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2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA
D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
【答案】B
【详解】A．SiO2是共价晶体，物质中只含有S和O，而不存在SiO2分子，A错误；
B．根据元素守恒可知，0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，B正确；
C．电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，C错误；
D．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，D错误；
故选B。
2．下列关于分子性质的解释错误的是( )
A．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
B．沸点比高，是因为能形成分子间氢键
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：，是因为范德华力：
【答案】A
【详解】A．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故A错误；
B．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故B正确；
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确；
D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确；
故选A。
3．实验室常用溶解硫黄()，下列对于的推测错误的是( )
A．是极性分子 B．沸点高于CO
C．能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S
【答案】A
【详解】A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，能溶解硫黄()，硫黄是非极性分子，根据相似相溶原理知，为非极性分子，A项错误；
B．与均为分子晶体，相对分子质量大于，所以沸点高于，B项正确；
C．二硫化碳只含有碳元素和硫元素，在空气中能燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，C项正确；
D．在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为价、S为价，所以非金属性：，分子中共用电子对偏向S，D项正确；
故选A。
4．下列有关物质结构与性质的说法，错误的是( )
A．根据白磷()分子中键的键角较小，化学键弯曲而使得张力较大，推测白磷较活泼
B．根据石墨中层与层之间以分子间作用力相互作用，推测石墨层与层之间可以滑动
C．根据氯化钠晶体中存在和，推测氯化钠晶体可以导电
D．根据金刚石晶体中键的键能大，推测金刚石晶体硬度大
【答案】C
【详解】A．白磷为正四面体结构，键角为，化学键弯曲而使得张力较大，键能小，易断裂，导致白磷较活泼，A项正确；
B．石墨中层与层之间以分子间作用力相结合，分子间作用力较弱，导致石墨层与层之间可以滑动，B项正确；
C．氯化钠为离子晶体，和之间以离子键相结合，离子键是一种相对较强的相互作用，使得晶体中和不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电，C项错误；
D．金刚石为共价晶体，每个碳原子都通过共价键与另外四个碳原子相连，形成一个四面体结构，这种结构在空间中重复，形成了非常稳定和紧密的网络，且金刚石晶体中键的键长短，键能大，因此金刚石的硬度大，D项错误；
答案选C。
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化
B．升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
D．“中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体
【答案】D
【详解】A．利用沉淀转化原理可将水垢中的转化为难溶于水但易溶于酸的碳酸钙，A正确；
B．升高温度、使用催化剂均能加快化学反应速率，B正确；
C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，C正确；
D．硅属于共价晶体，D错误；
故选D。
6．已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是( )
A．氮化碳属于共价晶体，比金刚石的硬度更大
B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
【答案】D
【详解】A．氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成的，因此该晶体为共价晶体，又因为C—C的键长大于C—N的键长，故C—N的键能大于C—C的键能，硬度更大的是氮化碳，故A正确；
B．N的非金属性大于C的非金属性，氮化碳中C显＋4价，N显-3价，所以氮化碳的化学式为C3N4，故B正确；
C．每个C原子与4个N原子形成共价单键，每个N原子与3个C原子形成共价单键，C原子和N原子的最外层都达到8电子稳定结构， 故C正确；
D．氮化碳晶体原子间以N—C极性键形成空间网状结构，故D错误；
选D。
7．下列说法正确的是( )
A．型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．若型分子的中心原子满足8电子结构，则分子一定是非极性分子
D．二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为
【答案】A
【详解】A．CO2、CH4、CCl4等是均为型非极性分子，中心原子上均不含孤电子对，A正确；
B．HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，立体构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，B错误；
C．CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，C错误；
D．甲烷分子的立体构型是正四面体形，键角均为，二氯甲烷分子的立体构型是四面体形，键角发生了变化，不等于，D错误；
故选A。
8．用粗硅制备高纯硅，发生的反应包括 ①Si(s)+3HCl(g)H2(g)+SiHCl3(g)、②SiHCl3(g)+H2(g)3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是( )
A．反应①的△S>0 B．制备高纯硅的过程中应设法循环使用H2和HCl
C．反应②的化学平衡常数K= D．1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，反应①是熵减的反应，反应ΔS＜0，A错误；
B．由方程式可知，反应①的反应物氯化氢是反应②的生成物，反应①的生成物氢气是反应②的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和氯化氢，B正确；
C．由方程式可知，反应②的化学平衡常数，C错误；
D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成硅硅键的数目为，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，D错误；
故选B。
9．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是( )
A．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，氮化硼属于离子晶体
