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热点题空14　文字说理题之氢键
【方法和规律】
1．氢键与熔沸点
(1)规律：形成分子间氢键会使物质熔沸点增大，形成分子内氢键会使物质熔沸点降低
(2)答题模板：
a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力
b．同为分子晶体，×××存在分子间氢键，而×××存在分子内氢键
(3)实例
a．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：同为分子晶体，CH3COOH存在分子间氢键，而乙醛仅存在较弱的范德华力
b．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大
2．氢键与溶解性
(1)规律：若溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好
(2)答题模板：×××与H2O(×××)分子间形成氢键
(3)实例：NH3极易溶于水的原因是NH3与水分子间形成氢键
【题组训练】
1．NF3的沸点比NH3的沸点(－33 ℃)低得多的主要原因是______________________________________
2．NH3极易溶于水的原因是________________________________________________________________
3．NH3极易液化，可以作制冷剂，原因是__________________________
4．解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因______________________
5．甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是___________________________________________
6．比较As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由？
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
7．在测定元素HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________
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8．H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_____________________________
________________________________________________________________
9．实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_____________________________________________________________________________________________
10．H2O由液态形成晶体时密度减小，分析主要原因_________________________________________________
_____________________________________________________________________________
11．乙二胺分子(H2N－CH2－CH2－NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________
12．丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________
______________________________________________________________________
13．硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因_________________________________________________________________________________
14．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N—NH2)低的主要原因：___________________________________________
15．苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________________
16．HCHO分子的立体构型为________形，它与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)________________________________
17．S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是____________________
________________，H2O比H2Te沸点高的原因是________________________________________________
18．C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________
19．H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________
20．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因_______________________________________
21．常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是________________________________________________
22．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_______________
23．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________
24．H2S熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是________________________________________________________________________________
25．查阅资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338 ℃和83 ℃，试分析二者沸点差异大的主要原因
_______________________________________
26．氨的沸点_________(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是：____________________________
27．请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因 ________________
__________________________________________________
28．甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是____________________________
_______________________________________
29．NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是________，其主要原因是____________________________________
30．丙酮和乙醇的晶体类型均为____________，它们沸点差异的原因是__________________________________
31．制取铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因是______________
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32．N2H4的沸点________(填“高于”或“低于”)C2H4；主要原因是______________________
33．含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为______________________________
34．H2S的沸点比水低的主要原因是__________________________________________
35．干冰、冰二者熔点较高的是__________，其理由是__________________________________
36．1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________
37．化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_____________________。
38．铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；SCN－中C原子采取的杂化方式为 ，SCN－的空间构型为 。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是
39．酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______
【热点题空14　文字说理题之氢键】答案
1．NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
2．NH3与水分子间形成氢键
3．NH3分子间有氢键
4．在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小
5．甲醇分子间能形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力
6．稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
7．HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）
8．H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发
9．在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
10．水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
11．乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
12．羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
13．尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低
14．联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
15．苯胺分子之间存在氢键
16．平面三角　加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
17．ⅥA　两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强　两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键
18．N2H4分子之间存在氢键
19．两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强
20．联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
21． 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
22．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
23．<　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
24．H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力
25．H2SO4只能形成分子间氢键，HNO3能形成分子内氢键
26．高于　氨气分子间存在氢键，分子间作用力强
27．硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
28．甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水比甲醇的氢键多
29．NH3　NH3分子间存在氢键
30．分子晶体　乙醇分子间存在氢键
31．联氨分子间形成氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
32．高于　N2H4分子间形成氢键
33．乙醇分子间可形成氢键
34．水分子间能够形成氢键，增加了水分子间的作用力
35．冰　冰晶体中分子间存在氢键
36．6NA　CH3COOH存在分子间氢键
37．NH3分子间能形成氢键
38．5NA，sp，直线形，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
39．sp2 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
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