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2025年高考二轮专题3离子反应与离子方程式
【考向分析】
离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部分反应)等；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
【思维导图】
【考点解读】
考点1离子方程式书写与判断
1．离子方程式书写抓住以下要点
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。
(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。
(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。
2．离子方程式正误判断常用方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H＋＋CO，而HSO应写成H＋＋SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
【典例精讲】
例题1、下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH 恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O，错误；B、Fe2+还原性大于Br ，所以通入少量Cl2，Cl2书写氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子，反应式为：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—，正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，错误。答案：C
【变式练习】
1. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑
C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑
D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-
【解析】A.通入过量的CO2生成碳酸氢盐，离子方程式为SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓，A错误；B.在Na2O2 与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C错误。答案：D
考点2离子共存判断
1.离子反应发生的条件
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO生成CaCO3，H＋和SiO生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和OH－生成NH3等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO (H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。
(6)离子之间能发生配合反应。如Fe3＋和SCN－不共存。
2.离子共存的题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有色离子不能大量存在
pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
透明 “透明”也可“有色”
隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO2-、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
促进水解 NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS－、S2－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求 一定大量共存 审清关键字词
可能大量共存
不能大量共存
【典例精讲】
例题2、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO
B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO
【解析】A、溶液为碱性，五种离子不反应能共存，选A；B、溶液为酸性，硝酸根氧化亚铁离子，不选B；C、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根和氢离子或氢氧根离子都能反应，不选C；D、和镁反应生成氢气的溶液为酸性，次氯酸根离子和氢离子结合生成次氯酸，错误，不选D。答案：A
【变式练习】
2. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
【解析】A、加入硫氰化钾显红色的溶液中有铁离子，碘离子与铁离子不存在，不选A；B、溶液为碱性，四种离子能存在，选B；C、铁离子和偏铝酸根离子发生双水解，不共存，不选C；D、铝离子和碳酸氢根离子双水解不共存，不选D。答案：B
考点3离子检验
1.常见阳离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
实验现象
Cu2＋ 产生蓝色沉淀
Fe3＋ 产生红褐色沉淀
Fe2＋ 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
NH 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色为黄色）。
(2)特殊检验法
检验试剂 实验现象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液 溶液变红色或溶液变蓝色
Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水（稀硝酸） 溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色
2.常见阴离子的检验
(1) OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
检验方法
SO42－ 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO32－ 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体
CO32－ ①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体 ②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：
实验现象
Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀
I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显显紫色。
【典例精讲】
例3、某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2 溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO D．不可能存在NH
【解析】据题意，由实验①反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2＋或Br－，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2＋与CO不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2＋，则含Br－，故A选项错误。由实验②反应现象推知原溶液中一定不含SO；由实验③的现象推知原溶液中一定不含I－；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。整个实验过程没法判断溶液中是否含有NH。答案：C
【变式练习】
3、某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是
A．溶液中一定含Na＋、Cl- B．溶液中可能含SO42-、Fe3+
C．溶液中一定含HCO3-、Cl- D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+
【解析】①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO32-，一定存在HCO3-，则一定不存在Fe3+、Al3+；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。A．根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；B．溶液中可能含SO42-，一定不存在Fe3+，B错误；C．溶液中一定含HCO3-，不一定含有Cl-，C错误；D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+，D正确。答案：D
【真题演练】
1．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
2．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
3．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
4．（2024·海南·高考真题）下列化学应用实例与方程式不匹配的是
选项 应用实例 方程式
A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂
5．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
6．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
7．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
8．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【模拟演练】
考向1离子方程式正误判断
1．（2025·广东佛山·一模）下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
2．（2025·江西九江·一模）下列化学反应表示不正确的是
A．氮化镁遇水剧烈水解：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．绿矾处理酸性工业废水中的：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
3．（2025·云南曲靖·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．氯气溶于水：
B．氯化银溶于浓氨水：
C．用除去废水中的
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
4．（2025·广西南宁·一模）根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是
选项 情景 反应方程式
A 水滴石穿
B 在作用下溶液氧化制备
C 工业上制备粗硅
D 用固体改良碱性(主要含)土壤
5．（2025·宁夏陕西·一模）下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．溶液中：
C．强碱性溶液中：
D．无色透明溶液中：
6．（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
7．（2024·浙江台州·一模）下列离子方程式正确的是
A．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
B．将足量通入溶液：
C．Al溶于NaOH溶液：
D．溶液中滴加过量浓氨水：
8．（2024·浙江·一模）下列离子方程式不正确的是