B．生活中的许多可见光，如焰火、激光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
【答案】D
【详解】A．氮化硼是由氮原子和硼原子构成的晶体，以共价键的化学键方式结合，氮化硼属于共价晶体，A错误；
B．生活中的许多可见光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，B错误；
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C错误；
D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，凝华过程中混乱度减小，也是熵减过程，D正确；
答案为D。
10．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体
D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
【答案】B
【详解】A．橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶，其中轮胎是合成橡胶，合成橡胶是通过人工方法利用低分子物质合成的弹性高聚物，因此轮胎属于有机合成高分子材料，故A正确；
B．钢铝合金材料相对于纯铝具有硬度大、熔点低的特点，故B错误；
C．SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故C正确；
D．玻璃的主要成分包括二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等，所以玻璃的主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选B。
11．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．氨极易溶于水，可用作制冷剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点高、硬度大，古代用青铜铸剑
D．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
【答案】D
【详解】A．氨极易溶于水(氨分子与水分子之间易形成氢键)，也可用作制冷剂(氨分子与氨分子之间易形成氢键)，但二者不具有对应关系，A不符合题意；
B．单晶硅熔点高(共价晶体，原子间的共价键能大)，可用作半导体材料(掺入微量杂质能导电)，二者不具有对应关系，B不符合题意；
C．青铜是铜、锡的合金，它的熔点比纯铜低，古代用青铜铸剑，是受当时冶炼条件和矿产分布的限制(青铜易于获得、容易锻打且硬度较大)，二者不具有对应关系，C不符合题意；
D．H2可作为氢氧燃料电池的燃料，利用的是氢气具有还原性(易被氧气氧化生成水)，二者具有对应关系，D符合题意；
故选D。
12．科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是( )
A．石墨烯中碳原子都采用杂化
B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高
C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2
D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性
【答案】C
【详解】A．石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，碳原子的最外层无孤电子对，则碳原子都采用杂化，A正确；
B．石墨烯中碳原子间通过p-p电子云的侧面重叠形成离域大π键，碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，则碳碳键平均键能大于金刚石中的，所以石墨烯的熔点比金刚石的高，B正确；
C．石墨烯可以看成由正六边形构成，每个碳原子与周围的3个碳原子形成共价单键，平均每个碳原子形成1.5个共价键，则碳原子、碳碳键数目之比为2∶3，C错误；
D．石墨烯是二维结构，每个碳原子各提供1个电子形成离域大π键，离域大π键中的电子能自由移动，因此石墨烯具有良好的导电性，D正确；
故选C。
13．我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是( )
A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃
【答案】B
【详解】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误；
B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确；
C．C元素为6号元素，故核素的质子数为6，C错误；
D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误；
故选B。
14．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )
A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．石墨中含有键的物质的量为
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．1 mol金刚石中的C—C键数是2
【答案】D
【详解】A．在晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A错误；
B．由晶胞结构可知，1个碳原子与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为：，石墨晶体中含有键的物质的量为，故B错误；
C．由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，故1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确；
故答案选D。
15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是( )
A．该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是
B．这种氧化物形成的晶体是共价晶体
C．该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
D．该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子
【答案】B
【详解】A．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个键，1个O原子与2个Si原子形成2个键，则硅原子与氧原子的数目之比是，A错误；
B．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，B正确；
C．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，C错误；
D．在晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个十二元环(最小环)，D错误；
故选B。
16．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A．分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高
B．与结构相似，则含有的键与键个数为
C．铝的电负性为，氧的电负性为，但氧化铝为共价晶体
D．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小
【答案】B
【详解】A．熔沸点的高低取决于分子间作用力，键能决定分子的稳定性，故A错误；
