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学习主题三　物质的化学变化
第11讲　质量守恒定律　化学方程式
　命题点1　质量守恒定律的理解
1.（2023·宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　D　）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2020·黄冈）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后　元素种类　不变。
3.（2022·宜昌）如图，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是　产生大量白烟、放出热量、气球胀大　，反应的化学方程式为　4P＋5O22P2O5　。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　ABD　（填字母）。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
　命题点2　质量守恒定律的应用
4.（2024·湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.乙为氧化物
B.丙的化学式为H2O
C.反应前后分子的个数不变
D.反应前后氧元素的化合价不变
5.（2023·襄阳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B.物质乙中氧元素的化合价为－2
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
6.（2023·鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　C　）
A.b＝8％
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨：N2＋3H22NH3
　命题点3　化学方程式的意义及书写
7.（2022·黄石）下列化学方程式书写完全正确的是（　C　）
A.2S＋3O22SO3
B.HgOHg＋O2↑
C.2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
D.CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2
8.（2020·黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（　C　）
A.CO＋CuOCu＋CO2↑
B.2P＋5O22P2O5
C.3Fe＋2O2Fe3O4
D.Al＋2HClAlCl2＋H2↑
9.（2022·荆门）下列反应的化学方程式正确的是（　C　）
A.实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋HClNa2CO3＋NaCl＋H2O
C.工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.红磷在空气中燃烧：2P＋5O2P2O5
10.（2022·宜昌）硅是重要的半导体材料，X＋H23HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（　C　）
A.反应中元素种类不变
B.反应中各原子数目不变
C.X的化学式是SiHCl2
D.副产品可用于生产盐酸
11.（湖北真题组合）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式：　N2H4＋O2N2＋2H2O　。[2023·随州11（2）②]
（2）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。[2021·武汉9（3）]
（3）科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　2Mg＋CO22MgO＋C　。[2021·襄阳14（2）]
（4）2023年5月30日9时31分神舟十六号载人飞船成功发射。神舟十六号光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　SiO2＋2CSi＋2CO↑　。（2024·随州模拟）
　命题点4　根据质量守恒定律进行计算
12.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　24∶71　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝　x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
　知识点1　质量守恒定律
1.内容：在化学变化中，参加化学反应的各物质的　质量总和　，等于反应后生成的各物质的　质量总和　。
2.化学反应前后各量的“变”与“不变”
（1）六个“一
（2）两个“一
（3）两个“可能改变”
3.质量守恒定律的应用
（1）确定物质的组成元素。
（2）推断反应物或生成物的化学式。
（3）推断反应中的化学计量数。
（4）化学方程式的书写及正误判断。
（5）解释或计算反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量。
4.质量守恒定律的验证详见本册P87实验8
1.质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。任何化学反应都遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括体积或其他方面的守恒。
3.没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物包括固、液、气三态的物质，不可忽略气体的质量。
　知识点2　化学方程式
1.书写
（1）原则：以　客观事实　为基础，遵守　质量守恒定律　，“”两边各原子的数目必须　相等　。
（2）步骤（以书写氢气燃烧的化学方程式为例）
2.意义（以2H2＋O22H2O为例）
意义 举例
质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的 方面 宏观 表示反应物、生成物之间的质量关系 该反应中，氢气、氧气、水的质量比为　1∶8∶9　（填最简整数比）
微观 表示各物质的微粒个数关系 该反应中，氢气、氧气、水的分子个数比为　2∶1∶2　
　知识点3　有关化学方程式的简单计算
根据化学方程式进行简单计算的依据是　质量守恒定律　。
1.书写化学方程式时应注意反应条件和生成物状态的正确标注，如3Fe＋2O2Fe3O4中的反应条件“点燃”不能写成“△”，更不能写成“燃烧”等。
2.有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
　实验8　质量守恒定律的验证
1.实验设计
（1）密闭容器中进行
实验 方案 方案一 铜与氧气的反应 方案二 铁丝与硫酸铜反应
实验 装置
反应 原理 　2Cu＋O22CuO　 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　
实验 现象 　铜粉由红色逐渐变成黑色　，反应前后测得的质量相等 　铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色　，反应前后测得的质量相等
