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(共55张PPT)
第4课时　
配制一定物质的量浓度的溶液
　
第二章　第三节　物质的量
1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　
2．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
学习目标
任务一　一定物质的量浓度溶液的配制
新知构建
1．容量瓶
(1)容量瓶的构造

温度
容积
50 mL
100 mL
250 mL
500 mL
1 000 mL
新知构建
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例：
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2～3
容量瓶
1～2 cm
溶液的
凹液面与刻度线相切
归纳总结
本实验用到的仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
　　
交流研讨
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL(0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。
典题应用
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶： 。
(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸：____
。
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中： 。
正确
错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸
正确
2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为 ；
16.0 g
1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。需要CuSO4粉末的质量为0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；
(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为 。
1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。需要CuSO4·5H2O的质量为0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
25.0 g
3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是_____________ (填序号)。

①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
②利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
③利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示。
②③④⑤⑥
②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；③定容时平视，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；④玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；⑥定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。
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任务二　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
新知构建
根据cB＝ ＝ 判断。其他条件不变时：
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
偏大
偏小
偏小
偏大
交流研讨1
1．误差分析的原理依据
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
交流研讨2
(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示：①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示：①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
归纳总结
用固体氯化钠配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液不规范操作引起的误差归纳
能引起误差的操作 因变量 c

n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
归纳总结
能引起误差的操作 因变量 c
n V
转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
典题应用
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸：_____________________
____________。
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低： 。
(3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低： 。
错误。用小烧杯称量NaOH固体
正确
错误。容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响
2．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无
影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线 。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线 。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中 。
偏小
偏大
偏大
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随堂达标演练
1．(2023·重庆江津高一检测)在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是
配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。
√
2．用氢氧化钠固体配制 220 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
√
A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
√
3．(2023·山东高唐高一检测)配制100 mL、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有


A．①③⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
√
5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸　化学纯(CP)　500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为 和 。
5.4
10 mL
500 mL
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(3)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 ___________________
。
②未采用500 mL容量瓶
①未用玻璃棒引流；
课时测评
题点一　一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是
√
实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
√
2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
√
√
4．下列实验操作正确的是
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸，B错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，D错误。
√
5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
题点二　配制溶液的误差分析
6．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
√
√
7．实验室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
8．(2023·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
4.2
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、
、 、量筒。
500 mL容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
偏小
如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
√
9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：


下列说法中错误的是
A．“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液需全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D项正确。
10．(2023·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1
NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
√
11．下列有关溶液配制说法错误的是
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
√
12．小丁同学在某次实验中大约需要0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液
1 000 mL。配制时涉及如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中；
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
8.0
1 000 mL
胶头滴管
配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝8.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是 (填字母)。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
B
13．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
4.0
配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。
正确的操作顺序为： (填序号)。
74.5
②①③⑧⑤⑥⑦④
在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________
________________________________(写两种)。
瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
500 mL容量
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
AC
移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
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