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广州市第65中学2024-2025学年第一学期期中考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sr-88
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2024·65中期中）中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《神农本草经》中“石胆 能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”由此可知其成分含硝酸，故强水为强电解质
2．（2024·65中期中）下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
3．（2024·65中期中）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
B．在溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．常温下，pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-
D．常温下，由水电离出的的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
4．（2024·65中期中）下列说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的<0
B．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) =-2Q kJ/mol
C．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) =Q kJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) =-Q kJ/mol
D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2
5．（2024·65中期中）常温下0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH) c(OH-)]不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
6．（2024·65中期中）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 C．除去CO2气体中混有的SO2 D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
7．（2024·65中期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：
。下列叙述正确的是
A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
B．平衡时充入0.1 mol CO和0.1 mol CO2达到新平衡时CO2浓度大于原平衡
C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D．如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
8．（2024·65中期中）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是
A．①→②的过程中吸收能量
B．CH4→CH3COOH过程中，C—H键全部发生断裂
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
9．（2024·65中期中）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
电离常数
A．0.01 mol/L HClO溶液中c(H+)约为2×10-4 mol/L
B．由表可知HClO和CO32-在溶液中可以大量共存
C．等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HCO3-)＞c(HS-)
D．向少量Na2S溶液中通入CO2，发生反应S2- + CO2 + H2O = CO32- + H2S
10．（2024·65中期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
11．（2024·65中期中）下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响
C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH
D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响
12．（2024·65中期中）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
13．（2024·65中期中）向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．△H>0 B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12 D．反应速率：Va正>Vb正
14．（2024·65中期中）室温条件下，将0.1 mol L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1mol L-1 HB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．0.1 mol L-1 HB溶液中c(H+)为10-1 mol L-1 B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂
C． D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
15．（2024·65中期中）常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②表示CH3COOH溶液
B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16．（2024·65中期中）在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。（已知C2H4的选择性）
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化
B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大
D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率
二、非选择题，共56分。
17．（2024·65中期中）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
Ⅰ．某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2) 下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3) 用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
滴定醋酸的曲线是 (填①或②）。
Ⅱ．探究Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应速率的影响因素，设计实验如下：
【限选试剂】上述0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.10 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水
序号 V（H2SO4）/mL V（Na2S2O3）/mL V（H2O）/mL 温度/℃
Ⅰ 6.0 4.0 0 25
Ⅱ a 4.0 1.0 25
Ⅲ 6.0 b 1.0 25
Ⅳ 6.0 4.0 0 50
(4)写出该反应的离子方程式 。
(5)表中a= ，b= 。
(6)与实验Ⅰ对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。
Ⅲ．(7)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 mol/L。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
18．（2024·65中期中）工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：
(1)在C和O2的反应体系中：
反应Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) H= -394 kJ/mol
反应Ⅱ：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ/mol
反应Ⅲ：2C(s)+O2(g)2CO(g) H3=
(2)已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H=+131 kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式K= 。
②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是
a.增加炭的用量 b.适当升高温度 c.选择合适的催化剂 d.通入一定量的氮气
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 900 2 1 0.4 0.4 3
①实验1中从反应开始到达平衡时，K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O) d. CO2、H2的浓度相等
(4)CO可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= -131 kJ/mol
由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是 。
19．（2024·65中期中）酸碱的研究具有重要意义。
I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3 H2CO3
电离平衡常数 ，
(1)浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)由大到小的排列是 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离方程式为 ，
Na2HPO3是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
II．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(4)MOH的电离程度c点 d点(填“>”，“<”或“=”)
(5)加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A． B．
C． D．
(6)pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+) c(R+)(填“>”，“<”或“=”)
(7)时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH-)的比值是 。
20．（2024·65中期中）2021年，中国科学院马延和研究员带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其原理是利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。
(1)已知：　
　
　
①请写出高浓度CO2在高密度氢能作用下合成CH3OH的热化学方程式 。
②下列有利于提高CH3OH平衡产率的条件是 。
A．高温、高压　　　B．低温、高压　　　C．高温、低压　　　D．低温、低压
(2)时，100 MPa条件下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
P/MPa 80 75 72 71 70 70
该温度下CO2的平衡转化率为 。
(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：
反应
反应
①测得反应II的平衡常数与温度的关系如图所示，则 0(填“>”或“<”)。
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300~600 K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是： 。
(4) CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol 1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％)
①CO的选择性随温度的升高 。（填增大或减少）
②反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点，其原因 。
试卷第14页，共15页广州市第65中学2024-2025学年第一学期期中考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sr-88
