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北仑中学2024学年第二学期高二年级期初考试化学试卷
（全年级+外高班使用）
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、单选题(共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分)
1. 下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A.SO2 B. NaHSO3 C. BaSO4 D. HF
2．下列表示正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．硫的分子式：S
C．的空间填充模型： D．次氯酸的电子式：
3.下列说法正确的是（ ）
A.H2和D2互为同位素 B.分子式为C4H8的有机物同分异构体有5种(不考虑顺反异构)
C.C2H4和C3H6一定互为同系物 D.纤维素和淀粉互为同分异构体
4. 有关氢原子说法正确的是（ ）
A. 玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱
B. 霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同
C. 氢原子只含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线
D. 氢原子只含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点
5. 下列反应的方程式正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为，则
B. 向中投入固体：2H218O+2Na2O2 = 4Na+ +4OH-+18O2
C. 浓硝酸见光分解：
D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色
B. CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，氢核磁共振谱显示两者均有两种不同的氢原子且两种氢原子的比例相同，故不能用氢核磁共振谱来鉴别
C. 煤的气化、液化均属于物理变化
D. 可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲基所含电子的数目为7NA
B．标准状况下，46g NO2气体的分子数为NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA
D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA
8. 已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（ ）
A. 2.8×10-5 mol/L B. 1.4×10-5 mol/L C. 7.0×10-6 mol/L D. 5.6×10-5 mol/L
9．由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置丙分离出FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
10. 为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
C. 图B中铁钉上的电极反应式：
D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色
11. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：D>C>B>A B. 同周期元素第一电离能大于C的有2种
C. 氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D. A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
12.Ga在电子工业中有广泛的应用，氯化物有GaCl3 、GaCl2、Ga2Cl6等，实验证实GaCl3为共价化合物，GaCl2为离子化合物（含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基态阳离子中没有未成对电子），下列说法不正确的是（ ）
A. Ga2Cl6中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 B. GaCl3的熔点可能低于GaF3
C. GaCl2中简单阳离子中Ga元素的化合价为+2价 D. GaCl2中阴离子的中心原子采用sp3杂化方式
13. NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 属于氧化还原反应 B. Ti4+可降低该反应的活化能
C. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O D. 是该反应的中间产物
14．一定温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/L HCOOH水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示：下列说法错误的是（ ）
I. II.
A．获得高产率的应选择相对较短的反应时间
B．反应活化能；反应I<反应II
C．增加浓度，平衡时减小
D．水气变换反应的焓变
15．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应
B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响
C 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小
D 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原
16. 已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度两个反应的平衡常数均增大 B. 反应2的活化能大于反应1的活化能
C. 装置中长度x越小，C的产率越高 D. 物质C比物质D稳定
17．硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 放电过程中，负极区溶液pH增大
B. 导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g
C. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳
D. 原电池的工作原理：SiO2 + 2Mn2+ + 2H2O =Si +2MnO2 +4H+
18. 温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点对应X的平衡转化率大于40%
B. b、c两点V2：V3=5：9
C. d点有v正=v逆
D. 正反应速率v(b)=v(d)
19．室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和[]，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示的物质的量浓度的数值，。时所得的白色沉淀不溶于溶液。下列说法错误的是（ ）
A．①代表与的关系曲线
B．
C．从0开始逐渐增大时，优先析出沉淀
D．的平衡常数
20. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示：
已知：；；；
，
下列说法正确的是（ ）
A. MgF2饱和溶液中：c(F-) + c(HF) = 2c(Mg2+)
B. 为提高MnCO3的产率，使用Na2CO3溶液“沉锰”效果更好
C. 溶液中，c(H2CO3) +2c(H+) > c(CO32-) +2c(OH-)
D. 反应的平衡常数为
二、填空题
21．按要求回答下列问题：
（1） 已知C4H9Cl核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为 。
