资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025年高考二轮专题5物质的量及其应用
【考向分析】
物质的量及其应用的题型多为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等，对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考改革，各地命题对化学计算的要求和分值也逐年上升，但命题变化趋势是注重基础，所以计算方面很难的题较少。
【思维导图】
【考点解读】
考点1物质的量与阿伏伽德罗常数
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等； 些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
【典例精讲】
例题1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。答案：C
【变式练习】
1. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。答案：C
考点2物质的量浓度计算与配制
1.物质的量浓度计算
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算n＝＝cV。
(2)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3；含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2SO4·10H2O→Na2SO4；特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝计算。
2.一定物质的量浓度溶液配制：以配制500 mL 1.50 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3.抓住表达式cB=nB/V进行误差分析：
(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；
(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
【典例精讲】
例题2、研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一(实验装置如图1所示)，乙组同学设计了方案二(实验装置如图2所示)。
已知： Cu2+ 能与[Fe(CN)6]4-离子结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的Cu2+。
①甲组同学的方案是：在图1圆底烧瓶中放入少量Cu片和V mL K4[Fe(CN)6]溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入c mol·L-1浓硫酸( 记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积)，至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，根据滴加浓硫酸的体积(设为b mL)及K4[Fe(CN)6]溶液的体积，即可计算反应所需硫酸的最低浓度为mol·L-1.仪器M的名称是___________； c mol·L-1'浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则c=___________；有同学对甲组同学的方案提出质疑，由于对K4[ Fe(CN)6]的性质缺乏了解，如受热时该物质是否发生分解？若是，则该方案就存在问题。请对甲组同学的方案再提出一条合理质疑___________。
②乙组同学在图2的圆底烧瓶中放人足量铜粉和30 mL 98%的浓硫酸，待反应结束，撒去酒精灯。打开a通入足量的空气，以确保生成的SO2气体全部进入烧杯中完全吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为23.3g，计算可得出该实验条件下能与铜反应的硫酸浓度c(H2SO4)>___________ ( 忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数)。
【答案】①酸式滴定管；18.4；K4[Fe(CN)6]是否能与硫酸发生反应或Cu2[Fe(CN)6]是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4[Fe(CN)6]溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大(合理答案均可) ②11.7mol·L-1
【解析】①M可用于测定浓硫酸的体积，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式滴定管；浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则c==mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；甲组同学的方案，由于对K4[ Fe(CN)6]的性质缺乏了解，还可能存在的问题有：K4[Fe(CN)6]是否能与硫酸发生反应或Cu2[Fe(CN)6]是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4[Fe(CN)6]溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等，故答案为：K4[Fe(CN)6]是否能与硫酸发生反应或Cu2[Fe(CN)6]是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4[Fe(CN)6]溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等；
②n(H2SO4)==0.552mol，n(H2SO4)消耗=2n(SO2)= 2n(BaSO4)=2×=0.2mol，剩余0.552mol-0.2mol=0.352mol硫酸不能与铜继续反应，c(H2SO4)消耗==11.7mol/L，说明c(H2SO4)> 11.7mol/L才能与铜反应，故答案为：11.7mol/L。
【变式练习】
2. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm－3×25%=148.8 g，D项错误。答案：C
考点3根据化学方程式的计算
1.化学计算的基本方法：
（1）公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
（2）关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
2.化学计算的一般步骤：根据题意写出并配平化学方程式；依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解；选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”；列比例式，求未知量。
3.多步反应计算：涉及到多步反应体系，往往依据若个化学反应方程式，找出起示物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。
【典例精讲】
例3、某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1ＮａＯＨ溶液②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水③用0.100mol·L－1ＮａＯＨ溶液中和,用去溶液的体积为VmL④加入25.0mL0.100mol·L－1稀盐酸。 请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式 。
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 ,理由是 。
(4)某同学四次测定的V数据如下:
根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为 。
【答案】(1)①②④③或②①④③
↑、H(3)250mL；四次测定恰好需加入盐酸100mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100mL(4)60.0%【解析】(1)根据实验目的和步骤,可以判断操作顺序是①②④③或②①④③;(3)根据每次用25.0 mL,四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL,故选用250 mL的容量瓶。 (4)第一次数据明显误差太大,用后三次数据计算,后三次平均体积是13.00 mL,2nn(NaOH)=n(HCl),2n.001 3 mol=0.002 5 mol,n0.000 6 mol,m.000 6 .06 g,w%=60.0%。【变式练习】
3、(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 （列出计算过程）。
（2）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________。
【答案】（1）3（2）
【解析】（1）由题意可得下列关系式：FeClx—xCl——xOH——xHCl，则n(Cl) =n(Cl—) = n(OH—) = n(HCl) =0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol， m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g，n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol。n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3。
（2）由题意可得下列关系式：CuSO4·5H2O—Cu2+—H2Y2－，则a g试样中n(CuSO4·5H2O) = n(H2Y2－) =c mol·L－1 ×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。
【真题演练】
1．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
2．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的键电子数为
B．的(价层)孤电子对数为
C．的杂化N原子数为
D．完全分解，产生的分子数为
3．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
6．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
7．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
8．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【模拟演练】
1．（2024·广东深圳·二模）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制HF水溶液
