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2025年高考二轮专题8原子结构与元素周期律
【考向分析】
元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。本部分知识是高考必考的内容之一,是全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键主要考查对σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、共价键参数（键能、键长、键角）的理解，以及杂化方式、空间构型、氢键、极性分子和非极性分子的理解与应用。
【考点解读】
考点1原子结构及其组成微粒
原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同；
2．具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素，如Na＋与NH等；
3．最外层电子数大于或等于4的原子不一定是非金属元素的原子，如Pb、Sb、Po等；
4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同；
5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核不变，化学变化的特征是有新物质生成，核变属于物理变化。
6．构成原子、离子的各种粒子及其相互关系
粒子种类 符号 粒子之间的关系
电性关系 质量关系
中性原子 X 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数
阳离子 Xm＋ 原子序数＝核电荷数＝内质子数＝核外电子数＋m
阴离子 Xn－ 原子序数＝核电核荷数＝核内质子数＝核外电子数－n
7.第四周期元素原子或离子电子排布式的书写：原子结构的考查，应注意看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子排布式还是电子排布图等。第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe，从钾开始数到铁为8，其电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
符号 电子排布式
25Mn2＋ 1s22s22p63s23p63d5
25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4
28Ni2＋ 1s22s22p63s23p63d8
28Ni 1s22s22p63s23p63d84s2
31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1
30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
29Cu＋ 1s22s22p63s23p63d10
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
26Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
【典例精讲】
例题1、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )
A．与互为同位素 B．与具有相同的最外层电子数
C．与互为同素异形体 D．与具有完全相同的物理性质
B【解析】A．与质子数不相同，不能互为同位素，故A错误；
B．与互为同位素，具有相同的最外层电子数，故B正确；
C．与质子数不相同，不是同种元素形成的单质， 不互为同素异形体，故C错误；
D．与具有相同的质子数，中子数不同，质量数不同，则物理性质不相同，故D错误。
【变式练习】
1. 铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，符合题意。答案：D
考点2元素的性质
1．常见元素的第一电离能和电负性大小比较：第一电离能的考查，特别注意第ⅡA和ⅤA族的特殊性。在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。注意常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl。
第一电离能大小比较 N＞O＞C、P＞S＞Si、Mg＞Al＞Na、F＞Cl＞Br
电负性大小比较 F＞O＞N＞C、Li＞Na＞K
2. 在书写基态原子电子排布时，应避免违反能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例；注意同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。
【典例精讲】
例题2、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第______周期第______族。
②N的基态原子核外电子排布式为______；Cu的基态原子最外层有______个电子。
③用“>”或“＜”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al______Si N______O 金刚石______晶体硅 CH4______SiH4
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
In/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 ……
则该元素是______(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是______。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
【答案】(1)3；ⅣA；1s22s22p3；1；>； ＜；>； ＜；(2)Al；1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；GeCl4；CD
【详解】(1)①Si是14号元素，位于元素周期表中第3周期第IVA族。故答案：3；IVA。
②N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。故答案：1s22s22p3；1。
③同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Al>Si；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：C—C>Si—Si，故熔点：金刚石>晶体硅；CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点：CH4＜SiH4.。故答案：>；＜；>；＜。
(2)①由电离能数据可知，该元素呈+３价，所以该元素是Al，故答案：Al。
②Ge为32号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Ge的最高正价为+4价，Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4，故答案：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；GeCl4。
③A．Ge为32号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，不属于活泼金属，故A错误；
B．因为Ge位于第IVA元素，且其电负性小于硅，因为硫和硅位于同周期，且电负性小于硫，故B错误；
C．Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，故C正确；
D．因为氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高，故沸点GeCl4< GeBr4，故D正确；
故答案：CD。
【变式练习】
2. （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__个未成对电子。光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
（2）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是____________________________________。
（3）写出基态As原子的核外电子排布式_________________。根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1）3d104s24p2 ；2；O＞Ge＞Zn（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 ；2；金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 ；大于；小于
【解析】（1）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，也可写为3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O＞Ge＞Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn 。（2）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。（3）As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径Ga大于As，由于As的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能Ga小于As。
考点3元素周期表与元素周期律
内容 同周期元素(从左到右) 同主族元素(从上到下)
原子结构 核电荷数 递增 递增
电子层数 相同 递增
最外层电子数 递增 相同
原子半径 递减 递增
元素性质 主要化合价 最高正价由＋1→ ＋7，最低负价由 －4→－1 最高正价、最低负价相同，最高正价＝族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属的气态氢化物 稳定性增强，形成由难到易 稳定性减弱，形成由易到难
单质的氧化性或还原性 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
第一电离能 第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素 电负性依次减小
1．金属性、非金属性强弱的判断
金属性 本质 原子越易失电子，金属性越强
判断依据 电负性越小，金属性越强
在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性 本质 原子越易得电子，非金属性越强
判断依据 电负性越大，非金属性越强
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
2．半径大小比较规律：在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
【典例精讲】
例3、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为 3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D、新化合物中P元素化合价为 3价，满足8电子稳定结构，错误。
【变式练习】
3、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A. 元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性：Cl>S>H，A正确；H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，B错；K元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，C正确；H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
考点4化学键
1.离子键与共价键
离子键 共价键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 静电作用 共用电子对
成键元素 典型的金属元素和典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间
成键特征 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性
成键存在 离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键) 共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2)