实验 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
（2）敞口容器中进行
实验 方案 方案三 盐酸与碳酸钠的反应 方案四 镁条燃烧
实验 装置
反应 原理 　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑　 　2Mg＋O22MgO　
实验 现象 　碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡　，天平指针向右偏转 镁条燃烧，发出耀眼的白光，反应后的质量大于反应前的质量
实验 结论 不能验证质量守恒定律
2.实验总结
（1）利用有气体参加或生成的反应来验证质
量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行。
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律。
3.方案一中气球的作用：
（1）　调节锥形瓶内的压强　；
（2）起密封作用。
4.方案二中的铁丝在实验前要进行打磨的原因是　除去铁丝表面的氧化物和污物　。
5.方案三中反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是　碳酸钠与盐酸反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘质量减少　。
6.经过讨论，小组同学对方案三实验装置进行改进（如图，装置气密性良好，不考虑浮力的影响），你认为该装置能否验证质量守恒定律并阐述理由：　能；左侧装置为密封装置，反应生成的CO2无法逸出，若不考虑浮力的影响，反应前后密闭容器中的总质量不发生改变，可以验证质量守恒定律　。
7.小组同学对方案三又提出改进方案，在不改变装置的情况下，将试剂换成没有气体生成的物质即可，下列试剂符合的是　A　（填字母）。
A.氯化钠溶液和硝酸银溶液
B.稀硫酸和锌粒
C.水和硝酸铵固体
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第11讲 质量守恒定律
化学方程式
考点梳理精讲
学习主题三　物质的化学变化
1.（2023·宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2020·黄冈）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后　 　不变。
命题点1
质量守恒定律的理解
D
元素种类
3.（2022·宜昌）如图，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_______________
_____________________，反应的化学方程式为　　 。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　 　（填字母）。
A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
产生大量白烟、
放出热量、气球胀大
4P＋5O22P2O5
ABD
4.（2024·湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
命题点2
质量守恒定律的应用
A.乙为氧化物 B.丙的化学式为H2O
C.反应前后分子的个数不变 D.反应前后氧元素的化合价不变
B
5.（2023·襄阳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B.物质乙中氧元素的化合价为－2
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
D
6.（2023·鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.b＝8％
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨：N2＋3H2 2NH3
C
7.（2022·黄石）下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A.2S＋3O22SO3
B.HgOHg＋O2↑
C.2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
D.CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2
命题点3
化学方程式的意义及书写
C
8.（2020·黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A.CO＋CuOCu＋CO2↑
B.2P＋5O22P2O5
C.3Fe＋2O2Fe3O4
D.Al＋2HClAlCl2＋H2↑
C
9.（2022·荆门）下列反应的化学方程式正确的是（　　）
A.实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋HClNa2CO3＋NaCl＋H2O
C.工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.红磷在空气中燃烧：2P＋5O2P2O5
C
10.（2022·宜昌）硅是重要的半导体材料，X＋H23HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（　　）
A.反应中元素种类不变
B.反应中各原子数目不变
C.X的化学式是SiHCl2
D.副产品可用于生产盐酸
C
11.（湖北真题组合）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式：　 　。[2023·随州11（2）②]
（2）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为
　　 。[2021·武汉9（3）]
N2H4＋O2N2＋2H2O
CH4＋2O2CO2＋2H2O
（3）科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为____________
_________________。[2021·襄阳14（2）]
（4）2023年5月30日9时31分神舟十六号载人飞船成功发射。神舟十六号光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　 　。（2024·随州模拟）
2Mg＋CO2
2MgO＋C
SiO2＋2CSi＋2CO↑
12.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　 　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
命题点4
根据质量守恒定律进行计算
24∶71
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝
x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
1.内容：在化学变化中，参加化学反应的各物质的　 　，等于反应后生成的各物质的　 　。
2.化学反应前后各量的“变”与“不变”
知识点1
质量守恒定律
质量总和
质量总和
3.质量守恒定律的应用
（1）确定物质的组成元素。
（2）推断反应物或生成物的化学式。