B．CN 与N2结构相似，原子间均以三键相连，则CN 含有的σ键与π键个数为1：2，故B正确；
C．铝的电负性为，氧的电负性为，氧化铝为离子晶体，故C错误；
D．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内中心原子的孤电子对数依次减少(2、1、0)，对键合电子的斥力越来越小，键角依次增大，故D错误；
答案选B。
17．下列说法正确的是( )
A．沸点依次降低
B．的沸点高于CO，原因是分子极性越大，范德华力越小
C．的酸性比的酸性强，因为是推电子基
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
【答案】A
【详解】A．构成晶体时为分子晶体，结构类似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以沸点依次降低，A正确；
B．、CO的相对分子质量相同，但是为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较大，故的沸点比CO的低，B错误；
C．F的电负性大于Cl的电负性，使得F-C的极性强于Cl-C的极性，导致分子中羧基上的羟基更易电离出H+，的酸性强于，C错误；
D．同一元素若能形成不同价态的含氧酸，其酸性随化合价递增而增强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为，D错误；
故选A。
18．下列说法中正确的是( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
④青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
⑤葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦石墨能导电，可用作电极材料
A．①②④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦
【答案】B
【详解】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；
②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；
③干冰是，分子间不存在氢键，错误；
④合金熔点一般低于成分金属，青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，正确；
⑤足球烯()是单质，错误；
⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；
⑦石墨有良好的导电性，可用作电极材料，正确；
故选B。
19．下列有关说法错误的是( )
A．键和键电子云对称性相同
B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
C．C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同
D．CH3CH(OH)COOH为手性分子
【答案】B
【详解】A．键和键电子云都是轴对称的，因此它们的电子云对称性相同，A正确；
B．原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是0族元素，0组元素不属于主族元素，B错误；
C．C60是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，C60气化克服分子间作用力；而金刚石是原子之间以共价键结合形成的共价晶体，其熔化需要克服共价键，故C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同，C正确；
D．CH3CH(OH)COOH分子中与-COOH及-OH相连的C原子为手性碳原子，因此该分子存在手性异构，故CH3CH(OH)COOH为手性分子，D正确；
故合理选项是B。
20．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键
B 键能：键键 电负性
C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能
D 键角： 中心原子杂化方式
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氢键是一种特殊的分子间的作用力，不影响分子稳定性，分子的稳定性受分子内原子间的共价键的影响，由于F的非金属性比Cl强，所以气态氢化物稳定性：HF强于HCl，A错误；
B．氟原子的原子半径小于氯原子，分子中两个成键原子间的斥力强于分子中两个成键原子间的斥力，所以键能：，与电负性无关，B错误；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，性质差异与结构因素匹配，C正确；
D．和的中心原子的杂化方式均为，其键角差异是因为的中心N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与键的斥力大于键之间的斥力，因此的键角略小于，D错误；
答案选C。
21．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳晶体属于共价晶体
B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
【答案】B
【详解】A．根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于共价晶体，故A正确；
B．氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误；
C．因为C-N键的键长小于C-C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确；
D．根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确；
故选：B。
22．可以从金刚石的晶体结构建立金刚石晶胞结构。下列说法正确的是( )
A．晶体结构和晶胞结构是金刚石结构的两种呈现方式
B．晶体结构中，晶胞结构中
C．晶体结构中的最小环是6元环，晶胞结构中的最小环是12元环
D．晶体结构中所有的碳原子都参与成键，晶胞结构中部分碳原子没有成键
【答案】A
【详解】A．晶胞和晶体结构相似的地方是都与晶体有关，不同之处在于，晶体结构是指晶体中所有原子排布方式，而晶胞则是表示晶体中最小重复单元结构，因此晶体结构和晶胞结构是两种不同的呈现方式，故A正确；
B．无论是金刚石的晶体还是晶胞结构，均是4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角均为109°28′，故B错误；
C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，晶胞结构中的最小环也是六元环，故C错误；
D．金刚石晶体中的碳原子以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，晶体结构中所有的碳原子都参与成键；晶胞中部分碳原子没有成键的情况主要出现在石墨的结构中，其中每个碳原子通过共价键与相邻的三个碳原子相连，但金刚石晶胞中所有碳原子均成键，故D错误；
故答案选A。
23．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是( )
A．SiCl4是由极性键形成的极性分子
B．沸点：SiCl4>SiBr4> SiI4
C．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
D．芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体硅
【答案】C
【详解】A．SiCl4是由极性键形成的非极性分子，A错误；