2.离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键)，只含有共价键的化合物一定为共价化合物。由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。
化合物类型 定 义 物质分类 举 例
离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等
共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等
3．σ键和π键
单键均为σ键，双键、三键中只有一个为σ键，其余为π键；共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；配位键为σ键。
【典例精讲】
例4、X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
D【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。
【变式练习】
4. A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A．B分子中的化学键为sp3-s σ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
D【解析】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，可推知A为、E为，C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，可推知C为、F为，B有臭鸡蛋气味，可推知B为，D与甲烷分子构型相同，可推知D为，G为火箭推进器常用燃料，可推知G为，H为烃，可推知H为。
A．B为，中心原子硫原子形成sp3杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成sp3-s σ键，sp3-s σ键有轴对称性，可以旋转，故A正确；
B．F为，H为均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子，故B正确；
C．G为，和氢离子通过配位键形成阳离子，通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；
D．C为，原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为，的结构为，可知键角为60°，故D错误。
【真题演练】
1．（2024·天津·高考真题）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃
2．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
3．（2024·江西·高考真题）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
4．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．的原子核内有21个中子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
5．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角： B．分子的极性：
C．共价晶体熔点： D．热稳定性：
6．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
7．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
8．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形
【模拟演练】
1．（2025·上海静安·一模）关于13C的说法正确的是
A．13C和14C互为同素异形体 B．14C也无放射性，主要用于考古断代
C．14C比13C 多1个电子 D．13C与14C是两种不同的核素
2．（2025·江苏盐城·一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A．电离能大小： B．热稳定性：
C．酸性强弱： D．半径大小：
3．（2025·江苏·一模）可用反应冶炼钾。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．离子半径： D．碱性：
4．（2025·黑龙江吉林·一模）下列化学用语使用正确的是
A．互为同位素
B．基态原子简化的电子排布式：
C．2-羟基丁醛的结构简式为
D．用电子式表示的形成过程为
5．（2025·陕西宝鸡·一模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键、1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
6．（2025·黑龙江吉林·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
7．（2025·广西柳州·二模）实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为，下列有关表述正确的是
A．和互为同位素
B．的VSEPR模型为V形
C．基态Mn原子的价电子排布式：
D．的电子式：
8．（2024·浙江台州·一模）X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是
A．键角： B．气态时碱性：
C．键极性： D．稳定性：
9．（2025·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：
D．W的第一电离能比同周期相邻元素大
10．（2024·浙江嘉兴·一模）X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是
A．键角：XZ>YZ B．水溶液中的稳定性：N+>N2+
C．XY 与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M
11．（2025·广西柳州·二模）无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是
A．W的最简氢化物为极性分子
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高
C．X的第一电离能比左右相邻元素的高
D．化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
12．（2025·湖南株洲·一模）某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键
C．Z与Y可形成共价化合物ZY
D．通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z
13．（2025·黑龙江吉林·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同
C．Z的氧化物的水化物是强酸
D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
14．（2025·重庆·一模）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验
15．（2024·浙江温州·一模）四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是
A．的简单离子的半径：
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．键角：
D．化学键中离子键成分的百分数：
16．（2025·重庆·一模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：ZC．第一电离能：M17．（2025·四川广安·二模）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C．离子中心原子的杂化类型为
D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
18．（2025·广西南宁·一模）某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．键角：
B．离子半径：
C．氢化物的沸点：
D．同周期主族元素中第一电离能大于的元素有2种
19．（2025·安徽淮北·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y价电子数之和等于W、Z的原子序数之和，化合物M(如图)的衍生物常用作消毒剂，下列叙述正确的是
A．基态Z原子的未成对电子数为2 B．简单氢化物沸点：
C．电负性： D．原子半径：
20．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是
A．氢化物的沸点： B．第一电离能：
C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于
参考答案
【真题演练】
1．B
【详解】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误；
B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确；
C．C元素为6号元素，故核素的质子数为6，C错误；
D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误。
2．C
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确。
3．B
【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；
B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；
C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；
D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误。
4．A
【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；
B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；
C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变半所需的时间，C错误；
D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。
5．B
【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。
【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28 ，因此，键角的大小关系为，A正确；
B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确；
C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确。
6．A
【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。
【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：BB．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确；
D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确。
7．A
【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确。
8．D
【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；
B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；
D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确。
【模拟演练】
1．D
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C和14C不互为同素异形体，A错误；
B．14C具有放射性，B错误；
C．14C比13C 多1个中子，两种原子的电子数相同，质子数相同，C错误；
D．13C与14C是质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，D正确。
2．B
