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化学反应速率
第2章 化学键 化学反应规律
1.理解化学反应速率的概念。
2.掌握化学反应速率的常用表示方法与简单计算。
3.通过对比实验，理解浓度、温度、催化剂、接触面积等外界条件对化学反应速率的影响。
铁窗生锈
烟花绽放
塑料降解
一、化学反应速率的表示方法
3．表达式(A为反应物，D为生成物)
v(A)：
v(D)：
1．定义
描述化学反应_______的物理量。
2．表示方法
用单位时间________________的减少量(绝对值)或__________________的增加量来表示。
快慢
某反应物浓度
某生成物的浓度
4．单位____________或mol·L-1·min-1。
mol·L-1·s-1
|△n(A)|
V△t
=
|△c(A)|
△t
v(A)=
△c(D)
△t
v(D)=
△n(D)
V△t
=
1、向4mol/L的盐酸中加入一定量的锌片，2分钟后测得盐酸的浓度为0.4mol/L。则用盐酸的浓度变化表示的反应速率：
小试牛刀
2、在一定条件下，1L容器中合成氨反应，2min末有1molNH3生成，则v(NH3)为多少？
0.5 mol/(L·min)
1.8 mol/(L·min)
注意要点:
(1) Δt 表示某一时间段，所以化学反应速率为平均速率，非瞬时速率
(2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，都取正值。
v(A )=
△c(A)
△t
(3)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
(4)同一个反应，可以用不同的物质来表示该反应的速率，数值可能不同，但表示的意义是相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
[思考]：这些数值之间有什么关系？
(5)对于同一个反应来说，同一段时间内用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但以不同物质做标准表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
如：对于反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，在同一段时间内，则有：
v(A):v(B):v(C):v(D)=
a:b:c:d
=
即有：
v(A)
a
v(B)
b
v(C)
c
v(D)
d
=
=
[思考] 化学反应速率的大小如何比较？
方法1：比值法
方法2：归一法
同一反应中，用同一物质、同一单位
v(A)
a
v(B)
b
v(C)
c
v(D)
d
＝
＝
＝
对于反应： aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) ，在同一段时间内，有：
例如：对于反应：A(g)+3B(g)=2C(g)来说，下列反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=0.01mol/(L·s)
D
（谁数值大谁快）
（谁数值大谁快）
结论：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、接触面积、催化剂等。
①
木炭
②
冰箱
④
蜂窝
③
催化剂
洗衣粉
思考：影响化学反应速率的因素都有哪些？
二、化学反应速率的影响因素
影响化学反应速率的因 素
反应物本身的性质
接触面积
浓度
温度
催化剂
其他：光波、电磁波、超声波、溶剂等
压强（浓度）（针对有气体参加的反应）
外因
内因
（主要因素）
物质本身性质、浓度、温度
催化剂、接触面积
活动 探究 探究化学反应速率的影响因素
方法导引
变量控制方法
“探究化学反应速率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。设计此类任务实验方案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考。
确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。
确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界条件，因变量为化学反应速率。
设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变、哪些自变量不变。
确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象（剧烈程度、颜色变化快慢、气体产生快慢、固体产生/消失快慢）来判断化学反应的快慢。
二、化学反应速率的影响因素
实验 操作
实验 现象
实验 结论
探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系
(内因)
铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快
反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素
实验 操作
实验 现象
实验 结论
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
(外因)
质量和表面积相同的铁片
其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
加0.5mol/L盐酸的试管中产生气泡较慢，加3mol/L盐酸的试管中产生气泡较快
实验 操作
实验 现象
实验 结论
探究温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时 , 体系温度越高 , 化学反应速率越快
(外因)
无论吸热反应、放热反应 , 升高温度都能加快化学反应速率
加热的试管中产生气泡较快 , 不加热的试管中产生气泡较慢
实验 操作
实验 现象
实验 结论
探究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响
其他条件相同时 , 反应物之间接触面积越大 ,
化学反应速率越快
(外因)
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快 , 加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
实验 操作
实验 现象
实验 结论
探究催化剂对化学反应速率的影响
其他条件相同时，使用(正)催化剂能加快化学反应速率
(外因)
不加MnO2粉末的试管内无明显变化,加MnO2粉末的试管内有大量气体产生
反应过程
能量
反应物
无催化剂
生成物
（补）为什么使用催化剂能加快化学反应速率？
有催化剂
探究压强对化学反应速率的影响(外因)
压强对液体和固体影响很小，所以压强只影响有气体参加的反应
压强改变，只有引起浓度改变了，才会影响化学反应速率
恒容：充入稀有气体
恒容：充入一种反应物
恒压：充入稀有气体
→ ν 不变
→ 反应物浓度不变
→ ν 增大
→ 反应物浓度增大
→ ν 变小
→ 反应物浓度变小
化学反应速率的概念、表达式(A为反应物，D为生成物)
v(A)：
单位____________或 mol·L-1·min-1。
mol·L-1·s-1
|△n(A)|
V△t
=
|△c(A)|
△t
v(A)=
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
方法1：比值法
方法2：归一法
同一反应中，用同一物质、同一单位
v(A)
a
v(B)
b
v(C)
c
v(D)
d
＝
＝
＝
（谁数值大谁快）
（谁数值大谁快）
影响因素 规律
内因
外因
反应物本身的性质
浓度
温度
催化剂
固体的表面积
压强(引起气体浓度变化)
其他
反应物的化学性质越活泼，ν 越快
增大反应物的浓度，ν 增大
升高温度，ν 增大
一般使用催化剂，ν 增大
增大固体反应物的表面积，ν 增大
压强增大，ν 增大
光照、溶剂、电磁波等

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