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鹿邑二高2024-2025高二下学期第一次月考
化学试卷
一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语不正确的是（ ）
A. 基态铬的价电子排布式：
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 氧原子核外电子轨道表达式：
D. 电子排布式：
2、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理
C K原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
3、2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列。下列有关说法错误的是( )
A．基态Al和Si排布中电子最高能层相同
B．基态Al原子核外共有5个能级排布有电子
C．基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等
D．基态Ti原子最外层有两个能级排布有电子
4、下列说法中错误的是（ ）
A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B. 在、和中都存在极性键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 和都是正四面体分子且键角都为
5、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
①NH3 ②HClO ③O2 ④H2O2 ⑤HCHO(甲醛) ⑥C2H2
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③
7、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
① ②
③ ④
⑤
A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤
8、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中Z的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：X>W B.简单气态氢化物的还原性：YC.原子半径：Y>W>X D.WZ3分子空间构型为平面三角形
9、下列能够测定分子的相对分子质量的方法是（ ）
A.红外光谱法 B.核磁共振法 C.X射线衍射法 D.质谱法
10、微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是( )
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
11、化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是( )
A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B．基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
C．电负性：O>N>C>H
D．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4
12、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
13、下列羧酸的酸性最强的是（ ）
A.CF3COOH B.CHCl2COOH C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH
14、某元素基态原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是( )
A．该元素为Mn元素 B．该元素原子最外层共有7个电子
C．该元素属于d区元素 D．该元素最高化合价为
15、下列各项叙述中，正确的是( )
A．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，原子吸收能量，由激发态转化为基态
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同
D．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p4的原子属于同族元素原子
16、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A.氢键的作用力比范德华力强，但是它不属于化学键
B.冰中存在氢键，水中不存在氢键
C.分子内形成的氢键使物质的熔沸点升高
D.NH3分子比PH3分子稳定，是因为氢键的存在
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、（共18分）根据核外电子的排布特点推断元素。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为　　　，其价层电子的轨道表示式为　　　　　　。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满,B的元素符号为　　　,其基态原子的电子排布式为　　 　　　,其原子的结构示意图为　　　　　　　　。
(3)C元素基态原子的M能层全充满,N能层没有成对电子且只有一个未成对电子,C的元素符号为　　　,其基态原子的价层电子的电子排布式为　　　　　。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnp2n,原子中电子的能量有　　　种，电子的空间运动状态有　 种。
18、（共12分）回答下列填空：
（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空间结构为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的空间结构为V形的有________；粒子的空间结构为平面三角形的有________；粒子的空间结构为三角锥形的有_________；粒子的空间结构为正四面体形的有____________。
（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____________________________。
19、（共12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
I1＝738 kJ·mol－1I2＝1451 kJ·mol－1I3＝7733 kJ·mol－1I4＝10540 kJ·mol－1
D原子价电子层的p轨道半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
（1）写出BA3的电子式：________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。
（3）D位于_____区，元素C的价层电子排布式为_________________。
（4）元素E的名称为____________。
20、（共10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的结构式 。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是______ （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。
高二下学期第一次月考化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1—5：CCDDB 6—10：ADCDC 11—15：BCABD 16：A
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、（共18分）
(1)氮　
(2)Fe 　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 　
(3)Cu 　3d104s1 (4) 3 5
18、（共12分）
（1）① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥
（2） C==O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用大于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用
19、（共12分）
（1） （2）3 哑铃 （3） p 3s2 （4）氯
20、（共10分）
（1）第二周期第ⅣA族
（2）H2O2+SO2===H2SO4 （3） S2－＞Cl－＞Na+
（4）

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