B．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低的顺序为SiI4>SiBr4>SiCl4，B错误；
C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，但C原子半径小于Si原子半径，C—C键的键长短于Si—Si键的键长，C—C键键能大于Si—Si键键能，故金刚石的熔点大于晶体硅，C正确；
D．芯片、太阳能电池的主要成分均为晶体Si，光导纤维的主要成分为SiO2，D错误；
故选C。
24．磷化硼()晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是( )
A．晶体为分子晶体
B．基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C．为平面三角形结构，键角为
D．第一电离能：
【答案】C
【详解】A．磷化硼晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，因此属于共价晶体，A错误；
B．基态S原子的核外电子排布式为，核外电子填充在9个原子轨道中，B错误；
C．的中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，因此分子结构为平面三角形，键角为，C正确；
D．P、S、Cl为同周期元素，随原子序数增大，第一电离能呈现增大的变化趋势，因此Cl元素的第一电离能最大；由于P元素价电子排布为半充满结构，比较稳定，因此第一电离能P>S，则第一电离能：，D错误；
答案选C。
25．下列关于晶体性质描述正确的是( )
A．、NaCl、干冰的熔沸点依次减小
B．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体
C．、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积
D．冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子，因为水分子之间存在氢键，氢键具有饱和性
【答案】A
【详解】A．、NaCl、干冰分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，其熔沸点依次减小，A正确；
B．白磷()属于分子晶体，B错误；
C．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，C错误；
D．冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子，因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，D错误；
故选A。
26．和的熔点均比较低，且易升华。下列说法错误的是( )
A．二者在固态时所形成的晶体都是分子晶体
B．二者在熔融状态时均不导电
C．二者所有原子都达到了8电子稳定结构
D．二者的中心原子杂化类型不同
【答案】C
【详解】A．根据题干信息可知，和的熔点均比较低，且易升华，是分子晶体，故A正确；
B．和属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故B正确；
C．中Be元素化合价为+2价，Be的最外层电子数为2+2=4，不满足8电子稳定结构；中Al元素化合价为+3价，Al的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构；氯元素化合价均为-1价，最外层电子数为1+7=8，满足8电子稳定结构，故C错误；
D．中Be的价层电子对数为，中心原子杂化类型为sp；中Al的价层电子对数为，中心原子杂化类型为sp2，因此杂化类型不同，故D正确；
故答案选C。
27．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛，下列说法错误的是( )
A．基态原子的外围电子排布式为
B．已知分子的结构式为，该分子中氮原子的杂化类型为杂化
C．中心原子的价层电子对数为5
D．的熔、沸点低于
【答案】B
【详解】A．氟为第9号元素，基态F原子电子排布为1s22s22p5，所以外围电子排布式为2s22p5，故A正确；
B．由8电子稳定结构可知，N2F2分子中N原子形成3个共价键、F原子形成1个共价键，故N原子之间形成氮氮双键，每个N原子分别与F原子形成N-F键，其结构式为F－N＝N－F，N原子还有1对孤对电子，因此N2F2分子中氮原子的价层电子对数=2+1=3，则其杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2，故B错误；
C．XeF2是分子晶体，熔沸点低，易升华，其中心原子的价层电子对数为2+=5，故C正确；
D．OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高，故D正确；
故答案选B。
28．观察下列模型，判断下列说法错误的是( )
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
【答案】A
【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误；
B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确；
C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确；
D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确；
故答案选A。
29．如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是( )
A．与冠醚通过配位键形成超分子
B．碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向
C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
D．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
【答案】D
【详解】A．在配合物中，Na+具有空轨道，可形成配位键，所以冠醚与Na+通过配位键形成超分子，故A正确；
B．碘晶体中碘分子位于顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，故B正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确；
D．晶胞中，与的最短距离为体对角线的四分之一，即，故D错误；
故答案选D。
30．根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子的电子排布式为 ；基态的价电子轨道表示式为 。
(2)乙烯分子中键与键个数之比为 。
(3)、、按沸点由高到低排序依次为 。
(4)、、按键角由大到小排序依次为 。
(5)的中心O原子的杂化类型为 。
(6)S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
(7)HCOOH、、三种物质的酸性由强到弱的顺序是 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）
N为第7号元素，则基态N原子的电子排布式为；Fe为第26号元素，价电子排布为，失去最外层2个电子形成，则基态的价电子轨道表示式为。
（2）乙烯分子中含有碳碳双键和碳氢单键，碳碳双键中含有键与键；碳氢单键均为键，则键与键个数之比为。
（3）、、均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：；可以形成分子间氢键，则沸点高于、，因此按沸点由高到低排序依次为。