2．（2025·广西·一模）某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B．图2：配制标准溶液的定容操作
C．图3：碱式滴定管排气泡的操作
D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
3．（2024·黑龙江大庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目为
B．和的混合物中碳原子数目为
C．重水中质子数目为
D．标准状况下，中氧原子数目为
4．（2025·江西·一模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
5．（2025·江西九江·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的与含溶质的浓硫酸加热充分反应后得到分子数目为
B．治理含氰废水某原理为（未配平），生成转移电子数目为
C．所含的中子数为
D．中含有的键数目为
6．（2025·广东佛山·一模）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为
B．常温下，的溶液中由水电离出的个数为
C．标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为
D．将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为
7．（2025·广西南宁·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．溶液中数为
B．标准状况下，生成时，反应转移的电子数为
C．工业上电解饱和食盐水制备时阴极收集到的气体产物总分子数为
D．在核反应中，的中子数为
8．（2025·福建·一模）多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为：
B．14g硅晶体中含Si－Si键的数目为
C．每生成，转移电子数为
D．标准状况下，的分子数为
9．（2025·广西·一模）市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为。已知甲醛的沸点是-19.5℃，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中σ键数目为2
B．18g 含有的电子数目为10
C．1L pH=1的盐酸溶液中HCl分子数目为0.1
D．标准状况下，该反应每吸收22.4L HCHO转移电子数目为4
10．（2024·浙江宁波·一模）高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．X表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．溶液中含数目为
D．若生成，则反应转移的电子数为
11．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．标准状况下，含σ键数目为
D．的溶液中的数目为
12．（2025·重庆·一模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中σ键数目为16
B．25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为
C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5
D．标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2
13．（2025·内蒙古·模拟预测）能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
14．（2024·河南·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的有
①带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为
②标准状况下，与所含质子数均为
③中含有的键数一定为
④乙二醇中采用杂化的原子数为
⑤和的混合物中含有的中子数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．（2024·江西·一模）下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
16．（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g B．大于20 g
C．19.2~20 g D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
17．（2025·广东深圳·一模）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。
I．准备溶液
(1)配制的溶液，需要胆矾（）的质量为 。
(2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有 （填标号）。
II．探究铜氨配合物的制备
(3)小组同学完成实验制备铜氨配合物。
序号 操作 现象
向溶液中逐滴加入2mol氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
①生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。为验证实验中与形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii．
序号 操作 现象
ii 取深蓝色晶体于试管中，加入水溶解得到深蓝色溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
iii 取浓度为 的 （填化学式）溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是 。
(4)该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。
理论分析
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
提出猜想　猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。
分析讨论①猜想c不成立，其理由是 。
实验验证　为验证猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算溶解的最大质量，记录数据。
序号 操作 溶解质量
iv 取固体于试管中 滴加氨水
v 滴加氨水
vi 滴加氨水，再加入少量② （填化学式）固体
实验结论③实验结果为略大于，且 （填“大于”或“小于”），可证明猜想成立而猜想不成立。
计算分析④实验vi中存在反应： ，该反应的平衡常数 ［已知]。
18．（2024·四川德阳·一模）某化学兴趣小组配制溶液，并探究Mg和溶液的反应原理。回答下列问题：
(1)用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是 (填标号)。
A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
(2)甲同学猜想：Mg和溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和溶液可能发生反应的化学方程式： ；
从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： 。
(3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：
在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。
查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：
推测乙同学的“某操作”是 ，③对应的离子方程式为 。
(4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：
将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。
小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。
(5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。
参考答案
【真题演练】
1．A
【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误。
2．B
【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确。
3．C
【解析】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误。
4．D
【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确。
5．D
【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确。
6．A
【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误。
7．D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确。
8．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
(2)50%
(3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
(5)BD
(6)A
【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。
（2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。
（3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。
（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；
B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误；
C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；
D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误；
故选BD。
（6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；
故选A。
【模拟演练】
1．D
【解析】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正确；
B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B正确；C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，C正确；D．HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，D错误。
