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(共20张PPT)
浙教版七年级下册
1~3节知识点梳理
第2章 物质的微观结构
知识梳理
第1节　走进微观世界
1. 分子是构成物质的一种微观　 。
2. 构成物质的分子之间存在　 。一定体积的水与酒精混合均匀后总体积　 水和酒精混合前的体积之和。
3. 两种不同的物质相互接触，彼此进入对方的现象叫　 .现象。温度越高，扩散得越　 　。扩散现象表明构成物质的分子都在　 运动。温度越高，分子无规则运动越　 ，所以分子的无规则运动又叫　 。
粒子
空隙
小于
快
扩散
不停的做无规则
热运动
快
知识梳理
4. 构成物质的分子之间存在着相互作用的　 和　 　 。分子之间的　 使分子能够聚集在一起，不会分散开来；分子之间的　 使物质内部的分子很难靠得很近，这也是固体、液体难压缩的原因。
引力
斥力
引力
斥力
练一练
1.下列实例中属于扩散现象的是(　　)
A.春天，杨柳絮满天飞
B.冬天，大雪纷飞
C.用盐水腌制咸鸭蛋
D.拍打窗帘，看到尘土落下
C
2.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是(　　)
A.铁块很难压缩——分子间存在斥力
B.物体受热膨胀——分子体积变大
C.气体易被压缩——分子间距离大
D.花香四溢——分子不停地运动
B
练一练
3.我国第一名“太空教师”王亚平在“天宫一号”授课时，将一个金属圈插入饮用水袋，抽出后制作成一个水膜，往水膜表面贴上一片画有中国结图案的塑料片，水膜依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在_______。用注射器向制作好的水球内注入少量红色液体，水球变成一个“红宝石”，如图乙所示，这表明分子在_____________________。
引力
不停地做无规则运动
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第2节　建构分子模型
1. 模型可以是一幅　 、一张　 或一幅计算机图像；表示物体运动速度的“v”属于　 　。
2. 物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成。但也有些物质是由　 直接构成的，如石墨由碳原子直接构成。
3. 水电解的文字表达式为　 　，电解水实验说明水是由　 组成的。
图
符号
表
氢和氧
原子
水氢气＋氧气
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4. 在水的电解中，阳极产生的气体是　 　，检验的方法和现象是　 　；阴极产生的气体是　 ，检验的方法和现象是　 . 。这两种气体的体积比为　 　。
将带火星的木条靠近气体，木条复燃
氧气
氢气
用点燃的火柴靠近气体，气体燃烧发出淡蓝色火焰
1:2
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5. 电解水微观模型示意图的理解
(1)一个水分子是由　 　个氢原子和　 　个氧原子构成的。电解时，水分子分解生成氢原子和氧原子，　个氢原子构成一个氢分子，　 　个氧原子构成一个氧分子。
(2)在电解水反应的前后，发生改变的微粒是　 　，保持不变的微粒是　 　。
(3)据图分析，化学变化的实质是　 　 。
分子
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子
原子
2
1
2
2
练一练
4.19世纪初，道尔顿提出原子论，如图是 道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号，下列选项中表示一氧化碳分子(1个分子中含1个碳原子和1个氧原子)模型的是(　　)
D
5.下列物质微观结构示意图中(其中“ ”“ ”表示两种不同的原子)，表示由原子直接构成的物质是(　　)
C
练一练
6.请你认真观察如图所示的分子模型和符号，符号H表示氢原子，O表示氧原子，C表示碳原子。请回答下列问题。
(1)水是由许许多多的_________构成的，每个该微粒又是由___ _ ______ __ _ _ _ _________构成的。
(2)甲烷是天然气的主要成分。一个甲烷分子是由 _ ____________构成的。
(3)一个氧气分子是由_____________构成的。
(4)由上述分析可知，分子是由_______构成的，水分子和甲烷分子中都含有_________。
水分子
原子
两个氧原子
两个氢原子和一个
一个碳原子和四个氢原子
氢原子
氧原子
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第3节　建构原子模型
一、原子结构模型的建立、原子的构成
1. 原子结构模型的建立：道尔顿提出了原子是一个不可再分的　 球体，原子是构成物质的最小粒子；汤姆生发现了原子内有带负电的　 　，提出了葡萄干面包模型；卢瑟福提出了原子的　 结构模型，他认为原子是由带正电的 和带负电的核外电子构成的。
实心
电子
核式
原子核
2. 原子的结构示意图
(1)原子核与核外电子所带的电荷总数　 ，电性　 　 ，所以原子不显电性。
(2)在原子中，核电荷数=质子数=　 　。
相等
相反
核外电子数
中子
核外电子
质子
原子核
知识梳理
知识梳理
3. 在含有多电子的原子中，核外电子分层排布如图所示：
(1)图中的圆圈表示　 　。
(2)圆圈内的“＋11”表示　 或　 　。
(3)弧线表示　 ，弧线上的数字“1”表示　 . 。
原子核
质子数
最外层电子数为1
电子层
核电荷数
练一练
7.1911年卢瑟福在实验的基础上提出了原子的核式结构模型，下列说法符合该结构模型的是(　　)
A.原子核内的质子带负电
B.原子核几乎占据了整个原子的体积
C.电子绕原子核高速旋转
D.核外电子几乎集中了整个原子的质量
C
8.硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是(　　)
A.硒原子的质子数为34 B.图中x的值为8
C.硒原子核外有四个电子层 D.最外层电子数为6
B
练一练
9.微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：