（4）的中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，则空间结构为平面三角形；的中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，则空间结构为正四面体；的中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，则空间结构为三角锥形，因此按键角由大到小排序依次为。
（5）的中心O原子的价层电子对数为，则杂化类型为杂化。
（6）同周期元素，随原子序数增大，第一电离能增大，则第一电离能：；P的价电子排布为，3p能级为半充满结构，则第一电离能大于S和Si，因此第一电离能由大到小的顺序为。
（7）烃基为推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，则羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：；Cl的电负性大于H，则的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，因此酸性强于HCOOH、；则三种物质的酸性由强到弱的顺序是。
31．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题：
(1)常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是 。
(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。
(3)已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸 丙酸(大于或小于)，原因是 。
(4)的熔点大于的熔点，其原因是 。
(5)易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是 。
(6)已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是 。
【答案】(1)二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态
(2)苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯
(3) 大于 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱
(4)与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高
(5)碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳
(6)晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：，键长：，键能：
【详解】（1）二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态；
（2）
苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯；
（3）越小，酸性越大，则酸性乙酸大于丙酸；
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱，烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；
（4）与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高；
（5）碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳；
（6）晶体硅和碳化硅均属于共价晶体(均为共价晶体得1分)，原子半径：，键长：，键能：。
32．分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势
①氢化物a的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是 。
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。
下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 。
【答案】(1) CH4 范德华力 氢化物b、c、d均可形成分子间氢键 每个H2O可形成2个分子间氢键，每个HF分子可形成1个分子间氢键
(2)acd
(3)苯胺分子间存在氢键
【详解】（1）①由元素的氢化物的沸点变化规律的图象可知，随着原子序数的递增元素的氢化物的沸点，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，结合周期可知，氢化物a为CH4，为分子晶体，存在范德华力，汽化过程中克服的作用力是范德华力；
②氢化物b、c、d分别为NH3、HF、H2O，三者均可形成分子间氢键，均高于同族其它元素氢化物的沸点；
③每个H2O可形成2个分子间氢键，每个HF分子可形成1个分子间氢键，分子间氢键越多，沸点越高；
（2）干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故acd正确，故答案为：acd；
（3）
苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是苯胺分子之间存在氢键。
33．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子距离最近且相等；
(2)碘晶体属于 晶体，每个碘晶胞中实际占有 个碘分子。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为 。
【答案】(1) 共价晶体 4
(2) 分子晶体 4
(3)金刚石＞MgO＞碘单质＞冰
(4)
【详解】（1）金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；
（2）碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；
（3）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；
（4）碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为。
34．地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如、等)
原始大气的主要成分 、、、等
用表中所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有 .(填化学式，下同)
(2)由极性键构成的非极性分子有 。
(3)沸点最高的物质是 ，用所学的知识解释其沸点最高的原因： 。
(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有 ，它的空间结构为 。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成 。
(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是 ，这两种结构相似的分子中，分子的极性 (填“相同”或“不相同”)。
【答案】 、、、 、 液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高 正四面体形 氢键 不相同
【详解】(1)含有10个电子的分子有、、、.
(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子.
(3)液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质中沸点最高。
(4)中无孤电子对，由于碳原子采取杂化，空间结构为正四面体形.
(5)氨极易溶于水，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反应形成一水合氨，，溶液呈碱性.
