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(共18张PPT)
实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
　
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
情境探究
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
实验步骤
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为______ g。
(2)称量
用天平称量NaCl固体的质量为__________ g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量__________ g)
5.85
5.8或5.9
5.850 0
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液____________后，将烧杯中的溶液沿____________注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__________时，改用__________滴加蒸馏水，直至__________________。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
玻璃棒
冷却到室温
玻璃棒
2～3
1～2 cm
胶头滴管
液面与刻度线相切
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为____ mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
用______量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液______ mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用________慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿________注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用__________滴加蒸馏水，直至__________________。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
1～2 cm
胶头滴管
液面与刻度线相切
交流研讨
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示：重新配制。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示：重新配制。
应用体验
1．如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。
9∶1
8.2　
该浓硫酸的质量分数为98%，100 g溶液中，溶质是98 g，溶剂为2 g，
所以溶质和溶剂的分子数目之比＝ ＝9∶1；用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，由于没有480 mL的容量瓶，所以
应选择500 mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84 g·cm－3×x mL×98%＝0.5 L×0.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得x≈8.2。
(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。
①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶
②④⑤
500 mL容量瓶
胶头滴管
配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移
到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移
到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
②③
用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符合题意；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故②符合题意；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故③符合题意；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故⑤不符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故⑥不符合题意；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故⑦不符合题意；综上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高。
2．(1)某实验需要1 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
500 mL容量瓶
胶头滴管
配制1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为 (填字母)。
操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。
abdce
该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
搅拌
引流
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
偏高
定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c＝ ，V偏小，则c偏高。

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