2．C
【解析】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误； B．定容操作应平视刻度线，故B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确； D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误。
3．B
【解析】A．没有给出溶液的体积，无法确定AlCl3的物质的量，无法确定Al3+的数目，A错误；B．HCHO和的最简式相同，都是CH2O，和的混合物相当于有0.1mol的CH2O，碳原子数目为，B正确；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，重水的物质的量为0.9mol，质子数目为0.9×10NA=9NA，C错误；D．标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。
4．C
【解析】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误；B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确；D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误。
5．B
【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸变为不能与铜反应的稀硫酸，则足量的铜与含2mol溶质的浓硫酸加热充分反应后得到的二氧化硫的分子数小于，故A错误； B．反应中S化合价变化+6→+4，C化合价+2→+4，N化合价-3→0，S得电子，C和N失电子，2mol共失去10mol电子，可生成1mol，因此转移电子数目为，故B正确； C．D中含有1个中子， 18O中含有18-8=10个中子，所含的中子数为，故C错误；D．每个C60分子由60个碳原子组成，每个碳原子形成3个C-C键，但每个键由两个碳原子共用，因此每个碳原子贡献1.5个σ键，总共有60个碳原子，所以σ键的总数为，因此中含有的键数目为，故D错误。
6．C
【解析】A．乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误；B．的溶液中氢离子的浓度为，而水电离出氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以溶液中水电离出的个数为，故B错误；C．标准状况下，的气体的物质的量，原子的物质的量为：，中子的物质的量为：，所以标准状况下，的和混合气体所含中子数和原子数的差值为，故C正确；D．胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，将溶液制成胶体，所得胶体粒子数小于，故D错误。
7．B
【解析】A．高氯酸钾是强酸强碱盐，溶液中为，数目为，A正确；B．反应中H、F元素化合价不变，OF2中氧化合价由+2变为0得到O2，水中氧化合价由-2变为0得到O2，每生成1mol氧气转移电子2mol，则标准状况下生成（为0.5mol）时，反应转移电子数为，B错误；C．工业上电解饱和食盐水的方程式：，阴极收集到的气体为氢气，的物质的量为，阴极收集到的氢气的分子数为，C正确；D．核反应中A=226-4=222，Z=88-2=86，则Rn的中子数为222-86=136，故的中子数为，D正确。
8．C
【解析】A．一个分子中含有18个质子，那么含有的质子的物质的量为，则中含有的质子数为，A项错误；B．14g硅晶体的物质的量为0.5mol，而1mol硅晶体中含有含有2molSi－Si键，则0.5mol硅晶体中含Si－Si键1mol，故14g硅晶体中含Si－Si键的数目为，B项错误；C．根据方程式可知，每生成1mol，电子转移2mol，的物质的量为0.1mol，因此每生成，转移电子数为，C项正确；D．标准状况下，不是气体，无法计算其分子数，D项错误。
9．D
【解析】A．未说明CO2的物质的量，无法计算，A错误；B．18g 的物质的量为=0.9mol，含有的电子数目为9NA，B错误；C．HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HCl 分子，C错误；D．反应中氯元素由+4价降低到-1价，每5molHCHO 参与反应，转移20mol电子，标准状况下，22.4L HCHO 的物质的量为1mol，则吸收1mol HCHO 转移电子数目为4NA，D正确。
10．D
【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：。A．根据分析，X为NaCl，A错误；B．氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3:2，B错误；C．会发生水解，溶液中含数目小于，C错误；D．根据方程式，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为，D正确。
11．B
【解析】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误； B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。
12．D
【解析】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误；B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误；C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误；D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确。
13．A
【解析】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确；B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误；C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误；D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误。
14．B
【解析】①乙基所在主链最低为主链上3号碳，则主链最少5个碳，则带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为，正确；②标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，错误； ③中为0.05mol，其可能为醛、酮，也可能为，故其含有的键数不一定为0.45mol，错误；④乙二醇为1mol，分子中碳、氧为杂化，采用杂化的原子数为，正确；⑤和的相对分子质量均为22，且1分子中均含有12个中子，则和的混合物中含有1.2mol，中子数为，正确。
15．B
【解析】A．测定中和反应热的关键是考虑防止热量散失，具支试管不能防热量损失，A不符合题意；B．甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层，可以采用分液操作分离提纯，选烧杯和分液漏斗，B符合题意；C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，C不符合题意；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意。
16．(1)2.5
(2)BC
(3) 0.1 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在
(4) 未参与上述平衡 大于 500
【解析】（1），；
（2）该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶；
（3）①生成蓝色沉淀的离子方程式为：，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式；②实验ii中的物质的量浓度：，为了控制变量，所以实验iii需要取的溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝；③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在；
（4）因为未参与，所以对比实验i，引入不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量固体；如果猜想a正确，则大于，但是不会略大于；如果猜想b正确，则可以得出大于，并且与差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果略大于，且大于，可证明猜想成立而猜想不成立；因为，即，，该反应的平衡常数==。
17．(1)胶头滴管、500 mL容量瓶
(2)①③⑤
(3)B
(4)②⑤
(5)BD
【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：B；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确；
故选：②⑤；
（5）A．NaOH固体在空气中易潮解，导致NaOH质量减小，配制溶液的浓度偏低， A错误；
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B正确；
C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，C错误；
D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D正确；
故选BD。
18．(1)C
(2) ，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁
(3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条 或
(4)Fe3O4
(5)K3[Fe(CN)6]
【解析】（1）A．溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A错误；
B．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B错误；
C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C正确；
故选C；
（2）溶液水解生成HCl和Fe(OH)3，镁消耗水解生成的HCl，生成氢气和氯化镁且促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁，故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与金属镁反应生成亚铁离子；
（4）棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生，说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引，则该棕黑色固体的成分可能是Fe3O4；
（5）向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+，从而说明猜测正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