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标准学术能力诊断性测试2025年2月测试
化学试卷
本试卷共100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
A. 常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
B. 离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质
C. 铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是
A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
B. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能
C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得
D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 环己烷稳定构象的空间填充模型：
B. 铜的基态原子的轨道表达式：
C. 中阴离子的电子式：
D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子：
4. 下列对实验过程的相关问题处理方法合理的是
选项 实验过程的相关问题 处理方法
A 证明是弱电解质 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小
B 从含有的固体中提取 用溶解、萃取、分液
C 检验溴乙烷与乙醇溶液反应中生成的乙烯 将产生气体通入酸性溶液
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A. A B. B C. C D. D
5. 下列对应的化学反应表示错误的是
A. 证明H2C2O4有还原性：
B. 将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
6. 将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 上述反应过程中转移的电子的数目为
B. 5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C. 0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D. 的空间构型为V形
7. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是
A. 该有机物中碳原子有、两种杂化方式
B. 该有机物中含有3种官能团
C. 一定条件下1X可与8发生加成反应
D. 该有机物分子中只有1个手性碳原子
8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是
A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全
C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应
A. A B. B C. C D. D
9. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是
A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为
B. 两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡
C. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D. 若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为
10. 已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A. 化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C 元素Y形成单质属于分子晶体
D. 以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
11. 一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是
A. Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程
B. Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高
C. 每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4
D. 晶胞Ⅲ中键数目为24
12. 下列实验设计及相应结论均正确的是
选项 实验设计 结论
A 向10.1溶液中滴加11溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动
B 向1中加入10.3溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有
D 基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能
A. A B. B C. C D. D
13. 从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是
A. 为加快“浸取”反应速率，可将溶液加热煮沸
B. “浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关
C. 由图示过程可知
D. LiCoO2再生：
14. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是
A. a为电源的正极，电极电势a高于b
B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为
C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同
D. 理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中
15. 环境保护工程师研究用、或处理水样中。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是
A. 溶液中
B. 向的溶液中通入至饱和，可使
C. 忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62%
D. 向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 某兴趣小组根据联合制碱的原理，在实验室中采用和粗盐在特定的浓度和温度条件下进行反应制备少量并检验其纯度。实验过程如下：
①将盛有提纯后溶液的烧杯加热至30-35℃，不断搅拌下将预先研细的一定质量的分5次全部投入溶液中，加完后继续保持该温度搅拌30min，静止，抽滤除去母液，用饱和碳酸氢钠的酒精水()溶液洗涤除去吸附在表面的铵盐和，获得。
②将产品小火烘干后转移到坩埚中，放入高温炉恒温300℃加热30min，停止加热，移入干燥器中保存备用。
③将准确称取自制的产品g置于锥形瓶中，加50蒸馏水溶解后滴加2滴“指示剂1”，用浓度为c的盐酸标准液滴定，边滴加边振荡至终点，读取所消耗的体积为。
④继续向锥形瓶中加入2滴“指示剂2”，用标准溶液继续滴定，使溶液颜色突变为橙色，将锥形瓶放到石棉网上加热煮沸1~2min，冷水浴冷却后溶液又变为黄色，再继续补滴至溶液变为橙色(30s不褪色)为止，此时为第二个滴定终点，记录整个滴定过程中所消耗的总体积。
回答下列问题：
（1）粗盐使用前需要除去、、等杂质，下列除杂试剂加入顺序为_______。
a→_______→_______→_______。(填选项即可)
a．溶液 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液
（2）步骤①中温度不能高于35℃的原因是_______。
（3）步骤③中量取10.00的一定浓度的盐酸来配制100盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，填选项)。
A. B. C. D.
（4）步骤③中“指示剂1”为_______，在此过程中盐酸一定要逐滴加入并不断振荡，以防止_______。
（5）根据上述数据，样品中的百分含量为_____，的百分含量为_____。
（6）步骤④中达滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的见下表。
物质
回答下列问题：
（1）“浸出”过程中主要反应的离子方程式为_______，浸出渣成分为_______。
（2）“除杂1”中的作用是_______，调节溶液的的理论最小值为_______。(离子浓度时认为反应完全)
（3）加入的目的是_______。
（4）“碳化”过程中反应的离子方程式为_______。
（5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是_______。
（6）纯度测定
步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。
已知：(未配平)，则的质量分数为_______。
18. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。回答下列问题：
（1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。
主反应： ；
副反应： 。
①副反应在一定温度下能自发进行的原因为_______。
②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
a．图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。
b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。
（2）是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，反应ⅰ： ；反应ⅱ： (远大于)。
①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，计算_______。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，的平衡产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）某团队提出为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。配位不饱和催化耦合脱氢反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4.补全图中画框部分_______。
（4）2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，其原理如图所示。A极的电极反应式为_______。
19. 锂离子电池是近年来的研究热点，应用的领域正在不断扩大，展示了广阔的应用前景和潜在的巨大经济效益。
（1）一种锂离子电池的电极材料可采用、、和苯胺()等作为原料制备。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为____。
②在中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是_______(填元素符号)，电负性最强的元素为_______(填元素符号)。
③苯胺熔点_______甲苯的熔点(填“>”或“<”)，原因是_______。
（2）某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图1所示，该晶体的化学式为_______。
（3）某富锂超离子导体的晶胞是如下图2所示的立方体。在该晶体中O原子的配位数为_______，晶体密度为_______。
20. 有机物M是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，其合成路线如下(部分条件和试剂省略)。
回答下列问题：
（1）芳香化合物A能发生银镜反应，A的结构简式为_______。
（2）C与F生成M反应类型为_______。
（3）A与X的反应为羟醛缩合反应，该反应分为两步，其中第一步为加成反应，第二步为消去反应，则X的结构简式为_______。
（4）Y的分子式为，则B→C的化学方程式为_______。
（5）胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由大到小的顺序为_______(填标号)。
① ② ③
（6）与E具有相同官能团的同分异构体有_______种，其中含有手性碳原子的有机物结构为_______。
标准学术能力诊断性测试2025年2月测试
化学试卷
本试卷共100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）dcb （2）防止温度高于35℃，分解 （3）ABC
（4） ①. 酚酞 ②. 局部浓度过高生成，影响测定结果
（5） ①. ②.
（6）偏小
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 、(或只填写)
（2） ①. 将氧化为 ②. 4.9
（3）除去、
（4）
（5）防止温度过高发生分解，降低产率
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 该反应的、，高温时 ②. 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 ③. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢
（2） ①. 或0.19 ②. 增大
（3） （4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. +2或-2 ②. N ③. O ④. > ⑤. 苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子之间能形成氢键，甲苯分子间没有氢键，其熔点偏高
（2）
（3） ①. 6 ②.
【20题答案】
【答案】（1） （2）取代反应
（3） （4）＋
（5）②>①>③ （6） ①. 16 ②.

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