骤的产物为*
C.反应过程中最稳定的含氮物质为NH
D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应：*
9. CO 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：
下列说法正确的是
A.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
B.装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极
C.催化电极II的电极反应：
D.当有2mol质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下22.4LCO
高三化学试题第2页，共6页
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. AgCl 沉淀溶于氨水:
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C.用氢氟酸刻蚀玻璃：
D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：
11. 由 直接脱氢制 的反应为 在密闭容器中发生该反应，测得 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Z两点平衡常数:K(Z)>K(X)
B.该反应在任何条件下都能自发进行
C. X、Y两点的化学反应速率：
D.减压、升温均有利于提高C H 的平衡转化率
12. 甲胺 水溶液中存在以下平衡：
已知: 25℃时,
CH NH 的 的
下列说法错误的是
A. CH NH 的
B. CH NH 溶液中存在
C. 25℃, 0.1mol/LNH Cl溶液与0.1mol/LCH NH Cl溶液相比, NH Cl溶液中的c(H )小
D. 0.01mol/LCH NH 溶液与相同浓度的CH NH Cl溶液以任意比例混合, 混合液中存在
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13. (14分) 回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH )水解生成氢气: 是一种环境友好的固体储氢材料。
①硼元素位于元素周期表的 区，NaBH 中B原子的杂化方式为 ，NaBO 中BO 的空间构型是 。
②NaBO 溶液中存在的化学键有 。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
(2)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶 吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ，② 。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为 。
②该晶体中距离 Cu原子最近的 Sn原子有 个
高三化学试题 第3页，共6页
14.某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C 和D所含官能团相同。
(1)A→B的反应条件是 ，F中的官能团名称是 。
(2)H→J、J→K的反应类型分别是 、 。
(3)写出C+D→E的化学方程式 。
(4)H的结构简式为 。
(5)F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 、 。
a.除苯环外不含其他环；b.能发生银镜反应；c.含有4种化学环境不同的氢原子
结合题目信息，在方框内补全 的合成路线(无机试剂、
有机溶剂任选)。
高三化学试题 第4页，共6页
15.生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
I(1)向盛有1mL饱和)溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO 溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： 实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。
①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 (填序号)。
②装置II 的作用是 。
(4)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。
Ⅱ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇
的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：
沸点/℃ 密度(g·cm ) 水中溶解性
甲醇 64.5 0.79 易溶
甲酸 100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶
(5)装置中，仪器A的名称是 ，
(6)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为 。
(7)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为 。
高三化学试题 第5页，共6页
Ⅲ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：
(8)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:CO与足量NaOH充分反应后,消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
16Ⅰ.“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO 、CO、CH 等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) △H =+41.2kJ·mol K
②CO(g)+2H (g)=CH OH(g) △H =-90.6kJ·mol K
则平衡常数 (用K 、K 表示)。
(2)在恒温恒容下，反应( 达平衡状态的标志是 (填序号)-。
A.平衡常数K保持不变 B.容器内气体的密度保持不变
D.容器内混合气体平均相对分子质量不变
(3)欲提高反应( 中甲醇的平衡产率，可采取的措施有 。
A.升高温度 B.增大体系压强 C.增加CO 的浓度 D.使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO 零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO ，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为 则阴极的电极反应为 。
Ⅱ亚磷酸H PO 是一种二元弱酸。常温下，已知H PO 溶液中含磷粒子的浓度之和为
0.1mol·L ,溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
(填数值)。
随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
高三化学试题 第6页，共6页

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