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热点题空3 化工生产转化过程中温度条件的控制
【高考必备知识】
升高温度 ①增大反应速率或溶解速率②促进平衡向吸热方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动，如：促进水解生成沉淀③除去受热不稳定的杂质，如：H2O2、氨水、铵盐(NH4Cl)、硝酸盐、NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4等物质④使沸点相对较低或易升华的原料汽化⑤煮沸时，促进溶溶液中的气体逸出，如氧气⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
降低温度 ①防止某物质在温度较高时挥发或分解②使化学平衡向放热反应的方向移动，从而提高产物的产率③使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离④降低晶体的溶解度，使其结晶析出
控制温度在一定范围(综合考虑) 温度过低 反应速率过慢或溶解速率小
温度过高 ①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降②物质分解，如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、浓HNO3等③物质会挥发，如：浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液溴、乙醇等④物质氧化，如：Na2SO3等⑤物质升华，如：I2 升华
答题策略 ①若用到H2O2、氨水、铵盐、硝酸盐等易分解的物质，控温的目的是防止物质分解②若题目中出现有机物或有机溶剂，控温的目的是防止其挥发③若溶液中制备物质，常使用加热的方法加快反应速率④温度范围答题策略a．温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率, 但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发，(如H2O2、NH4HCO3)分解，(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成b．温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率
【题组训练】
题型突破一．最佳温度选择
1．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程如图：
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________ ℃、________ min
2．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
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已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素
②相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ca2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为________，焙烧时间为_______________
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题型突破二．防止物质分解
1．高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
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已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑
可能用到的数据如下：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.1
沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 10.1
步骤G，温度控制在35 ℃以下的原因是________________________
2．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和(Pd)的流程
加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是__________________________________________________
题型突破三．防止物质升华或挥发
1．一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
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“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是___________________________
2．无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.Zr在化合物中通常显＋4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；
ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390 ℃升华；
ⅲ.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：
由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为________，“氯化”温度超过390 ℃时，ZrCl4产率降低的原因为________________________________________________________
3．铝氢化钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
INCLUDEPICTURE"l117.TIF" INCLUDEPICTURE "l117.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8
滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因__________________
______________________________________________________
INCLUDEPICTURE"L119.TIF" INCLUDEPICTURE "L119.TIF" \* MERGEFORMAT
题型突破四．促进物质水解
1．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋
②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________________________________
2．某化工厂用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。
离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.1
沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.2
如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是________℃，若酸浸时将温度控制在80 ℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是________________________________
3．工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5
“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如图所示
由图可知，“沉锰”的合适条件是__________________，当温度高于45 ℃时，Mn2＋和Mg2＋沉淀率变化的原因是_____________________________________________________________
题型突破五．控制温度范围
1．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________
____________________________________________________
2．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素
②相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ca2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6
沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11
分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500 ℃。分析选择反应温度为500 ℃的原因__________________________________________________
3．二氧化锗(GeO2)可用于光谱分析和制备催化剂、半导体材料。对ISP炼锌过程所得锗渣(主要成分GeO、GeO2、ZnO·Fe2O3，含有SiO2、难溶物杂质)进行处理的流程如下：
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已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全
(1)GeO的吸收率与温度的关系如图所示。T0℃时吸收率最高的原因为_______________________________
