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第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
第六章 化学反应与能量变化 　
人教版化学 必修2
爆炸
溶洞形成
很快
很慢
钢铁生锈
较慢
牛奶变质
较快
瞬间完成
只需数天
一段时间
千年万年
化学反应进行是有快慢的
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。
在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
如何定量描述一个化学反应的快慢？
化学反应速率
任务一化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示概念表示方法定义式常用单位用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量——(均取正值)mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1Δc表示某物质浓度的变化，单位mol·L－1Δt表示时间变化，常用单位s、min或h已知合成氨反应 ，其浓度数据如下。2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？
任务一 化学反应速率
分析下述例题，思考如何在实例中计算化学反应速率？
N2 H2 NH3
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
Δc/(mol·L－1)
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
0.4
2 s内 v(N2) = =
2 s内 v(H2) = =
2 s内 v(NH3) = =
1.2
0.8
化学反应速率之比等于变化量之比等于其化学计量数之比。
问题：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？
表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？
数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，反应快慢相同。
任务一 化学反应速率
(1)在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，v(A)即用A表示的化学反应速率
(2)固体或纯液体的浓度为常数， c=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率
(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率
(4)用不同反应物表示化学反应速率时：
化学反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比
任务一 化学反应速率
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
反应速率的快慢顺序为:_____________________
(1) V(A)=0.3mol/(L·s )
(2) V(B)=0.6mol/(L·s)
(3) V(C)=0.4mol/(L·min)
(4) V(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)>(3)
1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min)
比较反应的快慢(归一法)
注意物质统一，单位统一
4 mol/(L·s) = mol/(L·min)
15 mol/(L·min) = mol/(L·s)
240
0.25
比较反应的快慢(比值法)
化学反应速率与化学计量数的比值
课堂练习
已知 4NH3+5O2===4NO+6H2O,则下列关系式正确的是
A、4v(NH3)=5v(O2) B、4v(NH3)=6v(H2O)
C、5v(O2)=6v(H2O) D、4v(O2)=5v(NO)
D
某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内的v(X)＝____________________，
v(Y)＝________________________，
v(Z)＝________________________。
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式：________________。
0.025 mol·L－1·min－1
0.075 mol·L－1·min－1
0.05 mol·L－1·min－1
X、Y
X＋3Y 2Z
体积变成2L嘞~
任务二 化学反应速率的影响因素
思考：生活中有哪些控制反应速率快慢的实例？
氧气浓度
食物温度
浓度越大，速率越快
温度越低，速率越慢
催化剂加快速率
接触面积越大，速率越快
酵母加速发酵
煤的接触面积
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
自变量
(如浓度、温度等)
因变量
(如反应速率)
不确定
改变
单一变量
结论
确定研
究对象
(化学反应)
确定因变量(反应速率)的观测指标
任务二 化学反应速率的影响因素
实验 操作
实验 现象
实验 结论
① 产生气泡速率慢
② 产生气泡速率快
当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
冷水
热水
2 mL 3% H2O2溶液
(滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液)
任务二 化学反应速率的影响因素
实验 操作
实验 现象
实验 结论
当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
【注意】对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。
0.1 mol/L
盐酸溶液
1 mol/L
盐酸溶液
任务二 化学反应速率的影响因素
实验 操作
实验 现象
实验 结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快，催化剂(正)能加快化学反应速率
①有少量气泡出现
②③能产生大量气泡
3 mL
思考： 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率影响？
(1)将容器的体积缩小一半
(2)保持体积不变，充入N2使体系压强增大
(3)保持压强不变，充入N2使容器体积变大
任务二 化学反应速率的影响因素
有气体参加的反应，其他条件不变，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。增大压强，体积变小，浓度变大，反应速率增大。
思考：压强与体积有什么关系
增大
不变
减小
任务二 化学反应速率的影响因素
影响化学反应速率的因素：
(1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。
(2)外因： (其他条件不变，只改变一个条件——控制变量法)
温度——温度越高，化学反应速率越快
浓度——反应物的浓度越大，化学反应速率越快
压强——反应体系的压强越大，化学反应速率越快(有气体参加)
催化剂——催化剂可以改变化学反应速率
其他因素——固体比表面积、光波、电磁波、溶剂等
任务二 化学反应速率的影响因素
判断下列说法的正误：
(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(　　)
(2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快(　　)
(3)改变压强，化学反应速率一定改变(　　)
(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(　　)
(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(　　)
(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快(　　)
√
×
×
×
×
×
任务二 化学反应速率的影响因素
可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强
②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
C
等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是
A

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