山东省青岛市平度市2024-2025学年高三下学期高考模拟检测(一)化学试题(含答案)

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山东省青岛市平度市2024-2025学年高三下学期高考模拟检测(一)化学试题(含答案)

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平度市高考模拟检测(一)
化学试题 2025.02
本试卷共 8 页,20 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Be 9 B11 F19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是
A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”,从分类角度来看“石胆”属于单质
C.“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去而金存,数次即黄”,该过程为汽化
D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“矾”指的是明矾
2.化学品在日常生活中有重要应用,下列说法正确的是
A.聚乳酸具有可降解性,可用于制作一次性餐具 B.聚乙炔可用作绝缘材料
C.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂
3. 下列表示正确的是
A. CH3NH2的电子式:
B. NH3的VSEPR模型:
C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为:2,4,4-三甲基戊烷
D. p-pπ键形成示意图:
4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示,其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素,W是第四周期的元素,含W的某化合物常用于检验酒驾,原子序数关系为:2X+2Y+Z=W下列说法正确的是
A.W的基态原子有3个未成对电子
B. 氢化物的稳定性:YC. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角
D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9:2
5.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含
B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色 说明氧化性:
C 用玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有
D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁
6.化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是
A.①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:①④⑧
C.粗盐提纯可用到的仪器:③④⑤ D.海带提碘可用到的仪器:①③⑤
7.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是
A.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收
B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应
C.1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子
D.脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种
8.下列叙述正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NO3 = Ag++NO2↑+H2O
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
C.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42 恰好沉淀:2H++2OH-+SO42 +Ba2+= BaSO4↓+2H2O
D.某反应体系中有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,其中N2O是还原产物
9.合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示,研究发现添加适量可以提高其耐磨性能,加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示,其中A原子坐标为。下列说法错误的是
A.元素在元素周期表中属于d区
B.加后晶体的化学式为
C.若B原子坐标为,则M原子坐标为
D.图甲晶胞的晶体密度为
10.常温下,Zr4+和CN-形成[Zr(CN)]3+、[Zr(CN)2]2+、[Zr(CN)3]+配离子,向Zr(NO3)4溶液中加入KCN溶液,含Zr粒子分布系数δ与lgc(CN-)关系如图所示。已知:①;②Zr4++CN- [Zr(CN)]3+ K1;Zr4++2CN- [Zr(CN)2]2+ K2;Zr4++3CN- [Zr(CN)3]+ K3(K1<K2<K3)。
下列叙述错误的是
A.c曲线代表δ{[Zr(CN)2]2+}与lgc(CN-)关系
B.常温下,K2=107.3
C.[Zr(CN)]3++2CN- [Zr(CN)3]+K=1013.1
D.上述配离子中,[Zr(CN)3]+最稳定
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
物质 组成和结构变化 性能变化
A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度
B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大
C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同
D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林
11.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测错误的是
下列实验装置和操作能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁
B.用乙装置准确测量气体体积
C.用丙装置可制备金属锰
D.用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃
13.一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示:
已知:P204(磷酸二异辛酯,用HA表示)能够萃取溶液中的,萃取的原理是:
。下列说法错误的是
A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B.试剂a为草酸()溶液,试剂b为硫酸溶液
C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D.“操作X”为反萃取、分液,使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
14.利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是( )
A.极电极反应式为:HCHO-e-+2OH-=HCOO-+H+H2O
