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长沙市一中2025届高三月考试卷(五)
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要来)
1. 科技造福中国，近年来中国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。下列说法正确的是
A. 空间站使用的石英玻璃的主要成分是，属于分子晶体
B. 制作发动机喷管套筒的碳纤维与石墨是同素异形体关系
C. 硬铝密度小、强度离，常用于制造飞机外壳，主要成分是
D. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于无机非金属材料
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18gOD-所含的质子与中子均为9NA
B. 常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11NA
C. 高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为NA
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 B. SO2的空间填充模型为
C. 基态Cu+的价电子排布式为3d10 D. N2H4的电子式为
4. 下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A. “84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B. 向中投入固体：
C. 向溶液中滴入过量溶液：
D. 向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
5. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 甲装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B. 乙装置除去CCl4中的Br2
C. 丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D. 丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
7. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生消去反应
B 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 气体X不一定具有氧化性
C 将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生气体通过饱和溶液后，再通入溶液 产生白色沉淀 非金属性
D 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
A. A B. B C. C D. D
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 简单氢化物的稳定性：W＞X
C. Y、Z形成的化合物中含有离子键 D. W的氧化物的水化物均为强酸
9. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A. Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物
B. 化合物X为H2O，总反应为加成反应
C. Ⅵ是反应的催化剂
D. Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子
10. 氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如右图所示。立方氮化硼晶体的密度为，晶胞的边长为。下列说法正确的是
A. 六方氮化硼的晶体类型为分子晶体
B. 若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
C. 立方氮化硼晶胞中，N与B之间不存在配位键
D. 阿伏加德罗常数的表达式可表示为
11. 溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：。
下列说法正确的是
A. 溶液A中一定存在，可能存在
B. 过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键
D. 由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
12. Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是
A. 光催化装置中溶液的减小
B. 整套装置转移，光催化装置生成
C. 电催化装置阳极电极反应式：
D. 离子交换膜为阴离子交换膜
13. 在石油氧化脱硫工艺中会发生以下气相反应：，反应机理及各物质的相对能量如图所示(COM、IM代表中间体，TS代表过渡态)。下列说法错误的是
A. 总反应为放热反应
B. 从反应物到生成物存在两条反应路径
C. 在涉及TS4和TS5的路径中，决速步骤为
D. 在恒温恒压的容器中发生总反应，压缩容器容积，平衡不发生移动
14. 用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3
A. 总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3
B. a点的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)
C. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
D. b点的混合溶液，c() c(Ca2+)≈6.3×10-8
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
开始沉淀pH 7.5 2.2 6.2 8.2
完全沉淀pH 9.0 3.2 8.2 11.2
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
沉淀率(%) 0 99 0 97~98.5
（1）“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化学式)。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
（4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为_______。
（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为______。
16. 过氧化钙()微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图。
（1）步骤I中常加入过量碳酸钙，其目的是___________，煮沸溶液的目的是___________。
（2）步骤Ⅱ在冰水浴中进行，温度不宜过高原因可能是___________，混合时应选择将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中，其原因是___________，该步骤反应的化学方程式为___________。
（3）检验步骤V中产物是否洗涤干净的实验操作是___________。
（4）测定产品中含量。
原理：在酸性条件下，与稀酸反应生成，用标准溶液滴定所生成的，以确定含量。
实验操作：准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2~3滴溶液，用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中含量为___________。
17. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）已知：①CO的燃烧热为283kJ mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ mol-1
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-18kJ mol-1
④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH3
则ΔH3=_______kJ mol-1
（2）以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。
关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大 B．总反应速率由步骤②决定
C．反应进程中S2属于中间产物 D．更换催化剂可改变E和ΔH
（3）在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1 s-1，反应达平衡时v逆=kPa-1 s-1测得，则H2S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______。
（4）在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。
18. 化合物解热镇痛药。实验室由和制备的一种合成路线如图所示：
已知：①；
②
③
回答下列问题：
（1）A物质的名称为_____；的结构简式为_____。
（2）X中官能团名称为_____。由生成的反应类型为_____。
（3）由到D的第一步反应的化学方程式为_____。
（4）由到的反应条件是_____。
（5）烃比的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，可能有_____种(不考虑立体异构)。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_____。
长沙市一中2025届高三月考试卷(五)
化学 参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要来)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率 ②. SiO2
（2） ①. ②. 4.0×10-7.7 ③. 形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+损失
（3）Zn2+和Na+
（4）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl
（5）80%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 保证盐酸完全反应，避免与步骤Ⅱ中的氨水反应 ②. 除去溶解的，防止在后续碱性条件下生成碳酸钙，使产品不纯
（2） ①. 防止氨挥发、过氧化氢受热分解 ②. 过氧化钙()碱性条件下较稳定，将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中，可保证溶液始终为碱性 ③.
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净
（4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 88
【17题答案】
【答案】（1）-23 （2） ①. 甲 ②. AC
（3） ①. 50% ②. 25% ③. 及时移去生成物
（4） ①. d ②. 温度为240℃时φ(COS)为25%，合成COS的反应放热，升高温度，平衡逆向移动，φ(COS)将小于25%，且温度越高φ(COS)越小
【18题答案】
【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸 ②.
（2） ①. 羰基、酯基 ②. 取代反应
（3）+2NaOH+2H2O+NaCl
（4）浓硫酸，加热 （5）7
（6）

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