（3）推断反应中的化学计量数。
（4）化学方程式的书写及正误判断。
（5）解释或计算反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量。
4.质量守恒定律的验证
1.质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。任何化学反应都遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括体积或其他方面的守恒。
3.没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物包括固、液、气三态的物质，不可忽略气体的质量。
1.书写
（1）原则：以　 为基础，遵守　 　，“”两边各原子的数目必须　 　。
（2）步骤（以书写氢气燃烧的化学方程式为例）
知识点2
化学方程式
客观事实
质量守恒定律
相等
2.意义（以2H2＋O22H2O为例）
意义 举例
质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的 方面 宏观 表示反应物、生成物之间的质量关系 该反应中，氢气、氧气、水的质量比为__________（填最简整数比）
微观 表示各物质的微粒个数关系 该反应中，氢气、氧气、水的分子个数比为__________
1∶8∶9
2∶1∶2
根据化学方程式进行简单计算的依据是　 　。
知识点3
有关化学方程式的简单计算
1.书写化学方程式时应注意反应条件和生成物状态的正确标注，如3Fe＋2O2Fe3O4中的反应条件“点燃”不能写成“△”，更不能写成“燃烧”等。
2.有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
质量守恒定律
1.实验设计
（1）密闭容器中进行
实 验 7
质量守恒定律的验证
实验 方案 方案一 铜与氧气的反应 方案二 铁丝与硫酸铜反应
实验 装置
反应 原理 _________________________________________ ____________________________________________________
实验 现象 　 　，反应前后测得的质量相等 _______________________________
________________，反应前后测得的质量相等
实验 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2Cu＋O22CuO
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
铜粉由红色逐渐变成黑色
铁丝表面有红色固体析出，溶液由
蓝色变成浅绿色
（2）敞口容器中进行
实验 方案 方案三 盐酸与碳酸钠的 反应 方案四 镁条燃烧
实验 装置
反应 原理 __________________________________________________________________________ ______________________
2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
2Mg＋O22MgO
2.实验总结
（1）利用有气体参加或生成的反应来验证质
量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行。
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律。
实验 现象 _________________________________，天平指针向右偏转 镁条燃烧，发出耀眼的白光，反应后的质量大于反应前的质量
实验 结论 不能验证质量守恒定律 碳酸钠粉末逐渐溶解，产
生气泡
3.方案一中气球的作用：
（1）　 ；
（2）起密封作用。
4.方案二中的铁丝在实验前要进行打磨的原因是____________________________。
5.方案三中反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是_____________________
___________________________________________________。
调节锥形瓶内的压强
除去铁丝表面的氧化物和污物
碳酸钠与盐酸反应后产
生的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘质量减少
6.经过讨论，小组同学对方案三实验装置进行改进（如图，装置气密性良好，不考虑浮力的影响），你认为该装置能否验证质量守恒定律并阐述理由：___________
______________________________________________________________________________________________________________________。
能；左侧装
置为密封装置，反应生成的CO2无法逸出，若不考虑浮力的影响，反应前后密闭容器中的总质量不发生改变，可以验证质量守恒定律
7.小组同学对方案三又提出改进方案，在不改变装置的情况下，将试剂换成没有气体生成的物质即可，下列试剂符合的是　 　（填字母）。
A.氯化钠溶液和硝酸银溶液
B.稀硫酸和锌粒
C.水和硝酸铵固体
A
谢谢
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学习主题三　物质的化学变化
第11讲　质量守恒定律　化学方程式
　命题点1　质量守恒定律的理解
1.（2023·宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　D　）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2020·黄冈）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后　元素种类　不变。
3.（2022·宜昌）如图，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是　产生大量白烟、放出热量、气球胀大　，反应的化学方程式为　4P＋5O22P2O5　。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　ABD　（填字母）。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
　命题点2　质量守恒定律的应用
4.（2024·湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.乙为氧化物
B.丙的化学式为H2O
C.反应前后分子的个数不变
D.反应前后氧元素的化合价不变
5.（2023·襄阳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B.物质乙中氧元素的化合价为－2
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
6.（2023·鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　C　）
A.b＝8％
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨：N2＋3H22NH3
　命题点3　化学方程式的意义及书写
7.（2022·黄石）下列化学方程式书写完全正确的是（　C　）
