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章末复习
第2章 化学键 化学反应规律
（定义）
③金属键
④配位键
①原子的价电子间的转移——离子键
②原子的价电子间的共用——共价键
（电子对偏移，不同元素）
极性键
非极性键
（电子对不偏移，同元素）
化学键
离子键化合物
共价化合物
一、化学键
二、化学反应能量变化的本质
断键吸收总能量 <成键放出总能量（微观）
反应物的总能量 >生成物的总能量（宏观）
放热反应
断键吸收总能量 > 成键放出总能量（微观）
反应物的总能量 <生成物的总能量（宏观）
吸热反应
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
⑤
消石灰与
NH
4
Cl
固
体反应；
常见的放热反应和吸热反应
二、化学反应能量变化的本质
三、原电池
负极
正极
电极名称：
电极反应：
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
电极反应类型：
氧化反应
还原反应
原电池总反应式： ；
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种，一般情况下可根据下表依据来判断。
判断依据 正极 负极
电极材料 _______________________ _________
电子流向 _________ _________
电极反应 _________ _________
电极现象 ___________________ _________
离子移向 阳离子移向 阴离子移向
电极减轻
不活泼金属或非金属导体
活泼金属
电子流入
电子流出
还原反应
氧化反应
电极增重或产生气体
三、原电池
Zn – 2e– = Zn2+
负极
材料：
Zn
正极
材料：
石墨
反应：
电解质（离子导体）：
NH4Cl、 ZnCl2
反应：
Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
装置
要素
原理
要素
酸性锌锰干电池
优点：制作简单、价格便宜。
缺点：放电时间短，电压下降快。
Zn – 2e– + 2OH－ = Zn(OH)2
2MnO2 +2H2O +2e– =2MnO(OH) +2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
负极
材料：
Zn
正极
材料：
石墨
反应：
电解质（离子导体）：
KOH
反应：
原理
要素
碱性锌锰干电池
装置
要素
四、化学反应速率
v(A)：
单位____________或 mol·L-1·min-1。
mol·L-1·s-1
|△n(A)|
V△t
=
|△c(A)|
△t
v(A)=
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
方法1：比值法
方法2：归一法
同一反应中，用同一物质、同一单位
v(A)
a
v(B)
b
v(C)
c
v(D)
d
＝
＝
＝
（谁数值大谁快）
（谁数值大谁快）
注意要点:
(1) Δt 表示某一时间段，所以化学反应速率为平均速率，非瞬时速率
(2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，都取正值。
v(A )=
△c(A)
△t
(3)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
(4)同一个反应，可以用不同的物质来表示该反应的速率，数值可能不同，但表示的意义是相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
四、化学反应速率
四、化学反应速率
影响因素 规律
内因
外因
反应物本身的性质
浓度
温度
催化剂
固体的表面积
压强(引起气体浓度变化)
其他
反应物的化学性质越活泼，ν 越快
增大反应物的浓度，ν 增大
升高温度，ν 增大
一般使用催化剂，ν 增大
增大固体反应物的表面积，ν 增大
压强增大，ν 增大
光照、溶剂、电磁波等
探究压强对化学反应速率的影响(外因)
压强对液体和固体影响很小，所以压强只影响有气体参加的反应
压强改变，只有引起浓度改变了，才会影响化学反应速率
恒容：充入稀有气体
恒容：充入一种反应物
恒压：充入稀有气体
→ ν 不变
→ 反应物浓度不变
→ ν 增大
→ 反应物浓度增大
→ ν 变小
→ 反应物浓度变小
四、化学反应速率
五、化学反应的限度
1.可逆反应
（1）定义：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应
（2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用 代替 =
（3）特征：反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物
2.化学平衡状态
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。
速率
时间
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
化学平衡状态
化学平衡状态的特征
化学平衡研究的对象是可逆反应
逆
等
达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
动
化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡
定
达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化
变
外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，新条件下将建立新的平衡状态
五、化学反应的限度
化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态（平衡移动方向倾向于保持原状态、以“抵消”改变）
原平衡
(v正=v逆)
条件改变
一定时间后
平衡破坏
(v正′≠v逆′)
新平衡
(v正"=v逆")
化学平衡的移动
浓度、温度、压强等因素均会影响化学平衡状态
五、化学反应的限度
温度对平衡状态的影响
2NO2 (g) N2O4(g)
红棕色
无色
正反应放热
逆反应吸热
速率
时间
v(正)
v(逆)
升温
v(正)
v(逆)
降温
v(逆)
v(正)
浓度对平衡状态的影响
某气体反应物浓度增加后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向正反应方向移动；某气体生成物浓度增加后后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向逆反应方向移动
若参与反应的物质均不是气体，则改变压强不会对反应的平衡状态造成影响
设可逆反应：aA+bB cC+dD，a、b、c、d为系数，A、B、C、D均为气体
若a+b=c+d，反应前后气体体积不变，增大或减小压强，对可逆反应的平衡状态无影响
若a+b≠c+d，反应前后气体体积变化，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行
压强对平衡状态的影响

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