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19.(14分)含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合
物PCl3和PCls。
已知：i.P,(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1=-1148kJ·mo-1;
i.P,(s)+10Cl2(g)=4PCls(g)△H2=-1499.6kJ·mol-l。
(1)则m.PCl3(g)+C2(g)=PCls(g)△H=
(2)实验测得PCl3(g)+C2(g)一PCls(g)的速率方程为vE=k正c(PCl)·c(C2),
=k逆c(PCl),速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为
Rlnk=-
(R为常数，B,为活化能，T为温度。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量
PCL(g)和C2(g),实验测得在催化剂
Catl、Cat2下Rlnk与六的关系如图所示，
下列说法正确的是
(填字母)。
A随温度升高，该反应的速率常数k减小：
B.催化剂Cat1的催化效率更高
C.该反应的平衡常数K=
k遮
D.加人催化剂，反应活化能E。不变
②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol PCl3(g)和2mol
C2(g),发生反应i,5min时反应达到平衡，容器中PCl(g)的物质的量为0.5mol,
Cl2(g)的平均反应速率为
。若此时向该容器中再充人2 mol PCls(g),
当反应再次达到平衡，容器中PCL(g)的浓度
0.5mol·L-l(填“>”“<”
或“=”)，该反应平衡常数K=
(保留2位有效数字)。
(3)PC是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面
体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。PC气态分
子呈三角双维形，其结构如图乙所示。
①下列关于[PCl,]+、PCl5、[PCl6]-的说法，正确的是
(填字母)。
A.[PC,]÷的中心原子P的杂化类型为sp
B.PCls分子中Cl一P一CI键角有三种
C.[PCl:]中存在共价键和配位键
D.三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构
②设阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度为
(列出算式即可)
g·cm-3。
化学试题第7页（共8页）参考答案
1-16.1ACDDD AACBD ABACB C
17.(15分)(1)2.7800(2分)ABCDE(2分，少写1个扣1分，最低0分)
(2)Fe2++2H2()=Fe(OH)2+2H+[或Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2O](2分)
(3)0.15(1分)1.18×10-mol·L-1(2分)
(4)①取少许配制的FSO,溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色(2分)
②铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的[Fe(phen),]+
溶液中混有多余Fe2+,导致实验误差(2分)
(5)A(2分)
18.(12分)(1)增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行(1分)
(2)CoO3+SO2+2H+-2Co2++SO+H20(2分)
(3)4.7≤pH<7.1(1分)
(4)由Kw(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)解得c(Ca2+)=Kw(CaF2)/c2(F)=2.7X10-"/(1X10-3)2
=2.7×10-5mol·I-1>1×10-6mol·L-1,故Ca24没有沉淀完全(2分)
(5)富集Co2+,除去Mn2+(2分)
(6)①负(1分)
2CoS0,+2H,0电解0，↑+2H,S0,+2Co(2分)
②阴(1分)
19.(14分)(1)一87.9kJ·m-1(2分)
(2)①BC(2分)
②0.05mol·L1·min-(2分)(2分)0.44(2分
(3)①ABC(2分)(
31+35.5入431+35.5×6
aNA10
(2分)
20.(15分)(1)CHOF(1分)2-氟苯甲醛（或邻氟苯甲醛）(1分》
CHO
(3☆
(2分)
(4)①NaOH溶液(1分)取代反应或水解反应(1分)
②H2、催化剂、加热(1分)
(5)酯基、酰胺基、醚键(2分，少写或错写1个扣1分最低得0分)
(6)AB(2分)
(7)①
aioc-0-6conti0-gO-coagaof8-0-8-r0-0n-ohner-w0
CH
CH
CH
CH3
(1分)
②OHCO-CHO+2CH,MgBr无水f,BMgO-CH-○一CH-OMgBr(1分)
CH
CH

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