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2024-2025学年第一学期期末考试
八年级化学试题
(考试时间：60分钟分值：100分)
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是
A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B. 工匠熔化玻璃吹制各种容器
C. 大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D. 海员蒸馏海水获取淡水
2. 某同学在实验室制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是
A. 制备氧气 B. 装入
C. 装入过氧化氢溶液 D. 收集并验满
3. 如图所示的“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是
A. 超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 椰壳活性炭可以吸附色素和异味，提升口感
C. 抗菌颗粒可以杀灭细菌
D. 通过“生命吸管”可以得到纯净的水
4. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 氧循环就是自然界中氧气的循环
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
5. “性质决定用途”是初中化学学科核心素养中重要的化学观念之一。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 镁条燃烧产生耀眼的白光——用于制作烟花或照明弹
B. 氢气具有可燃性——用作燃料
C. 氮气化学性质稳定——用于生产化肥
D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制造多种用途的电光源
6. 对下列事实的微观解释不合理的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足——温度升高，分子体积变大
C. 醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同
D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
7. 下列化学用语的含义描述正确的是
A. SO2可表示二氧化硫这种物质
B. 3OH-表示带3个负电荷的氢氧根离子
C. Mg2+表示镁元素的化合价为+2价
D. H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型中正确的
A. 四个氧原子模型 B. 原子结构模型
C. 地壳中元素含量模型 D. 物质组成及构成模型
9. HUAWEI Mate 60 Pro采用5000 mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3
10. 下列各图中、和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
11. 人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
12. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A. 西达本胺由五种元素组成
B. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
C. 西达本胺中氢元素的质量分数最小
D. 一个西达本胺分子的质量为390g
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要体现。下列推断合理的是
A. 原子中质子数等于电子数，因此原子不显电性
B. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
C. 氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 化学变化常常伴随能量的变化，因此有能量变化的一定属于化学变化
14. 下列知识点归纳与总结有错误的一组是
A．化学家与贡献 B．化学与生活
①汤姆森——发现电子 ②门捷列夫——发明元素周期表 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味
C．化学与社会 D．化学与安全
①利用化学变化中的能量转化可获得光能、热能和电能 ②通过化学可以将极为普通的物质转化为功能各异的产品 ①可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯 ②在实验室点燃氢气前必须验纯
A. A B. B C. C D. D
15. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下。下列说法中正确的是
A. 该反应前后分子种类不变 B. 该反应的生成物中没有单质
C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后原子种类发生改变
第Ⅱ卷
二、填空与简答题(本题包括5个小题，共38分)
16. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。
（1）分类角度
下列关于空气的说法正确的是_____。
A. 空气是由空气分子构成
B. 等均匀地混合
C. 不再保持各自的化学性质
（2）微观角度
用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是_____(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____。