（2）立方烷()的六氯代物有 种。
（3） CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为 。
（4） 用系统命名法命名 ：_____________。
22. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于 区，Cu2+价电子排布式为 。核外具有______种不同能量的电子。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。1mol中σ键的数目为 。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下左图所示，C原子轨道杂化类型为 。
(3) 晶体晶胞结构如上右图，晶胞参数为a nm，该晶体密度计算表达式为 。
(4) NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是 。
23.K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K2FeO4为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：
（1）混合气体A由两种单质组成，其成分为__________。
（2）下列说法正确的是 。
A. K2FeO4作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物
B. K2FeO4中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe3+好
C. 溶液B中的阳离子为Fe3+、K+，阴离子主要为Cl-
D. 溶液C溶液呈碱性的原因是S2-的水解
（3）步骤Ⅱ的操作为：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe2S3，从反应原理角度说明Fe3+几乎未被还原的原因__________。
（4）以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K2FeO4，写出该过程中阳极的电极反应式__________。
24.CO2会引起温室效应，开发“碳捕获”技术利用其生产其他化工产品是化工领域热门方向。
Ⅰ．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应① K1
反应② K2
（1）反应③的平衡常数，其热化学方程式为___________。
（2）在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①250℃后，CO2的转化率随温度升高的原因是___________。
②在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入2mol CO2和6molH2反应，达到平衡状态时CO2的转化率为40%，生成CO的物质的量为0.6mol，反应①在该温度下的压强平衡常数Kp=___________(列计算式，分压=总压×物质的量分数)。
③若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是____________
A.体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态
B.提高容器内的初始温度，CO2转化率可能不变
C.平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动
D.平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低
Ⅱ．2021年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应(如下左图)人工合成淀粉。
（3）写出“CO2→HCHO”总反应的化学方程式：___________。
Ⅲ．（4）已知Arrhenius经验公式为Rlnk为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得上右图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能=______，从图中信息获知催化剂效能较高的催化剂是_______（填m或n）。
25.氧化镍(NiO)在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣(主要成分：Fe、Ni，其它杂质不与酸反应)制备氧化镍的流程如下：
已知：
（1）下列说法正确的是_______。
A. 通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率
B. 滤液1中的主要金属阳离子为Ni2+、Fe2+、Fe3+
C. 操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯
D. 滤渣2中加入过量氨水发生的反应为
（2）滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤：
a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热 b.将滤出的沉淀物进行烘干
c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性 d.经马釜炉焙烧 e.过滤
①请给出合理的操作排序(从上述操作中选取，按先后次序列出字母)。
为提高氧化镍产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸铵固体→e→（ ）→（ ）→e→（ ）→（ ）→氧化镍粗品
②步骤a中对滤液进行加热的原因是_______。
（3）氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化镍粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 mol/L的Na2H2Y标准液滴定，平均消耗Na2H2Y标准液18.80 mL。
已知：Ⅰ.Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+ Ⅱ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①粗品中氧化镍的纯度是_______。(保留四位有效数字)
②下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出北仑中学2024学年第二学期高二年级期初考试化学试卷
（全年级+外高班使用）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B B D D C A C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C C C B B B B D
21．
（1） (2)碳碳双键、酯基 （3）3种 （4）2，3，3-三甲基戊烷
22.【答案】（1） ①. ds ②. 3d9 __6___
（2） . 13NA ； sp2、sp3 (3)
（4） F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
23.【答案】（1）O2、Cl2 （2）AD
（3）①碱性条件下Fe3+的氧化性减弱；②Fe3+和生成沉淀的速率比氧化还原反应的快；③沉淀反应使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+的氧化性和氧化还原反应速率（其他合理答案也可给分）
（4）
24. 【答案】（1）
（2） ①. 反应①放热，反应②吸热，后升温使反应②平衡正向移动的程度大于反应①平衡逆向移动的程度 ②. ③AB （3） （4）96
25. 【答案】（1）AD （2） ①. ac, bd ②. 根据题意，对滤液进行加热，蒸出氨气使反应正向移动，将Ni2+完全解离处理，同时促进Ni2+的水解，以获得更多的氢氧化镍和碳酸镍，提高氧化镍的产量 （3） ①. ②. ACD

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