A.2S＋3O22SO3
B.HgOHg＋O2↑
C.2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
D.CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2
8.（2020·黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（　C　）
A.CO＋CuOCu＋CO2↑
B.2P＋5O22P2O5
C.3Fe＋2O2Fe3O4
D.Al＋2HClAlCl2＋H2↑
9.（2022·荆门）下列反应的化学方程式正确的是（　C　）
A.实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋HClNa2CO3＋NaCl＋H2O
C.工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.红磷在空气中燃烧：2P＋5O2P2O5
10.（2022·宜昌）硅是重要的半导体材料，X＋H23HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（　C　）
A.反应中元素种类不变
B.反应中各原子数目不变
C.X的化学式是SiHCl2
D.副产品可用于生产盐酸
11.（湖北真题组合）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式：　N2H4＋O2N2＋2H2O　。[2023·随州11（2）②]
（2）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。[2021·武汉9（3）]
（3）科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　2Mg＋CO22MgO＋C　。[2021·襄阳14（2）]
（4）2023年5月30日9时31分神舟十六号载人飞船成功发射。神舟十六号光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　SiO2＋2CSi＋2CO↑　。（2024·随州模拟）
　命题点4　根据质量守恒定律进行计算
12.（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为　24∶71　。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
48 48
x 12 t
＝　x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
　知识点1　质量守恒定律
1.内容：在化学变化中，参加化学反应的各物质的　质量总和　，等于反应后生成的各物质的　质量总和　。
2.化学反应前后各量的“变”与“不变”
（1）六个“一
（2）两个“一
（3）两个“可能改变”
3.质量守恒定律的应用
（1）确定物质的组成元素。
（2）推断反应物或生成物的化学式。
（3）推断反应中的化学计量数。
（4）化学方程式的书写及正误判断。
（5）解释或计算反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量。
4.质量守恒定律的验证详见本册P87实验8
1.质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。任何化学反应都遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括体积或其他方面的守恒。
3.没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物包括固、液、气三态的物质，不可忽略气体的质量。
　知识点2　化学方程式
1.书写
（1）原则：以　客观事实　为基础，遵守　质量守恒定律　，“”两边各原子的数目必须　相等　。
（2）步骤（以书写氢气燃烧的化学方程式为例）
2.意义（以2H2＋O22H2O为例）
意义 举例
质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的 方面 宏观 表示反应物、生成物之间的质量关系 该反应中，氢气、氧气、水的质量比为　1∶8∶9　（填最简整数比）
微观 表示各物质的微粒个数关系 该反应中，氢气、氧气、水的分子个数比为　2∶1∶2　
　知识点3　有关化学方程式的简单计算
根据化学方程式进行简单计算的依据是　质量守恒定律　。
1.书写化学方程式时应注意反应条件和生成物状态的正确标注，如3Fe＋2O2Fe3O4中的反应条件“点燃”不能写成“△”，更不能写成“燃烧”等。
2.有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
　实验8　质量守恒定律的验证
1.实验设计
（1）密闭容器中进行
实验 方案 方案一 铜与氧气的反应 方案二 铁丝与硫酸铜反应
实验 装置
反应 原理 　2Cu＋O22CuO　 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　
实验 现象 　铜粉由红色逐渐变成黑色　，反应前后测得的质量相等 　铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色　，反应前后测得的质量相等
实验 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
（2）敞口容器中进行
实验 方案 方案三 盐酸与碳酸钠的反应 方案四 镁条燃烧
实验 装置
反应 原理 　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑　 　2Mg＋O22MgO　
实验 现象 　碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡　，天平指针向右偏转 镁条燃烧，发出耀眼的白光，反应后的质量大于反应前的质量
实验 结论 不能验证质量守恒定律
2.实验总结
（1）利用有气体参加或生成的反应来验证质
量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行。
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律。
3.方案一中气球的作用：
（1）　调节锥形瓶内的压强　；
（2）起密封作用。
4.方案二中的铁丝在实验前要进行打磨的原因是　除去铁丝表面的氧化物和污物　。
5.方案三中反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是　碳酸钠与盐酸反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘质量减少　。
6.经过讨论，小组同学对方案三实验装置进行改进（如图，装置气密性良好，不考虑浮力的影响），你认为该装置能否验证质量守恒定律并阐述理由：　能；左侧装置为密封装置，反应生成的CO2无法逸出，若不考虑浮力的影响，反应前后密闭容器中的总质量不发生改变，可以验证质量守恒定律　。
7.小组同学对方案三又提出改进方案，在不改变装置的情况下，将试剂换成没有气体生成的物质即可，下列试剂符合的是　A　（填字母）。
A.氯化钠溶液和硝酸银溶液
B.稀硫酸和锌粒
C.水和硝酸铵固体
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