（3）变化角度
下列叙述正确的是_____。
A. 木炭空气中燃烧，发出白光
B. 铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化
D. 久盛澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
（4）应用角度
薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中最适宜充入的是_____。
A. B. C. D. 空气
（5）环保角度
下列物质属于空气污染物的是_____。
A. B. CO C. D.
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）N、F两种元素排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同；
（2）元素周期表中与氧元素化学性质相似是_____(填元素符号)，原因是_____；
（3）元素周期表中11号元素原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子形成_____(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是_____；
（4）原子序数为9和12的两种元素形成的化合物化学式为_____；
18. 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物及变化。
（1）人类对原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子袭击金箔实验，下图1是卢瑟福用粒子袭击金箔的实验现象，请结合现象分析。
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就_____(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”中，“很小的结构”指的是_____
②你认为原子结构为如图2中的_____(填字母序号)。
③图3为某原子结构模型的示意图。下列说法中不正确的是_____(填字母序号)。
A．原子中a和c数目一定相等
B．原子中b与c的数目一定相等
C．原子的质量主要集中在b和c
D．决定原子核电荷数的微粒是c的数目
（2）化学式建立了宏观与微观之间的桥梁。
如图是二氧化碳的化学式“”所表达信息的模型，请写出其所表达的信息。
宏观信息：_____(写一条，下同)；
微观信息：_____
19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的文字表达式为_____。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_____和_____(填字母)。
a．风能发电制氢b．煤燃烧发电制氢c．核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。
（5）“液氨储氢”属于_____(填“物理”或“化学”)储氢
20. 化学兴趣小组的同学分别采用下图中两种方案测定教室内空气中氧气的含量，并在甲装置中连接数字传感器，并绘制出压强变化曲线(图丙)。请结合图示回答：
（1）图甲所示实验操作中，小组同学先用集气瓶等必要仪器和用品采集了教室里的空气样品，请简述操作方法_____，反应结束后，由图甲实验现象可推知反应后剩余气体的化学性质为_____。
（2）图丙中，从D点起进行的实验操作为_____。
（3）乙实验操作中，小组同学先连接装置，堵住气球一端导管，推拉注射器，松手后若活塞_____，说明装置不漏气，而在实验过程中反复推拉注射器活塞目的是_____；图乙中玻璃管中发生反应的实验现象为_____，该反应的文字表达式是_____。
（4）若乙装置的玻璃管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于8mL刻度处(反应前后气球都是瘪的)，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____(保留到0.1%)，导致这一结果的原因，你认为可能是_____(答一点)。
（5）下列有关甲、乙两个实验的说法，正确的_____。
A. 甲中红磷燃烧属于化合反应
B. 甲中红磷熄灭后立即打开止水夹观察现象
C. 乙中铜粉可以换成铁丝
D. 乙中气球的作用：调节压强并可使反应充分
（6）与图甲实验相比，图乙实验的优点是_____。
三、实验探究题(本题共1个小题，共11分)
21. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。
主题一：探究“气体的制取”
（1）写出图A中所指仪器名称：
①_____；②_____
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式为_____。
（3）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择_____(填装置编号)。
（4）在氧气的制取实验中，下列叙述正确的是_____(填序号)
A. 实验室制氧气时，应先加药品，再检查装置的气密性
B. 检查装置的气密性时，先用手握住容器外壁后，再将导管的一端放入水中
C. 该实验反应前后，二氧化锰的质量和性质都不发生改变
D. 若用排水法来收集氧气，当看到导管口有连续、均匀的气泡产生时，开始收集
主题二：探究“氧气的化学性质”
（5）细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧。写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_____，该实验中集气瓶内留有少量水的目的是_____。
（6）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发白光。图⑥的实验目的是_____。
（7）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与_____有关。(写出一条)。
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
22. 小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。
葡萄糖酸锌口服液 主要原料：葡萄糖酸锌(相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg
（1）该葡萄糖酸锌口服液中碳元素与氧元素的质量比为_____。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少_____？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品_____瓶。
2024-2025学年第一学期期末考试
八年级化学试题
(考试时间：60分钟分值：100分)
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷
二、填空与简答题(本题包括5个小题，共38分)
【16题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 氮分子 ②. C （3）CD （4）B （5）ABC
【17题答案】
【答案】（1）电子层数
（2） ①. S ②. 最外层电子数相同
（3） ①. 失去 ②. 阳 ③.
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 不会 ②. 原子核 ③. C ④. B
（2） ①. 二氧化碳这种物质、二氧化碳由氧元素和碳元素组成(合理即可) ②. 一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. a ②. c
（3）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（4）低温液态 （5）化学
【20题答案】
【答案】（1） ①. 集气瓶装满水拿到教室，把水倒掉，盖上玻璃片 ②. 不燃烧也不支持燃烧
（2）打开止水夹 （3） ①. 回到原位 ②. 使铜与氧气充分反应 ③. 红色粉末变成黑色 ④. 铜+氧气氧化铜
（4） ①. 17.1% ②. 装置漏气、铜粉量不足、未冷却至室温就读数等（合理即可） （5）AD
（6）环保无污染，测量结果更准确
三、实验探究题(本题共1个小题，共11分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶
（2）过氧化氢氧气+水
（3）E （4）D
（5） ①. 铁+氧气四氧化三铁 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（6）检验是否有二氧化碳生成
（7）氧气浓度
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
【22题答案】
【答案】（1）
（2）14.3%
解：葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为
答：葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。
（3）1

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