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于氧，即，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，氧和硫同主族，所以，该选项A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O>N>C，热稳定性应该是，该选项B错误；
C．是强酸，是中强酸，是弱酸，所以酸性，该选项C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，有3个电子层，和有2个电子层，所以半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，和电子层结构相同，核电荷数O>N，则，所以，该选项D正确。
3．A
【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确；
B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误。
4．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，不是原子，不互为同位素，A错误；
B．As是33号元素，基态原子简化的电子排布式：，B错误；
C．2-羟基丁醛的主链上有4个碳原子，第2号碳上连接-OH，其结构简式为，C正确；
D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误。
5．D
【详解】
A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为 1s22s22p2，基态碳原子的最外层电子轨道表示式：，故A错误；
B．分子中存在氮氮三键，含有1个σ键、2个π键，故B错误；
C．的电子式为，故C错误；
D．对称结构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型，故D正确。
6．D
【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；
B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；
C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确。
7．D
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，故C错误；
D．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故D正确。
8．A
【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。
【详解】A．NO离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，NO离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，则NO离子的键角大于NO离子，故A错误；
B．甲基为供电子基团，甲基数目越多，胺分子中氮原子给出孤对电子的能量越强，碱性越强，则气体的碱性弱于气体，故B正确；
C．元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的极性越强，氮元素的电负性强于碳元素，则甲烷分子中碳氢键的极性弱于氨分子中氮氢键的极性，故C正确；
D．肼分子中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，故D错误。
9．D
【分析】基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，X为O氧元素；Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素，Y位于O和Na之间的主族元素，则Y为F元素，原子序数之和为43，W为P元素。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同族元素电负性从上到下逐渐减小，电负性：，A错误；
B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误；
C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，D正确。
10．B
【分析】X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4:3，则Y的电子排布式为1s22s22p3，Y为N元素，X为C元素，Z与M同主族且相邻，则Z为O元素，M为S元素，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子，价层电子排布式为3d104s1，则N为Cu元素，据此分答。
【详解】A．为，YZ2为，中心原子价层电子对数为3+=3，C原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，中心原子价层电子对数为2+=3，N原子杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，则键角：>，故A正确；
B．Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B错误；
C．N的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在形成配位键使，C原子更加容易提供电子形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C正确；
D．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D正确。
11．A
【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。
【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确；
C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确；
D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确。
12．B
【分析】X原子L层比K层多1个电子，即K层（2e ），L层（3e ），故X为硼（B），Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，对于Al，s能级总电子数为6（1s2+2s2+3s2），p能级为7（2p6+3p1），满足条件，Z为铝（Al），且是唯一金属元素，W和Y，W为H（原子序数最小且非金属），Y为非金属且原子序数位于B与Al之间，结合化学式推断Y为氧（O），据此回答。
【详解】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，A错误；
B．W（H）与Y（O）可形成和，其中中含键，为非极性键，B正确；
C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为，为离子化合物，不是共价化合物，C错误；
D．Z为Al元素，其氯化物为，是共价化合物，在溶液中电离出和，电解溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是得电子生成Al，通常是电解熔融的来制备单质Al，D错误。
13．A
【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。
【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确；
B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误；
C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误；
D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误。
14．A
【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。
【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；
C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确；
D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确。
15．A
【分析】四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误；
B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3C． 中N元素价电子对数都是3，无孤电子对、有1个孤电子对，所以键角：，故C正确；
D．钠的电负性小于Al，所以化学键中离子键成分的百分数：，故D正确。
16．D
【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl；
【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：HC．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误；
D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确。
17．A
【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答；
【详解】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确；
B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误；
C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误；
D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误。
18．B
【详解】试剂GBHA中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2，且产物W为一价阳离子，可知为为为为为。
A．化合物中中的杂化方式为杂化，由于两对孤电子对的存在使小于，而中碳原子的杂化方式为杂化，约，所以键角小于，A错误；
B．Y为N3 ，Z为O2 ，M为Mg2+，这三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。N、O、Mg的核电荷数依次增大，所以离子半径Y>Z>M ，B正确；
C．X的氢化物可能为高分子化合物（聚乙烯），状态不一，Y的氢化物为NH3 ，没有指明具体氢化物，无法比较沸点，C错误；
D．同周期主族元素中第一电离能只有大于，D错误。
19．A
【详解】从化合物M的结构可知，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键。因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以可先推测W为H，X为C。又因为W和X原子序数之和等于Y的原子序数，1+6=7，所以Y为N。设Z的原子序数为z，X、Y价电子数之和为4+5=9，W、Z的原子序数之和为1+z，则1+z=9，解得z=8，所以Z为O。
A．基态O原子的核外电子排布为，p轨道含有2个未成对电子，A正确；
B．X的简单氢化物是CH4，Y的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只有范德华力，所以沸点NH3>CH4，即Y>X，B错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性Y(N)>X(C)>W(H) ，C错误；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径X(C)>Y(N)>Z(O)，D错误。
20．A
【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。
【详解】A．C元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O元素的氢化物，A错误；
B．由分析可知，T为C、X为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能C＜O＜N，B正确；
C．F、O元素非金属性很强，且无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确；
D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但的阴、阳离子半径小、离子键强，所以的熔点更高，D正确。
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