A．将通入饱和溶液中：
B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
D．通入水中：
考向2离子共存
9． （2024·浙江·一模）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
10．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液：、、、
11．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶有的水溶液中：、、、
B．铁氰化钾溶液中：、、、
C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
考向3离子的检验
12．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
13．（2025·江苏泰州·一模）将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法正确的是
A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
14．（2025·山西·一模）柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是
A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好
C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为
D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
15．（2024·陕西西安·三模）已知：某废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，分别取废水样品进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量溶液产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．实验③白色沉淀一定是
B．废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为
C．废水中一定存在的阳离子为、，一定不存在的阳离子为、、
D．若实验②和实验③沉淀的物质的量均为，则废水中一定含有
参考答案
【真题演练】
1．A
【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误。
2．D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误。
3．A
【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错。
4．A
【解析】A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误；B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确；C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确；D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确。
5．A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确。
6．D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误。
7．A
【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误。
8．C
【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确。
【模拟演练】
1．C
【解析】A．电解氯化镁溶液时阴极镁离子不放电，水电离得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的阴极反应式为：，故A错误；B．惰性电极电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，水为弱电解质不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故B错误；C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：，故C正确；D．硫酸铝和小苏打（碳酸氢钠）溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误。
2．B
【解析】A．氮化镁遇水剧烈水解生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为，故A正确；B．亚铜氨溶液中的Cu为+1价，因此亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的的离子方程式为，故B错误；C．将还原为，氧化为，离子方程式为，故C正确；D．制备芳纶纤维凯芙拉的反应为-NH2与-COOH缩合为-NHCO-，同时放出1个水，则nmol对苯二胺与nmol对苯二甲酸反应生成1mol芳纶纤维凯芙拉和(2n-1)mol水，化学方程式为，故D正确。
3．A
【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为，A项错误；B．氯化银溶于浓氨水生成二氨合银离子，反应的离子方程式为，B项正确；C．HgS的溶度积小于FeS，向含有Hg2+的废水中加入FeS，Hg2+会转化为HgS沉淀，离子方程式为，C项正确；D．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚酸钠能和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D项正确。
4．C
【解析】A．水滴石穿是碳酸钙和溶解在水中的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，碱性条件下，次氯酸钠氧化氢氧化铁生成高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应方程式正确，B正确；
C．碳与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，，C错误；
D．固体改良碱性(主要含)土壤，是碳酸钠与硫酸钙反应转化为更难溶的碳酸钙沉淀的过程，D正确。
5．B
【解析】A．强酸性溶液中含有大量的，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误；B．溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确；C．强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误；D．在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误。
6．B
【解析】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误；B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确；C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误；D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误。
7．C
【解析】A．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成硫氰化亚铁，反应的离子方程式为，故A错误；B．足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成氢氧化四氨合铜、硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故D错误。
8．A
【解析】A．将通入饱和溶液中，析出沉淀，离子方程式为，A错误；B．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液，生成正盐和水，所给离子方程式 正确，B正确；C．向溶液中滴加溶液至完全沉淀，钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1：1反应，所给离子方程式正确，C正确；D．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所给离子方程式正确，D正确。
9．B
【解析】A．酸性条件下，次氯酸根离子会氧化碘离子生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意；B．相互不反应，能大量共存，B符合题意；C．铝离子和碳酸根离子发生双水解反应而不能大量共存，C不符合题意；D．铁离子和SCN-离子会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意。
10．D
【解析】A．的溶液为强酸性溶液，具有氧化性能与、均发生氧化还原反应，A错误；B．为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误；C．和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C错误；D．水电离出来的的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D正确。
11．A
【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合题意；B．铁氰化钾与会生成是沉淀，B不符合题意；C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会与H+发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D．水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会与碱反应，既可与酸反应又能与碱反应，D不符合题意。
12．B【解析】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确；B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误；C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正确；D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确。
13．D
【解析】A. 流程图中主要分离沉淀和滤液，所以主要分离操作是过滤，而不是萃取，A项错误；B. AgCl难溶于水，书写离子反应方程式不能拆，正确的离子方程式为，B项错误； C. 4.3200 g Ag的物质的量约为0.04mol，根据反应方程式，生成0.04mol Ag至少消耗甲醛物质的量为0.01 mol，C项错误。D. 硝酸银受热易分解，所以从硝酸银溶液中得到硝酸银固体采用减压蒸发、结晶、30℃下干燥，D项正确。
14．A
【解析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误。
15．C
【解析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确；B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确；C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误；D．实验②得到沉淀Mg(OH)2的物质的量为1mol，则Mg2+为1mol，实验③得到的沉淀BaSO4，物质的量为1mol，则含1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确。
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