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热点题空6 化工流程流程中化学(离子)方程式的书写
【高考必备知识】
1．化工流程中化学方程式的书写思路
获取信息 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型
确定类型 类型1 元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律
类型2 元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律
规范作答 最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可
2．化工流程中陌生的氧化还原反应的书写步骤
(1)书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
①常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 KMnO4(酸性) MnO2 K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 Cl2 NaClO(或ClO－) KClO3 Fe3＋
对应还原产物 Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋
②常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 Fe2＋ SO2(H2SO3) SO S2O S2－(H2S) H2C2O4 H2O2 I－(HI) CO NH3
对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或NO
(2)“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
①列物质：根据题干信息或流程图的入口和出口，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
②标得失：确定反应物和生成物中变价元素的化合价，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质的化学计量系数
③看环境：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O
④查守恒：根据原子守恒配平其它物质的化学计量系数
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____
第一步 依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物
第二步 按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑
第三步 反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O
第四步 依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
3．陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据推理符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离子)方程式，书写步骤如下：
(1)第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物与生成物，有些生成物可依据物质类别的通性及反应规律判断出
(2)第二步：初步表示出反应过程：反应I＋反应II生成物I＋生成物II
(3)第三步：依据电荷守恒或原子守恒，补齐缺失的物质并将方程式配平
【典题示例】
1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
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(1)写出“酸溶1”发生反应的化学方程式为_______________________________________
(2)写出“沉锰”时的离子方程式_______________________________________
(3)写出“合成”时的离子方程式_______________________________________
2．三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示
已知：“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等
(1)“酸浸”时发生的主要反应是__________________________________________________(写离子方程式)
(2)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式_____________________________________________________
3．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备草酸铜(CuC2O4)的流程如图所示：
(1)写出“浸取”时反应的化学方程式：____________________。
(2)“还原”时除生成Cu外，还有N2生成，写出该反应的离子方程式：__________。
4．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
已知：电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2ZnO2等物质
(1)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为__________________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式为_______________________________________
(3)“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，反应的离子方程式为________________
5．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
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沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式______________________________________
【题组训练】
1．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：
将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_________________________________________________________________________
2．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________________
3．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式_________________________________________
4．2023年，我国新能源汽车产销量占全球比重超过60%、连续9年位居世界第一位；新能源汽车出口120.3万辆，这一可喜成绩的获得离不开化学人的辛苦付出。锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：
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(1)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。已知H2S2O8的结构式为：，其中S的化合价为________，写出该反应的离子方程式___________________________
(2)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。请写出化学反应方程式_________________________________。
5．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
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(1)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为__________________________________。浸
取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________
(2)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－===________＋________
6．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
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(1)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为____________________
(2)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为_________________________________
7．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　
(2)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　
(3)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　
8．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
(1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　
9．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________________________________________________
10．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)。实现镍、钴、镁元素的回收
(1)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　
(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)
(2)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　
11．镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3，还有少量Fe2O3等杂质)制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间
②Al(OH)3、Ga(OH)3均为两性氢氧化物，Ga(OH)3的酸性略强于Al(OH)3
(1)“二次酸化”中Na[Ga(OH)4]与足量CO2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　
(2)“电解”可得金属镓(铝不干扰镓盐的电解)，写出阴极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　
(3)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　
12．以电镀污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]为原料，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]
已知：黄钠铁矾沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3，沉淀不易吸附Ni2＋。
“沉铬”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　
13．草酸钴可用作指示剂和催化剂。工业上用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Mg2＋、Al3＋、Ca2＋等
②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，Co2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)向浸出液中加入NaClO3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　
14．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
酸浸时，PbO生成[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为_______________________________________，为了提高铅的浸出率，最宜添加________
A．KCl　　　　B．HCl　　　　C．H2SO4　　　　D．NaCl
15．以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)制备高纯MnCO3。流程如图：
酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式为_________________________________________________
16．锗是现代高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示
若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则反应的离子方程式为________________________________________
17．碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO2)回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为_______________________________________________
