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(共21张PPT)
化学平衡的移动和简单图像
第3节 化学反应的快慢和限度
1、学条件
2、学图像
条件改变时，化学平衡的移动方向
识别和分析简单的化学反应速率和化学平衡图像。
化学平衡的定义和特点
定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特点：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动
一、化学平衡移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
V正=V逆≠0
条件改变
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
V正 ≠ V逆
′
′
平衡1 不平衡 平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
温度对化学平衡的影响
把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹
夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在
冰水中。观察颜色变化。
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) 放热反应
(无色)　
将NO2球浸泡在冰水和热水中
冰水中 热水中
现象 　　　　 　　　　
解释 升温→颜色变深→平衡向逆反应方向移动。
降温→颜色变浅→平衡向正反应方向移动;
红棕色变浅
红棕色变深
降低温度
升高温度
平衡正向移动
平衡逆向移动
颜色变浅
颜色变深
(放热反应)
(吸热反应)
温度对化学平衡的影响
0
v
V正
V逆
V正= V逆
升高温度
aA(g)+bB(g) cC(g)
图象解释
0
v
V正
V逆
V正= V逆
降低温度
ΔH>0
V 正= V 逆
V’正
V’逆
V 正= V 逆
V’逆
V’正
温度对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g)
图象解释
ΔH<0
0
v
V正
V逆
V正= V逆
升高温度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
降低温度
V 正= V 逆
V’逆
V’正
V 正= V 逆
V’正
V’逆
反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
C
在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:
(1)c (反应物)增大或c (生成物)减小,平衡向　　　　方向移动。
(2)c (反应物)减小或c (生成物)增大,平衡向　　　　方向移动。
正反应
逆反应
浓度对化学平衡的影响
注意：固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量化学平衡不移动。
浓度对化学平衡的影响
图象解释
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(正)
V’(逆)
平衡状态2
平衡状态1
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
平衡状态1
平衡状态2
增大反应物浓度
减小反应物浓度
C反↑ 瞬v正↑、v逆未变 v正＞v逆 正移
C反↓ v正瞬↓、v逆未变 v正＜v逆 逆移
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
0
v
t
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
增大C生，平衡逆移
减小C生，平衡正移
C生↑ v逆瞬↑、v正未变 v正＜v逆 逆移
C生↓ v逆瞬↓、v正未变 v正＞v逆 正移
压强对化学平衡的影响
1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。
注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动
负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小
正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均增大，且v逆>v正 逆向移动
减小压强或降低温度 v正、v逆均减小，且v正>v逆 正向移动
二、勒·夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一 (如：温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。
减弱这种改变
注意：
(1)由“化学平衡”可知，勒·夏特列原理的适用对象是可逆过程。
(2)由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变。
化学平衡的易错点
(1)可逆反应只有达到平衡后才会有平衡的移动，在没达到平衡之前是化学平衡的建立过程，不是化学平衡的移动。
(2)平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，故化学反应速率改变,化学平衡不一定移动,但化学平衡发生了移动,则化学反应速率一定改变。
(3)由于任何化学反应都伴有热效应,因此,对于可逆反应达到平衡状态后只要改变体系的温度，化学平衡一定移动,移动的方向取决于反应是放热还是吸热。
(4)由于催化剂同等程度改变v正和v逆,故催化剂不会使化学平衡移动。
化学反应速率和化学平衡图像分析
看图象
想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和
化学平衡的影响
作判断
根据图象中呈现的关系与所学规律相对
比，作出符合题目要求的判断
一看面(纵坐标与横坐标的意义)
二看线(线的走向和变化趋势)
三看点(起点，拐点，终点)
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)
五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
B
外界条件对平衡影响的本质理解

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