(6)与结构相似，是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；是由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子。
35．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角 (填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为 。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为 。
P4O10 三氧化硫 Cl2O7
熔点 613K 289K 182K
沸点 633K 317K 355K
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为 ；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是 。
【答案】 ＜ 两者均为分子晶体且结构相似，S8相对分子质量比SO2大，范德华力强，所以S8的熔点和沸点较高 平面三角 S3O9或(SO3)3 sp3 电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对
【分析】本题综合考查分子的空间构型，分子晶体的熔沸点的影响因素及其应用，杂化轨道的判断和等电子体原理的运用，总体难度不大。
【详解】(1)由于与CH4互为等电子体，故 中H-N-H键角为10928’，而 中由于中心原子C原子上无孤电子对，故N-C-N键角为120，故答案为：<；
(2)由于单质分子(S8)的结构为和二氧化硫均为分子晶体，故其熔点和沸点高低取决于分子间作用力，分子间作用力又主要取决于相对分子质量，因为S8的相对分子质量比二氧化硫大很多，决定了其熔沸点比二氧化硫的高很多，气态三氧化硫以单分子形式存在，由于SO3中心S原子无孤对电子，故采用sp2杂化，故其分子的立体构型为平面三角形，由表中可知，三氧化硫的熔点介于P4O10和Cl2O7，故说明其相对分子质量介于284与183之间，故固态三氧化硫的分子式为S3O9，故答案为：两者均为分子晶体且结构相似，S8相对分子质量比SO2大，范德华力强，所以S8的熔点和沸点较高；平面三角；S3O9或(SO3)3；
(3)①由于H2O中心O有两对孤电子对，两个键，故氧原子的价层电子对数为4，故其的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
②由于O的电负性大于C的电负性，导致C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对与铜离子形成配位键，故答案为：电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对。
36．回答下列问题
(1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。
③碳化硅的晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数 （用含a和ρ的计算式表示）
④碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是 。
(2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。
①β—氮化碳属于 晶体。
②氮化碳的化学式为 。
(3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Re与O的最近距离为 cm。
【答案】(1) 小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小
(2) 共价
(3) 2
【详解】（1）①非金属性：碳>硅，所以氢化物稳定性。
②碳化硅晶体中硅原子周围与它最近的碳原子的数目为4，立方晶胞参数为，晶胞密度为，则，则。
③碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氨硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小。
（2）①氮化碳硬度超过金刚石晶体，为共价晶体。
②图中线框内N的个数为4，C的个数为，化学式为。
（3）利用均摊法，黑球均在棱上，个数为，白球在顶点处，个数为，所以为白球，O为黑球，所以O原子的配位数为2；
与O的最近距离为晶胞边长的一半，设边长为a，则有，因此，Re与O的最近距离。
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2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA
D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
2．下列关于分子性质的解释错误的是( )
A．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
B．沸点比高，是因为能形成分子间氢键
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：，是因为范德华力：
3．实验室常用溶解硫黄()，下列对于的推测错误的是( )
A．是极性分子 B．沸点高于CO
C．能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S
4．下列有关物质结构与性质的说法，错误的是( )
A．根据白磷()分子中键的键角较小，化学键弯曲而使得张力较大，推测白磷较活泼
B．根据石墨中层与层之间以分子间作用力相互作用，推测石墨层与层之间可以滑动
C．根据氯化钠晶体中存在和，推测氯化钠晶体可以导电
D．根据金刚石晶体中键的键能大，推测金刚石晶体硬度大
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化
B．升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
D．“中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体
6．已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是( )
A．氮化碳属于共价晶体，比金刚石的硬度更大
B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
7．下列说法正确的是( )
A．型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．若型分子的中心原子满足8电子结构，则分子一定是非极性分子
D．二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为
8．用粗硅制备高纯硅，发生的反应包括 ①Si(s)+3HCl(g)H2(g)+SiHCl3(g)、②SiHCl3(g)+H2(g)3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是( )
A．反应①的△S>0 B．制备高纯硅的过程中应设法循环使用H2和HCl
C．反应②的化学平衡常数K= D．1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键
9．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是( )
A．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，氮化硼属于离子晶体
B．生活中的许多可见光，如焰火、激光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
10．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体
D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
11．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．氨极易溶于水，可用作制冷剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点高、硬度大，古代用青铜铸剑
D．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
12．科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是( )
A．石墨烯中碳原子都采用杂化
B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高
C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2
D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性
13．我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是( )
A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃
14．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )
A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．石墨中含有键的物质的量为
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．1 mol金刚石中的C—C键数是2
15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是( )
A．该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是
B．这种氧化物形成的晶体是共价晶体
C．该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