B.电解时,阴离子通过交换膜从右室向左室迁移
C.消耗1mol ,回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol
D.若无论电解多久极产物中也不会含有,说明极获得的均来自HCHO
15.在一定条件下,用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe2O3,平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知:①Fe3+和ox2 (代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)和Fe(ox)三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2 ]TOT = 4.54 mol/L(按折合成ox2 计)体系中Fe(Ⅲ)的总浓度
[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
A.该条件下,酸性增强Fe(ox)的物质的量分数增大
B.改变体系中草酸-草酸铵和Fe2O3的量,使[ox2-]TOT / [Fe3+]TOT = 3,体系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox)形态存在
C.Hox H+ + ox2 Ka2 = 10 a;Fe(ox) + ox2 Fe(ox) K = 10 b
D.pH = 4时,c(Hox ) + c(ox2 ) ≈ 1.3 mol/L
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______。
A. 电负性:C>B>Be
B. 第一电离能:Be>B>Li
C. 能量最低的激发态B原子的电子排布式:1s22s23p1
D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同
(2)键角BF3_______NCl3。BF3与水反应可产生三种一元酸,其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型,写出该反应的化学方程式_______。
(3)已知中心原子杂化轨道中s成分越多,共价键键能越大;电子云重叠程度越大,键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小,原因是_______。
(4)一定条件下,B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体Be ByOzFm,其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出),晶胞参数a=b≠c,α=120°,β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0,0,0),且E点到上顶面的垂直距离为d pm,则E点的原子分数坐标为_______。设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
17.(12分)2NaCO3·nH2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、杀菌于一体的氧化系漂白剂,是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物,易溶于水,难溶于乙醇。制备装置:如图所示。
制备步骤:
i.按图组装仪器,控制实验温度不超过15℃;
ii.往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g,控温搅拌至所有试剂完全溶解;
iii.冷却至一定温度,加入100mL饱和碳酸钠溶液,搅拌反应30min,静置结晶;
iv.利用真空泵抽滤,滤饼用无水乙醇洗涤2~3次,通风橱风干得到产品过碳酸钠,滤液回收利用。
回答下列问题:
(1)在制备过程中,控制实验温度不超过15℃的原因是_______。
(2)“加入100mL饱和碳酸钠溶液”时要缓慢分批加入,并不断搅拌,目的是_______。
(3)采用下列装置测定过碳酸钠的化学式(不考虑过碳酸钠含有杂质)。
①装置V中的试剂为_______。
②装置接口的连接顺序为_______(用ABCDE字母表示)。
③当装置I中化学反应完全后,下一步操作是_______。
④若实验操作准确,装置Ⅲ增重0.88 g,则制取该过碳酸钠的化学式为_______。
18.(12分)铑(Rh)是一种稀有贵金属,工业上从废铑材料(主要含Rh,还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种:
已知:①Rh金属活动顺序位于H之后。
②Rh(Ⅲ)易与形成配离子,且该配离子在水溶液中存在以下平衡:。
③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。
氢氧化物
(已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L;金属离子浓度mol L时,可认为该离子沉淀完全。)回答下列问题:
(1)途径一:
①“氯化溶解”过程中,金属Rh转化为,该反应的化学方程式为_______。
②“定向脱铜”时,铜的沉淀率随pH变化如图所示,实际工业生产中控制pH为2,pH不宜大于2的原因是_______。
③“阳离子交换”过程中,被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有_______。
(2)途径二:
①“控温焚烧”的目的是_______且防止Rh单质被氧化。
②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为,则参加反应的Rh和的物质的量之比为_______。
③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为_______(保留两位有效数字)。
④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为_______。
19.化合物L是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示:
回答下列问题:
B中官能团的名称为_______。
(2)试剂X是_______,D的结构简式_______。
(3)E+K → L的化学方程式为_______。
(4)F → G的反应类型为_______。
(5)与J具有相同官能团的芳香同分异构体有_______种。
(6)以1,4-丁二醇和流程中的E为原料(无机试剂任选)合成化合物
写出合成路线流程图。
20.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
.回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生:


写出表示CO燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷(),空气的平均相对分子质量为29,氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为_______(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值,则该汽车尾气的主要污染物为_______。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应: <0,减少汽车尾气污染。T℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能进行上述反应,测得不同时间的CO和NO的浓度如表:
时间/s 0 1 2 3 4 5 6
