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化学反应的限度
第2章 化学键 化学反应规律
1.理解可逆反应的概念、特点。
2. 能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。
1．向等浓度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你预测能出现什么现象？
2．观察实验后，你怎样解释看到的现象？
加入CCl4 分层，下层为紫色；
取上层溶液再加KSCN后溶液呈红色
现象：
结论：
2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , 但过量I- 却不能使Fe3+ 完全反应。
一、可逆反应
1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应有什么特点？
反应物 生成物
正反应
逆反应
v正 = v逆
c
0
0
v正
v逆
I–
Fe3+
Fe2+
v
化学平衡状态
化学平衡状态
t0
t0
I2
Fe3+、I–
Fe2+
I2
反应并未停止
“动态平衡”
t
t
特点1：
各物质浓度不再变化
特点2：
v正 = v逆 ≠ 0
以 　　　　　　　　 为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
二、化学平衡
1．定义
在一定条件下发生的可逆反应，当反应物和生成物的浓度不
再变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态即化学平衡
2．特征
动
定
变
v逆
v正
=
v(O2)逆
v(O2)正
=
2v (O2)生成
v(SO2)消耗
=
可变量都不再变
各成分c、n、m、转化率、百分含量等
恒温恒容时：计量数不等时P、M 等
恒温恒压时：V、ρ 等
条件改变，使得 ，平衡发生变化
v逆
v正
≠
判断平衡建立的依据
催化剂
△
2SO2＋O2 2SO3
思考：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
红棕色 无色
其他条件不变，只改变温度平衡会有变化吗？
现象：
热水中颜色加深，冰水中颜色变浅
结论：
改变温度化学平衡会有变化
原因：
降温颜色浅
c(N2O4)增大
原平衡破坏且正向进行达到新的平衡
说明v’正 > v’逆 ,即改变温度使得v正≠ v逆 ,
导致平衡变化
能破坏v正= v逆的条件
都会影响平衡
二、化学平衡
3．影响因素
化学平衡状态通常会受到 浓度、温度、压强 等因素的影响
催化剂只影响速率，但不破坏υ正=υ逆，故不影响化学平衡
改变平衡可以改变转化率等，调控化学平衡对于化工生产
来说具有十分重要的意义
化 学 平 衡
定义
影响因素
浓度
温度
压强
特征
v逆
v正
=
动
定
变
条件一定，可变量不再变
条件改变平衡可能会改变
1．反应 达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气,经过一段时间后18O存在于 (　　)
A.O2　　B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3
D
催化剂
△
2SO2＋O2 2SO3
C
2．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C
3．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平
衡的依据为 (　　)
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等
4.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）
B．v正（N2）＝ v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D．v正（N2）＝3v逆（H2）
C
②⑥⑨
5．下列方法可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂; ③百分组成w(H2)=w(I2)时;　　
④反应速率v(H2)= v(I2)= 时; ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化时;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化时;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化时;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化时。
2n mol HI
m(H2)≠ m(I2)
未注明方向
未说明不变
p不是变量
M不是变量
颜色不变说明浓度不变
密度不是变量
6.在密闭容器中进行反应：　　　　　　　　　，已知 X、Y、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3 mol/L　　　　　B．Y为0.4 mol/L　　
C．X为0.2 mol/L　　　　　D．Z为0.4 mol/L
A

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