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(2)“水解”时，需控制温度为95 ℃的目的为______________________________________________________
题型突破六．加快反应速率
1．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3
“酸浸氧化”需要加热，其原因是_______________________________________
【题组训练】
1．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示，回答下列问题：
钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如右图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_______
2．Na5PW11O39Cu/TiO2膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：
焙烧温度、Na5PW11O39Cu用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随时间(t)变化分别如图1、图2所示
制备Na5PW11O39Cu/TiO2膜的最佳条件：焙烧温度________，Na5PW11O39Cu用量________
3．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________
4．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：
溶解步骤的温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________________________________________
5．氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]的熔点为62 ℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如图。
(1)“中和1”的反应中会生成Na2HPO4、CO2，该过程中除调节pH外，还需控制70～80 ℃的微热状态，微热的目的是____________________、________________________
(2)“干燥”温度不宜过高的原因是_________________________________________
6．2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：
其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因_______________________________________________
反应温度/℃ 60 70 80 90
钴的浸出率/% 88 90.5 93 91
7．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；_______________________；____________________________________________
8．钛酸锰(MnTiO3)纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分有MnTiO3，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)来制备MnTiO3，其工艺流程如图所示：
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已知：①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2＋的形式存在
②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水
③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4
“沉锰”的条件一般控制在45 ℃以下的原因是_______________________________________________________
________________________________________________________________
9．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
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已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋
开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3
③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是___________________________
____________________________________________________
10．一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
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“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是______________________________
11．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)
H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是___________________________________
12．高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图：
向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是________________________________________
13．一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：
步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ________________________________
14．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：
“沉淀”时，需要控制温度在35 ℃以下，其可能原因是_______________________________________
15．碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)
温度 0 10 20 30 40 50 60 80 100
Li2CO3 1. 54 1. 43 1. 33 1. 25 1. 17 1. 08 1. 01 0. 85 0. 72
(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃～300℃之间，主要原因是____________________________________________
______________________________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是__________________________________________________________________
(2)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_________________________________________________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____和______
16．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)
已知：①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：
4Ag(NH3)＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O
氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是__________________________________
17．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____________________
18．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
19．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
铜阳极泥氧化时，采用低温焙烧而不采用高温焙烧的原因是_______________________________________
20．铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示。
(1)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是_______________________________，
该反应的离子方程式是__________________________________________________________
(2)TiO2＋转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是____________________________________________，该反应的离子方程式为______________________________________________