1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
该反应在1~4s内的平均反应速率为_______。反应达平衡时压强为100kPa,求压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)
.工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态,中间部分表面反应过程未标出):
已知:的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度关系为,k为速率常数。以下说法正确的是_______。
A.合成氨的反应在任意温度下都能自发进行
B.增大、或的浓度都能提高合成氨速率
C.若反应气中混有水蒸气,Fe催化剂可能中毒
D.使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
(5)实际工业生产中,原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由:(从两种不同的角度分析)_______。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中,发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步:
①(快)
②(慢)
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是_______。平度市高考模拟检测(一)
化学试题 2025.02
本试卷共 8 页,20 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上,并将准考证号条
形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Be 9 B11 F19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题:本题共 10小题,每小题 2分,共 20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是
A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”,从分类角度来看“石胆”属于单质
C.“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去而金存,数次即黄”,该过程为汽化
D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“矾”指的是明矾
2.化学品在日常生活中有重要应用,下列说法正确的是
A.聚乳酸具有可降解性,可用于制作一次性餐具 B.聚乙炔可用作绝缘材料
C.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂
3. 下列表示正确的是
A. CH3NH2的电子式:
B. NH3的 VSEPR模型:
C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为:2,4,4-三甲基戊烷
D. p-pπ键的形成示意图:
4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示,其组成元素 X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素,
W是第四周期的元素,含W的某化合物常用于检验酒驾,原子序数关系为:2X+2Y+Z=W下列
说法正确的是
A.W的基态原子有 3个未成对电子
B. 氢化物的稳定性:YC. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中 X-Y-X的键角
D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为 9:2
1
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5.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉 固体粉末只含
A 有气体生成
末加入 2~3mL蒸馏水中 Na2O2
向Fe NO3 2溶液中滴入硫酸酸化的 溶液由浅绿色变 说明氧化性:
B
为黄色 H O Fe3 H2O2 溶液 2 2
用玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯外焰上
C 火焰呈黄色 待测液中含有Na
灼烧
取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸,再 该氧化物中不存在
D 没有出现血红色
滴加 KSCN溶液 三价铁
6.化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是
A.①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:①④⑧
C.粗盐提纯可用到的仪器:③④⑤ D.海带提碘可用到的仪器:①③⑤
7.抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是
A.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收
B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与NaOH溶液反应
C.1个脱氢抗坏血酸分子与足量 H2反应后有 5个手性碳原子
D.脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有 1种
8.下列叙述正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NO3 = Ag++NO2↑+H2O
B.向 NaClO溶液中通入少量 SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2- +2H+4
C.向 NaHSO4中滴加 Ba(OH)2至 SO42 恰好沉淀:2H++2OH-+SO42 +Ba2+= BaSO4↓+2H2O
D.某反应体系中有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,其中 N2O是还原产物
2
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9.Fe B合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示,研究发现添加适量Mn可以提高其耐磨性
7 1
能,加Mn后(Mn替换部分Fe )的晶胞结构如图乙所示,其中 A原子坐标为

, ,1
。下列说法
8 4
错误的是
A.Fe元素在元素周期表中属于 d区
B.加Mn后晶体的化学式为Fe15MnB8
5 3 3 1
C.若 原子坐标为 B , ,1

,则M原子坐标为

, , 0


8 4 8 4
4.92 1023
D.图甲晶胞的晶体密度为 2 g cm
3
NA m n
10.常温下,Zr4+和 CN-形成[Zr(CN)]3+、[Zr(CN)2]2+、[Zr(CN)3]+配离子,向 Zr(NO3)4溶液中加入 KCN
溶液,含 Zr粒子分布系数δ与 lgc(CN-)关系如图所示。已知:
c Zr4
① Zr4 - 3 2 ;②Zr
4++CN
c Zr4 c Zr CN c Zr CN 2 c Zr CN 3
[Zr(CN)]3+ K1;Zr4++2CN- [Zr(CN)2]2+ K2;Zr4++3CN- [Zr(CN)3]+ K3(K1<K2<K3)。
下列叙述错误的是
A.c曲线代表δ{[Zr(CN)2]2+}与 lgc(CN-)关系
B.常温下,K2=107.3