18．工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
(1)写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________________________
(2)“稀释”时反应的化学方程式为______________________________________________________________
19．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
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“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式：_____________________________
【热点题空6 化工流程流程中化学(离子)方程式的书写】答案
1．(1)CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4
(2)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH
(3)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋2H+＋SO
2．(1)Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋3H2O＋O2↑
(2)2Co2(OH)2CO3＋O22Co2O3＋2H2O＋2CO2
解析：(1)含钴废料中含有Co2O3、NiO、Fe3O4，“酸浸”后的溶液中含有Co2＋，“酸浸”时发生的主要反应为Co2O3氧化H2O2，生成O2和Co2＋，反应的离子方程式为Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋3H2O＋O2↑。(2)高温煅烧时，Co2(OH)2CO3被氧化为Co2O3，所以反应的化学方程式为2Co2(OH)2CO3＋O22Co2O3＋2H2O＋2CO2。
3．(1)Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S
(2)4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O===2Cu↓＋N2↑＋5H2O或N2H4·H2O＋2Cu2＋===2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O
解析：(1)浸取时FeCl3氧化Cu2S的方程式为：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S；
(2)加入N2H4·H2O将Cu2＋还原为Cu，同时生成氮气，其离子方程式为4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O===2Cu↓＋N2↑＋5H2O或者N2H4·H2O＋2Cu2＋===2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O；
4．(1)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O　
(2)Al(OH)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(3)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
解析：(1)焙烧氧化过程中有氧气参加反应，可知还应生成水，反应的化学方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。(2)水浸后溶液中存在Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀，Na[Al(OH)4]溶液中加入酸生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。(3)Na2CrO4转化成Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。
5．C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O
【题组训练】
1．Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O (或Fe2＋＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH)
解析：将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4＋NH3·H2O＋NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O[或FeSO4＋NH3＋NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O(或Fe2＋＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH)。
2．2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O
3．Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
4．(1)＋6　Mn2+＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋　
(2)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋O2↑＋2CO2↑
解析：(1)结合H2S2O8的结构式可知，有2个O化合价为－1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则S元素化合价为＋6价；“精制”后的滤液中含Mn2+，向其中加入K2S2O8发生氧化还原反应生成MnO2，根据得失电子守恒及电荷守恒得离子方程式：Mn2+＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋。(2)MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料反应，根据得失电子守恒得化学方程式：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋O2↑＋2CO2↑。
5．(1)[Cu(NH3)4]Cl2＋Cu===2[Cu(NH3)2]Cl　8NH3＋4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋4H＋===4[Cu(NH3)4]2+＋2H2O
(2)CuCl↓　2NH
解析：(2)浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2＋Cu===2[Cu(NH3)2]Cl；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气、盐酸反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为8NH3＋4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋4H＋===4[Cu(NH3)4]2+＋2H2O；(2)由题给方程式可知，溶液中二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－===CuCl↓＋2NH。
6．(1)4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3+＋8SO＋4H＋　
(2)Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN　
解析：(1)金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3+和SO，1 mol FeS2失15 mol电子，1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3+＋8SO＋4H＋。(2)滤液②中[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学方程式为Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4 ＋ZnSO4＋4HCN。根据流程中所加物质知，用碱中和HCN生成NaCN，从而循环到“浸金”环节被利用。
7．(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑　
(2)Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋　
(3)2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
解析：(1)菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(3)煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。
8．(1)S2－＋Ca2＋===CaS↓
(2)BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl
解析：(1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时易溶于水的BaS 与过量的CaCl2可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，反应的离子方程式为S2－＋Ca2＋===CaS↓。
9．4FeSO4＋O2＋8NaOH===4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O
10．(1)H2O＋Mn2＋＋HSO===MnO2＋SO＋3H＋　
(2)4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O
11．(1)CO2＋[Ga(OH)4]－===Ga(OH)3↓＋HCO　
(2)[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－　
(3)Ga(CH3)3＋NH3===GaN＋3CH4
解析：(1)“二次酸化”步骤中Na[Ga(OH)4]与足量CO2反应生成Ga(OH)3和Na2CO3，离子方程式为
CO2＋[Ga(OH)4]－===Ga(OH)3↓＋HCO。(2)电解过程中，阴极上[Ga(OH)4]－得电子，化合价降低，转化成Ga，其电极反应式为[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－。(3)“合成”得到的三甲基镓与NH3的反应为Ga(CH3)3＋NH3===GaN＋3CH4。
12．Cr3＋＋PO===CrPO4↓
解析：“沉铬”过程中发生反应为Cr2(SO4)3＋2Na3PO4===2CrPO4↓＋3Na2SO4，该反应的离子方程式为Cr3＋＋PO===CrPO4↓。
13．(1)将Fe3＋、Co3＋还原　Co2O3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋2H2O　
(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
解析：(1)Co2O3中Co元素为＋3价，Fe2O3中Fe元素为＋3价，浸出液中含有Fe2＋、Co2＋，可知浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3＋、Co3＋还原。Co2O3发生反应的离子方程式为Co2O3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋2H2O。(2)向浸出液中加入NaClO3把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子反应方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋
6Fe3＋＋3H2O。
14．PbO＋2H＋＋4Cl－===[PbCl4]2-＋H2O　D
解析：酸浸时，PbO生成[PbCl4]2-，离子方程式为PbO＋2H＋＋4Cl－===[PbCl4]2-＋H2O，增大Cl－浓度可加快上述反应速率以提高铅的浸出率，最宜添加成本较低的NaCl。
15．MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
16．2Zn2＋＋4HCO===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
解析：若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则锌离子和碳酸氢根离子反应生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳，离子方程式为2Zn2＋＋4HCO===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O。
17．CdTe＋3H2O2＋2H＋===Cd2＋＋TeO2＋4H2O
解析：根据进箭头是反应物，出箭头是生成物和氧化还原反应规律配平得CdTe＋3H2O2＋2H＋===Cd2＋＋TeO2＋4H2O。
18．(1)3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－===CuCl＋2S＋4Fe2＋
(2)2Na[CuCl2]===Cu↓＋CuCl2＋2NaCl
解析：根据该工艺流程图中信息可知，“浸取”时是将黄铜矿与FeCl3溶液充分反应，化学方程式为3FeCl3＋CuFeS2===CuCl＋2S＋4FeCl2，2FeCl3＋FeS===3FeCl2＋S，过滤得到CuCl和S的混合物，洗涤，向洗涤后的固体中加入NaCl溶液，“溶解”时发生的反应为NaCl＋CuCl===Na[CuCl2]，过滤出S，得到滤液，向滤液中加水稀释得到Cu和CuCl2、NaCl，“稀释”时的反应为2Na[CuCl2]===Cu↓＋CuCl2＋2NaCl。
19．14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
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