21．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
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浸取工序宜在30～40 ℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______________________________，真空干燥的目的为______________________________________。
【热点题空3 化工生产转化过程中温度条件的控制】答案
题型突破一．最佳温度选择
1．70　120
2．500 ℃　1.10　60min　
解析：根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度500 ℃，氯化铵与菱锰矿粉的质量比为1.10，焙烧时间为60 min
题型突破二．防止物质分解
1．减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率　
解析：铵盐不稳定，受热易分解，所以步骤G中温度需控制在35 ℃以下，减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率
2．NH3 H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好
解析：利用氨水除铁的实验条件是：氨水过量，且温度适宜。温度低于70℃ ，除铁的速率较慢；温度高于75℃ ，NH3 H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好
题型突破三．防止物质升华或挥发
1．温度高苯容易挥发
解析：回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔、沸点较低
2．1 MPa、390 ℃　温度高于390 ℃，ZrCl4因升华而逸出
解析：由图可知，压强和温度都会影响ZrCl4的产率，图中“氯化”过程中ZrCl4的产率最高时的条件为1 MPa、390 ℃。由已知条件ⅱ可知ZrCl4易溶于水，390 ℃升华，因此若“氯化”温度超过390 ℃，ZrCl4因升华而逸出，导致其产率降低。
3．温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低　③3.3≤pH<4
解析：由于盐酸易挥发，所以温度过高，滤渣溶于盐酸的“酸浸率”会降低
题型突破四．促进物质水解
1．促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去　
解析：由信息知pH约3.6时可除去Fe3＋，加热促进Fe3＋水解
2．70　随着温度升高，Ni2＋的水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀
解析：由图知当温度在70 ℃左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70 ℃。Ni2＋能水解生成Ni(OH)2，而升温能促进水解
3．45 ℃、pH＝7.5　
当温度高于45 ℃时，随着温度升高，NH4HCO3分解，c(CO)下降，所以Mn2＋沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2＋水解生成Mg(OH)2程度增大，所以Mg2＋沉淀率增大
题型突破五．控制温度范围
1．温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率(或溶解度)小　
解析：苯的沸点较低，温度过高，苯易挥发，温度过低，反应速率慢或溶解度小
2．温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加
解析：温度过低，反应速率慢、浸出率低；随着温度的升高，锰浸出率逐渐升高，但在500 ℃以后，锰浸出率增加缓慢，并且在500 ℃时，锰浸出率已经达到95%以上，温度过高，浸出率变化不大，成本增加，故焙烧温度取500 ℃即可
3．(1)温度低于T0 ℃时，随温度升高，反应速率加快时吸收率增大；温度高于T0 ℃时，H2O2分解、GeO挥发使吸收率降低
(2)促进GeCl4水解，并使H2GeO3分解为GeO2
解析：(1)温度低于T0 ℃时，随温度升高，反应速率加快，GeO的吸收率增大；温度高于T0 ℃时，H2O2分解，GeO挥发使吸收率降低，故T0 ℃时吸收率最高。
(2)“水解”时，控制较高温度可以促进GeCl4水解，并使H2GeO3分解为GeO2。
题型突破六．加快反应速率
1．加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)
解析：“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)，故答案为：加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)
【题组训练】
1．12 h、90 ℃　
解析：结合题给图像和钴的浸出率来看，综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为12 h、90 ℃
2．100 ℃　3.0 g
解析：由图1可知温度为100 ℃时Na5PW11O39Cu/TiO2膜的活性最高；由图2可知当Na5PW11O39Cu用量为3.0 g时，Na5PW11O39Cu/TiO2膜的活性最高。
3．促进Fe3＋的水解
4．温度低反应速率慢，温度过高硝酸铵易分解
5．(1)使反应更加充分　使二氧化碳气体逸出
(2)防止氯化磷酸三钠受热分解
解析：(1)中和1为碳酸钠和磷酸在70～80 ℃的微热状态下反应生成磷酸一氢钠和二氧化碳，微热的目的是使反应更加充分，同时使二氧化碳气体逸出，防止中和2加入氢氧化钠溶液时，生成碳酸钠，使得产品中混有杂质。(2)由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。
6．在80℃之前，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降
解析：从表中可以看出，当温度小于80℃时，Co的浸出率随温度的升高而升高，但温度高于80℃时，Co的浸出率有所下降，这是因为：温度升高，反应速率增大，但当温度大于80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降
7．使NH4HCO3与H＋反应，防止MnCO3沉淀溶解损失　 NH4HCO3受热可分解
解析：从流程图“50 ℃碳化”知，加入NH4HCO3，生成CO2和(NH4)2SO4以及MnCO3，反应实质为HCO与Mn2＋反应生成MnCO3和CO2。电解MnSO4后的溶液显酸性，加入NH4HCO3与H＋反应，可避免H＋溶解MnCO3；在50 ℃时，NH4HCO3可以分解
8．升温可以加快反应速度，但超过45 ℃，NH4HCO3易分解，所以控制在45 ℃以下可以提高原料利用率(转化率)　
解析：，“沉锰”的条件一般控制在45 ℃以下的原因是升温可以加快反应速度，但超过45 ℃，NH4HCO3易分解，所以控制在45 ℃以下可以提高原料利用率(转化率)
9．温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发　
解析：回收淡黄色副产品(S)的过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低，原因是温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发
10．温度过高，H2O2分解放出氧气
11．85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量比理论用量多
解析：“酸浸”温度为85℃，过氧化氢容易分解，所以H2O2的用量比理论用量多一倍
12．防止HClO4、Cu(ClO4)2分解
解析：根据题中信息可知HClO4、Cu(ClO4)2都具有高温分解性，所以不能温度过高；故答案为：防止HClO4、Cu(ClO4)2分解。
13．温度过高会加速氨的挥发
14．防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度
15．(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担 ；
(2)温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。
16．加快反应速率，且防止NaClO受热温度过高而分解
解析：氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，采用水浴加热可以加快反应速率，且防止NaClO受热温度过高而分解
17．温度升高，双氧水发生分解
解析：酸浸温度过高时，双氧水会发生分解，从而造成浸出率减小
18．低于40°，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
19．高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)　
20．(1)减少NH4HCO3分解、减少Fe2＋水解　 Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O　
(2)促进TiO2＋水解，加快反应速率　 TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋　
21．盐酸和液氨反应放热　防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化
解析：氧化工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在30～40 ℃之间，所以当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取；氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥。
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