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第四章 第一节 第1课时
糖类的组成和分类 单糖
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常见的糖类
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
淀粉
纤维素
甜味
无甜味
C6H12O6
C12H22O11
C12H22O11
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛，日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物茎叶中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属于糖类。糖类在生命活动中起着重要作用，是生物体所需能量的主要来源，也是重要的能量储存物质，如植物体内的淀粉和动物体内的糖原。糖类还是很多生物体的结构成分，如植物细胞壁的主要成分纤维素。
糖类的组成和分类
糖类的组成
糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成的，组成通式为Cn(H2O)m。
从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
随着化学的发展，人们发现并不是所有糖的组成都符合上述通式，如脱氧核糖（C5H10O4），而某些符合此通式的物质却不属于糖类，如乙酸（C2H4O2）。因此，碳水化合物这一名称并不准确，但因沿用已久，目前仍在使用。
糖类的组成和分类
糖类的分类
单糖 寡糖(低聚糖) 多糖
概念 不能水解的糖 1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的糖 1 mol糖水解后能产生10 mol以上单糖的糖
代表物及分子式　 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素
C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n
单糖
葡萄糖(醛糖）
葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。
葡萄糖是易溶于水的无色晶体，熔点为146 ℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。
单糖
葡萄糖(醛糖）
操作 现象
（1）在一支洁净的试管中配制约2mL银氨溶液，加入lmL10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。
（2）在另一支试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。
试管内壁出现光亮的银镜
出现砖红色沉淀
单糖
葡萄糖(醛糖）
分子式:
结构式：
结构简式:
官能团:
C6H12O6
CH2OH(CHOH)4CHO
—OH
—CHO
单糖
葡萄糖(醛糖）
银镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
与新制Cu(OH)2的反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
△
△
单糖
葡萄糖(醛糖）
葡萄糖具有醛和醇的特征反应
还原性：与新制Cu(OH)2悬浊液反应、银镜反应、使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
不饱和性：与H2发生加成反应。
与羧酸等发生取代反应。1 mol葡萄糖可以与5 mol乙酸发生酯化反应。
体内氧化反应提供能量，是一种重要的营养物质。 C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O
酶
单糖
葡萄糖(醛糖）
葡萄糖具有醛和醇的特征反应
反应类型 试剂或条件 表现性质的官能团
加成反应 H2/Ni 醛基
氧化反应 银氨溶液
新制Cu(OH)2悬浊液
使溴水褪色
生理氧化 —
酯化反应 与乙酸等 羟基
单糖
葡萄糖(醛糖）
+nH2O
葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药业；为体弱和低血糖患者补充营养。
工业制葡萄糖
2C2H5OH+2CO2↑
单糖
葡萄糖(醛糖）
葡萄糖的环状结构
α D 吡喃葡萄糖　 链状葡萄糖　 β D 吡喃葡萄糖
单糖
果糖（酮糖）
分子式:
结构式：
结构简式:
官能团:
物理性质：无色；有甜味；在水、乙醇、乙醚中易溶
C6H12O6
单糖
果糖（酮糖）
化学性质
能和酸发生酯化反应
与氢气生成醇；
果糖在水果和蜂蜜中含量较高，广泛用于食品和医药的生成中。
单糖
果糖（酮糖）
类别 葡萄糖 果糖
分子式 C6H12O6 C6H12O6
物理 性质 白色晶体,有甜味,易溶于水 无色晶体,有甜味,易溶
于水、乙醇和乙醚
结构 简式 CH2OH(CHOH)4CHO
单糖
果糖（酮糖）
化学 性质 ①能和酸发生酯化反应 ②能和银氨溶液发生银镜反应 ③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀 ④与H2加成生成醇 ①能和酸发生酯化反应
②与H2加成生成醇
相互 关系 互为同分异构体
用途 用于制镜、糖果、医药等行业 主要用于食品工业
单糖
核糖和脱氧核糖
核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸（RNA）与脱氧核糖核酸（DNA）的重要组成部分。它们都是含有5个碳原子的单糖—— 戊糖，均为醛糖，具有还原性。
核糖
脱氧核糖
单糖
糖类分子与手性
手性碳原子：在分子中连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子。
手性分子：含有手性碳原子存在不能重叠、互为镜像的对映异构体的分子称手性分子：如
为手性分子。
本节小结

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