C.[Zr(CN)]3++2CN- [Zr(CN)3]+K=1013.1
D.上述配离子中,[Zr(CN)3]+最稳定
二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选
对得 4分,选对但不全的得 1分,有选错的得 0分。
11.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测错误的是
物质 组成和结构变化 性能变化
A 纯铝 加入少量 Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度
B 饱和一元醇R-OH 增加烃基 R碳原子的个数 水中溶解度增大
C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同
阿司匹林
D 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林
( )
3
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12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁
B.用乙装置准确测量气体体积
C.用丙装置可制备金属锰
D.用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃
13.一种从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2 )中提钒的工艺流程如图所示:
已知:P204(磷酸二异辛酯,用 HA表示)能够萃取溶液中的VO2 ,萃取VO2 的原理是:
VO2 (水层) 2HA(有机层) VOA 2(有机层) 2H
( 水层) 。下列说法错误的是
A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B.试剂 a为草酸(H2C2O4 )溶液,试剂 b为硫酸溶液
C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D.“操作 X”为反萃取、分液,使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
14.利用不同氢源(D2O和HCHO )在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所
示(以NaOH为电解质)。下列说法错误的是( )
A.N极电极反应式为:HCHO-e-+2OH-=HCOO-+H+H2O
B.电解时,阴离子通过交换膜从右室向左室迁移
C.消耗 1mol ,回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 4mol
D.若无论电解多久N极产物中也不会含有 ,说明N极获得的H均来自 HCHO
4
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15.在一定条件下,用草酸-草酸铵浸出废渣中的 Fe2O3,平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含 Fe(Ⅲ)
粒子的形态分布随 pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知:①Fe3+和 ox2 (代表草酸根)可以生成 Fe(ox)+、Fe(ox) 2和 Fe(ox)
3
3 三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2 ]TOT = 4.54 mol/L(按折合成 ox2 计)体系中 Fe(Ⅲ)的总浓度
[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成 Fe3+计)
A.该条件下,酸性增强 Fe(ox) 3 3 的物质的量分数增大
B.改变体系中草酸-草酸铵和 Fe2O3的量,使[ox2-]TOT /
[Fe3+]TOT = 3,体系中 Fe(Ⅲ)全部以 Fe(ox) 3 3 形态存在
C.Hox H+ + ox2 Ka2= 10 a;Fe(ox) 2 2 + ox Fe(ox)
3
3 K = 10 b
D.pH = 4时,c(Hox ) + c(ox2 ) ≈ 1.3 mol/L
三、非选择题:本题共 5小题,共 60分。
16.(12分)硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______。
A. 电负性:C>B>Be
B. 第一电离能:Be>B>Li
C. 能量最低的激发态 B原子的电子排布式:1s22s23p1
D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同
(2)键角 BF3_______NCl3。BF3与水反应可产生三种一元酸,其中一种含有配位键且酸根阴离
子呈正四面体构型,写出该反应的化学方程式_______。
(3)已知中心原子杂化轨道中 s成分越多,共价键键能越大;电子云重叠程度越大,键长越短。
实验测得 BF3中 B-F键长比 BF 4 中小,原因是_______。
(4)一定条件下,B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可
制得晶体 Be ByOzFm,其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未
画出),晶胞参数 a=b≠c,α=120°,β=γ=90°。若 A点的原子分数坐
标为(0,0,0),且 E点到上顶面的垂直距离为 d pm,则 E点的原
子分数坐标为_______。设阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体的
密度为________g·cm-3(用含 NA的代数式表示)。
17.(12分)2NaCO3·nH2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、杀菌于一体的氧化系漂白剂,是碳酸钠和过
氧化氢形成的不稳定加合物,易溶于水,难溶于乙醇。制备装置:如图所示。
制备步骤:
i.按图组装仪器,控制实验温度不超过 15℃;
ii.往A中加入 25mL的过氧化氢(质量分数为 30%)、硫酸镁和硅酸钠各 0.1g,
控温搅拌至所有试剂完全溶解;
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iii.冷却至一定温度,加入 100mL饱和碳酸钠溶液,搅拌反应 30min,静置结晶;
iv.利用真空泵抽滤,滤饼用无水乙醇洗涤 2~3次,通风橱风干得到产品过碳酸钠,滤液回收
利用。
回答下列问题:
(1)在制备过程中,控制实验温度不超过 15℃的原因是_______。
(2)“加入 100mL饱和碳酸钠溶液”时要缓慢分批加入,并不断搅拌,目的是_______。
(3)采用下列装置测定过碳酸钠的化学式(不考虑过碳酸钠含有杂质)。
①装置 V中的试剂为_______。
②装置接口的连接顺序为_______(用 ABCDE字母表示)。
③当装置 I中化学反应完全后,下一步操作是_______。
④若实验操作准确,装置Ⅲ增重 0.88 g,则制取该过碳酸钠的化学式为_______。
18.(12分)铑(Rh)是一种稀有贵金属,工业上从废铑材料(主要含 Rh,还含有 Cu、Fe等)中提炼
铑的主要途径有如下两种:
已知:①Rh金属活动顺序位于 H之后。
②Rh( 3 Ⅲ)易与Cl 形成配离子 RhCl6 ,且该配离子在水溶液中存在以下平衡:
RhCl 3 3H O Rh OH 3H 6 2 6Cl 。3
③已知 25℃时相关物质的 Ksp见下表。
氢氧化物 Fe OH Cu OH Rh OH3 2 3
K 1.0 10 38.6 1.0 10 19.6 1.0 10 22.6sp