D．该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子
16．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A．分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高
B．与结构相似，则含有的键与键个数为
C．铝的电负性为，氧的电负性为，但氧化铝为共价晶体
D．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小
17．下列说法正确的是( )
A．沸点依次降低
B．的沸点高于CO，原因是分子极性越大，范德华力越小
C．的酸性比的酸性强，因为是推电子基
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
18．下列说法中正确的是( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
④青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
⑤葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦石墨能导电，可用作电极材料
A．①②④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦
19．下列有关说法错误的是( )
A．键和键电子云对称性相同
B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
C．C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同
D．CH3CH(OH)COOH为手性分子
20．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键
B 键能：键键 电负性
C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能
D 键角： 中心原子杂化方式
A．A B．B C．C D．D
21．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳晶体属于共价晶体
B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
22．可以从金刚石的晶体结构建立金刚石晶胞结构。下列说法正确的是( )
A．晶体结构和晶胞结构是金刚石结构的两种呈现方式
B．晶体结构中，晶胞结构中
C．晶体结构中的最小环是6元环，晶胞结构中的最小环是12元环
D．晶体结构中所有的碳原子都参与成键，晶胞结构中部分碳原子没有成键
23．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是( )
A．SiCl4是由极性键形成的极性分子
B．沸点：SiCl4>SiBr4> SiI4
C．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
D．芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体硅
24．磷化硼()晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是( )
A．晶体为分子晶体
B．基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C．为平面三角形结构，键角为
D．第一电离能：
25．下列关于晶体性质描述正确的是( )
A．、NaCl、干冰的熔沸点依次减小
B．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体
C．、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积
D．冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子，因为水分子之间存在氢键，氢键具有饱和性
26．和的熔点均比较低，且易升华。下列说法错误的是( )
A．二者在固态时所形成的晶体都是分子晶体
B．二者在熔融状态时均不导电
C．二者所有原子都达到了8电子稳定结构
D．二者的中心原子杂化类型不同
27．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛，下列说法错误的是( )
A．基态原子的外围电子排布式为
B．已知分子的结构式为，该分子中氮原子的杂化类型为杂化
C．中心原子的价层电子对数为5
D．的熔、沸点低于
28．观察下列模型，判断下列说法错误的是( )
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
29．如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是( )
A．与冠醚通过配位键形成超分子
B．碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向
C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
D．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
30．根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子的电子排布式为 ；基态的价电子轨道表示式为 。
(2)乙烯分子中键与键个数之比为 。
(3)、、按沸点由高到低排序依次为 。
(4)、、按键角由大到小排序依次为 。
(5)的中心O原子的杂化类型为 。
(6)S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
(7)HCOOH、、三种物质的酸性由强到弱的顺序是 。
31．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题：
(1)常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是 。
(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。
(3)已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸 丙酸(大于或小于)，原因是 。
(4)的熔点大于的熔点，其原因是 。
(5)易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是 。
(6)已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是 。
32．分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势
①氢化物a的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是 。
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。
下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 。
33．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子距离最近且相等；
(2)碘晶体属于 晶体，每个碘晶胞中实际占有 个碘分子。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为 。
34．地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如、等)
原始大气的主要成分 、、、等
用表中所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有 .(填化学式，下同)
(2)由极性键构成的非极性分子有 。
(3)沸点最高的物质是 ，用所学的知识解释其沸点最高的原因： 。
(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有 ，它的空间结构为 。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成 。
(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是 ，这两种结构相似的分子中，分子的极性 (填“相同”或“不相同”)。
35．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角 (填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为 。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为 。
P4O10 三氧化硫 Cl2O7
熔点 613K 289K 182K
沸点 633K 317K 355K
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为 ；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是 。
36．回答下列问题
(1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。
③碳化硅的晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数 （用含a和ρ的计算式表示）
④碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是 。
(2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。
①β—氮化碳属于 晶体。
②氮化碳的化学式为 。
(3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Re与O的最近距离为 cm。
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