(1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为____ ______ 。
(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为_____________________________________________。
(3)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测：
_________________________________________________。
原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引
分子之间有引力
质子间还存在某种引力，能克服同种电荷间的排斥力
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二、相对原子质量、离子
1. 某元素一个原子的质量与一个碳－12原子质量
的 　相比较，得出的比值就是该原子
的　 原子质量。氧原子的相对质量为　 ，氢原子的相对质量为　 。
2. 质子、中子的相对质量都约为　 　。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量=　 ＋　 　。
质子数
1
1
16
相对
中子数
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3. 电中性的原子会因为　 电子或　 电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为　 　。带正电的阳离子的质子数　 电子数，带负电的阴离子的质子数　 电子数。
得到
失去
离子
大于
小于
练一练
10.分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　)
A.12　　　 B.16　　　 C.5　　 　D.10
B
练一练
11.假设1个甲原子的质量为nkg，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准碳原子的实际质量可以表示为(　　)
A.kg　 B.12　　 C.kg　 D.kg
A
12.某阳离子带三个单位的正电荷，核外有23个电子，核内有30个中子，则该阳离子核内质子数为(　　)
A.23 B.26 C.30 D.53
B
练一练
13.原子的实际质量很小，例如一个氢原子的实际质量为1.674 ×10－27kg，一个氧原子的质量为2.657×10－26kg，计算时非常的麻烦。因此国际上采用相对原子质量来表示原子间的质量关系，方便计算。如表为部分原子的相对原子质量，请据此回答下列问题。
原子 氢 氧 铁 铜 锌
相对原子质量 1 16 56 64 65
(1)表中原子质量最大的是_____，一个铜原子的质量是一个氧原子质量的_____倍，1g铁、铜、锌中，所含原子个数最多的是_____。
(2)一个氢原子和一个氧原子的质量比是________。无论多少水，水都是由水分子构成的，所以水中氢原子和氧原子的质量比一定是_______。
锌
1：8
1：16
4
铁第2章 物质的微观结构1~3节单元检测卷
一、选择题(每小题3分）
1.很多呼吸道疾病可通过气溶胶传播。气溶胶是指在气体中稳定分散的悬浮液体或固体小颗粒，其直径在0.01~100微米之间。下列情况与气溶胶的运动相同的是(　　)
A.蓝墨水在水中散开　　 　 B.花香扑鼻
C.雾霾在空气中弥漫 D.咖啡加糖变甜
2.将两块表面光滑的铅块紧压后会“粘”在一起，与该原理相同的是下列哪个现象(　　)
A. 露珠能保持球形 B.固体很难被压缩
C.墨水在水中散开 D.酒精与水混合后体积减小
3.下列关于电解水实验的说法正确的是(　　)
A.现象上：负极产生的是氧气
B.变化上：该变化中分子种类没有变化
C.宏观上：水是由氢气和氧气组成的
D.微观上：水分子是由氢原子和氧原子构成的
4.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.反应前后原子的数目增多
B.生成物的分子个数比为1∶1∶1
C.化学反应是原子的重新组合
D.反应前后分子的个数不变
5.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的复杂事物。仔细观察下列四幅图，其中不属于模型的是(　　)
6.下列关于原子的说法正确的是(　　)
A.一种最小的粒子
B.由质子和中子构成
C.由质子和电子构成
D.由原子核和电子构成
7.1934年，科学家通过核反应发现一种新的原子，已知这种原子的核电荷数为1，原子的模型如图所示。图中“ ”表示的粒子是(　　)
A.原子核　B.质子　C.中子　D.核外电子
8.十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。后续汤姆生发现了原子内各物质的带电性。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结
构模型。如图是小陶整理的物质微观构成网络图，
则汤姆生当年推测的“带负电的物质”相当于图中
的(　　)
A.甲、丙　　B.乙　　C.丙、乙　　D.丁
9.小科学习科学知识懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么
(　　)
A.“太阳”相当于一个原子
B.“太阳”中肯定有八个中子
C.“太阳”中肯定有八个质子
D.太阳系相当于一个碳原子
10.硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是(　　)
A.最外层电子数为6
B.硒原子的质子数为34
C.硒原子核外有四个电子层
D.图中x的值为8
11.2016年3月3日，物理学家杰拉德·杰克逊和史蒂芬·霍维试图就反物质湮灭释放巨大的能量来制造宇宙飞船的推进器。反物质是由反粒子构成的，反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。那么，根据你的理解，如图关于反氢原子的结构示意图，正确的是(　　)