(已知开始沉淀的金属离子浓度为 0.1 mol·L 1;金属离子浓度 1.0 10 5mol L 1时,可认为该
离子沉淀完全。)回答下列问题:
(1)途径一:
①“氯化溶解”过程中,金属 Rh转化为H3RhCl6,该反应的化学方程式为_______。
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②“定向脱铜”时,铜的沉淀率随 pH变化如图所示,实际工业生产中控制
pH为 2,pH不宜大于 2的原因是_______。
③“阳离子交换”过程中,被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有_______。
(2)途径二:
①“控温焚烧”的目的是_______且防止 Rh单质被氧化。
②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知 Rh单质与KHSO4
反应的产物之一为SO2,则参加反应的 Rh和KHSO4 的物质的量之比为_______。
③步骤“调 pH①”中应调节的 pH范围为_______(保留两位有效数字)。
④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为_______。
19.化合物 L是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)B中官能团的名称为_______。
(2)试剂 X是_______,D的结构简式_______。
(3)E+K → L的化学方程式为_______。
(4)F → G的反应类型为_______。
(5)与 J具有相同官能团的芳香同分异构体有_______种。
(6)以 1,4-丁二醇和流程中的 E为原料(无机试剂任选)合成化合物
写出合成路线流程图。
20.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ.回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生:
N2 g O2 g 2NO g H 180.7 kJ mol 1
2NO g 2CO g N 2 g 2CO 2 g H 746.5 kJ mol 1
写出表示 CO燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷(C8H18 ),空
气的平均相对分子质量为 29,氧气在空气中的体积分数为 21%]计算汽油的最佳空燃比为_______(保
留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值,则该汽车尾气的主要污染物为_______。
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(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应: 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H<0,
减少汽车尾气污染。T℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的 CO和 NO,能进行上述反应,测得
不同时间的 CO和 NO的浓度如表:
时间/s 0 1 2 3 4 5 6
c NO /10 3 mol L 1
1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
c CO /10 3 mol L 1
3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
该反应在 1~4s内的平均反应速率为 v NO _______。反应达平衡时压强为 100kPa,求压强
平衡常数Kp _______ kPa 1。(Kp用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ.工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态,中间部分表面反应过程未标出):
已知:N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
3
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v k c N c2 H 1 ,k为速率2 2 c NH3
常数。以下说法正确的是_______。
A.合成氨的反应在任意温度下都能自发进行
B.增大N2、H2或NH3的浓度都能提高合成氨速率
C.若反应气中混有水蒸气,Fe催化剂可能中毒
D.使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
(5)实际工业生产中,原料气中N2和H2物质的量之比按 1∶2.8加入。请说明原料气中N2过量
的理由:(从两种不同的角度分析)_______。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中,发现 2NO g O2 g 2NO2 g ( H<0)反应的速率随温度
的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步:
①2NO g N2O2 g (快) H1 0
②N2O2 g O2 g 2NO2 g (慢) H2 0
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是_______。
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{#{QQABbQSAggggAABAAAgCUQEyCAEQkAECAaoOQAAYoAAAARFABCA=}#}平度市高考模拟检测(一)答案
1-5 CADCD 6-10 DCDDB 11.B 12.CD 13.C 14.BC15.D
16.答案:12分(1)AB(2分) (2)大于(2分) (2分)
(3)BF3中B采取sp2杂化,BF中B采取sp3杂化,BF3中s成分更多,且BF3中存在大键,电子云重叠程度大,键长短,BF中不存在大键 (2分)(4) ① (2分) ②. (2分)
17.答案:12分(每空2分)
(1)过氧化氢不稳定,过碳酸钠也为不稳定化合物,避免温度过高受热分解。
(2)为了避免温度升高,导致过碳酸钠产率下降。
(3)①NaOH溶液 ② EABCD ③ 打开A处的活塞,通入空气 ④2NaCO3·3H2O2
18.答案:12分(1) 2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6 (2分) pH>2,[RhC16]3-水解平衡正向移动,导致Rh沉淀率增加而损失(1分) Na+ 、Fe3+(2分)(2)防止温度过低,Cu、Fe氧化不完全(1分) 1:6 (2分) 2.8~4.7 (2分) Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3(2分)
19答案:12分(1)硝基、氯原子(2分)(2)KMnO4 (H+)(1分) (1分)
(2分)
(4)还原反应(1分)(5)16(2分)(6) (3分)
20.答案:12分
(1) (2分)
(2) 15.1 (2分) 氮的氧化物(NO,NO2,NOx均可以)(1分)
(3) 2.0×10-4mol·L-1·s-1(1分);· 2.0×10-2(2分);(4)CD(1分)
(5)N2原料易得,适度过量有利于提高氨气转化率;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率;(2分)
(6)温度升高,快反应①平衡逆向移动,c(N2O2)降低,导致慢反应 (决速步骤)②的反应物浓度减小,速率减慢,NO2的生成速率降低。(1分)

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