12.分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　)
A.12　　　 B.16　　　 C.5　　 　D.10
13.氟原子的质子数为9，中子数为10，电子为9，则氟的相对原子质量为(　　)
A.19 B.19g C.28 D.28g
14.下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是(　　)
15.假设1个甲原子的质量为nkg，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准碳原子的实际质量可以表示为(　　)
A.12n/bkg　 B.12　　 C.b/24nkg　 D.b/12nkg
二、填空题（每空2分）
16.茶是世界三大饮品之一，起源于中国，盛行于世界。泡茶时能闻到浓浓茶香，说明分子在______________________；用开水泡茶，茶香更浓，说明这种现象的剧烈程度与_______有关。拿起杯盖，杯盖上会沾有很多小水珠不掉落，这说明分子间存在_______(填“引力”或“斥力”)。
17.做完广播体操后，来到餐厅，妈妈为你端上香喷喷的早餐。
(1)早餐“香气四溢”是一种_______现象，它能说明分子_____。
(2)为什么热菜总是香味四溢，但冷菜却只有靠得很近时才能闻到它的气味？_______________________________。
18.用如图所示的装置演示气体扩散现象，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一瓶装有空气。为了有力地证明气体发生了扩散，装有二氧化氮气体的应是______(填“A”或“B”)瓶。根据_______________________现象可知气体发生了扩散，扩散现象说明_______________________________。若实验温度分别为①0℃、②4℃、③20℃、④30℃，则在______(填序号)温度下气体扩散最快。
19.在宏观和微观之间建立联系是学习科学的重要思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，请据图回答下列问题。
(1)反应后生成的物质有______种。
(2)生成物中由原子构成的物质是______，能保持氧气化学性质的最小粒子是_____。(均用图中的模型表示)
(3)从反应的微观示意图来看，反应前后原子的_______和_____
__保持不变。
20.“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一，科学家们通过电解水研究水的组成，请回答下列问题。
(1)图1是实验室电解水的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为_______。打开a管活塞，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是______________________
______，则a管收集到的气体是_______。
(2)图2是电解水的微观示意图，则下列分析正确的是______(填字母)。
A.说明水是由氢气和氧气组成的
B.变化过程中，原子的种类发生了改变
C.图中“ ”表示氢分子
21.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，假如你是卢瑟福的助手，请你和他一起结合现象分析原子内部结构。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　
_______(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，你觉得这个“很小的结构”指的是_________。
(2)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的___________。
22.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)图示形成的物质是由_________构成的，该物质　_______(填“显”或“不显”)电性。
(2)该过程说明原子通过_______电子形成离子。由图可知，钠原子与钠离子的区别就是_____________不同。
23.根据原子和离子的知识完成下列计算。
(1)锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则锰原子的相对原子质量为______，该原子中的微粒总数为______个。
(2)某元素的阳离子带2个单位的正电荷，核外有28个电子，相对原子质量为65，则x原子核内质子数与中子数之差为_______。
(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(如表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为______g。
碳 氧 钠
相对原子质量 12 16 23
6.02×1023个原子的质量 12g 16g y
第2章 物质的微观结构1~3节单元检测卷
参考答案
一、选择题（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C A D B B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A C A
二、填空题（每空2分）
16．不停地做无规则运动;温度;引力
17. 扩散;不停地做无规则运动;温度越高，分子无规则运动越快
18．B;两瓶气体都变成红棕色;气体分子在不停地做无规则运动;④
19．两;●;;种类;数量
20. 1∶2;气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气；C
21．不会;原子核;体积很小
22．钠离子和氯离子;不显;得失;核外电子数
23．55;80;-5;23

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