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2024·65中期中）中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《神农本草经》中“石胆 能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”由此可知其成分含硝酸，故强水为强电解质
【答案】D
【详解】A．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，A正确；
B．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，B正确；
C．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，C正确；
D．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；
答案选D。
2．（2024·65中期中）下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
【答案】D
【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意；
B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意；
C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意；
D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意；
故答案为：D。
3．（2024·65中期中）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
B．在溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．常温下，pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-
D．常温下，由水电离出的的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，在无色溶液不能存在，且Fe3+、SCN-发生络合反应不能共存，故A不选；
B．在溶液中，溶液呈碱性，会和OH-反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=11的NaOH溶液中，、K+、、、Na+、OH-相互不反应，可以大量共存，故C选；
D．由水电离出的的溶液中，溶液可能显酸性或者碱性，碱性溶液中、不能大量共存，酸性溶液中、会发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选；
故选：C。
4．（2024·65中期中）下列说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的<0
B．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) =-2Q kJ/mol
C．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) =Q kJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) =-Q kJ/mol
D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2
【答案】C
【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，不能完全进行，如0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)完全反应，放出的热量大于Q kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-2Q kJ/mol，故B错误；
C．互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相反，由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/mol，故C正确；
D．前两个方程式和的一半为NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)，则NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为原来平衡常数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为，故D错误；
故答案选C。
5．（2024·65中期中）常温下0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH) c(OH-)]不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
【答案】B
【详解】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；
B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误；
C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确；
D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确；
答案选B。
6．（2024·65中期中）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 C．除去CO2气体中混有的SO2 D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】B
【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
B．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以探究温度对平衡的影响，故B正确；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
故答案为B。
7．（2024·65中期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：
。下列叙述正确的是
A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
B．平衡时充入0.1 mol CO和0.1 mol CO2达到新平衡时CO2浓度大于原平衡
C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D．如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
【答案】A
【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确；
B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误；
C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选A。
8．（2024·65中期中）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是
A．①→②的过程中吸收能量
B．CH4→CH3COOH过程中，C—H键全部发生断裂
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，故A错误；
B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误；
C．图中分析，1molCH4和1molCO2反应元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D错误；
故选C。
9．（2024·65中期中）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
电离常数
A．0.01 mol/L HClO溶液中c(H+)约为2×10-4 mol/L
B．由表可知HClO和CO32-在溶液中可以大量共存
C．等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HCO3-)＞c(HS-)
D．向少量Na2S溶液中通入CO2，发生反应S2- + CO2 + H2O = CO32- + H2S
【答案】C
【详解】A．0.01 mol/L HClO溶液中，A错误；
B．根据表格数据可知，，说明和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误；
C．根据表格数据可知，，说明电离程度相对较大，根据越弱越水解的规律，则等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HCO3-)＞c(HS-)，C正确；
D．向少量溶液中通入，由于，则H2S和碳酸根还会进一步反应，Na2S少量，即最终应生成和，反应的离子方程式：S2- + CO2 + H2O = HCO + ，D错误；
答案选C。
10．（2024·65中期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
【答案】B
【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确；
B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B项错误；
C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确；
D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确；
答案选B。
11．（2024·65中期中）下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响
C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH
D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响
【答案】B
【详解】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误；
B．NO2会存在平衡2NO2N2O4，先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化，可验证压强对平衡的影响，B正确；
C．84消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，C错误；
D．探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响，由于该反应的实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则在平衡体系中加入KCl晶体，对平衡无影响，则不能观察到实验现象，D错误；
答案选B。
12．（2024·65中期中）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
【答案】B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
13．（2024·65中期中）向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．△H>0 B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12 D．反应速率：Va正>Vb正
【答案】D
【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A错误；
B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量na＜nc，故B错误；
C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式：
在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75mol，根据K===12，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜n始，q＞0.75mol，故a点平衡常数：K＞12，故C错误；
D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：Va正>Vb正，故D正确；
答案选D。
14．（2024·65中期中）室温条件下，将0.1 mol L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1mol L-1 HB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．0.1 mol L-1 HB溶液中c(H+)为10-1 mol L-1 B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂
C． D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
【答案】C
【详解】A．0.1mol L-1 HB溶液起始pH=2，则溶液中为mol L-1，A错误；
B．石蕊的变色范围较大，且颜色变化不明显，不能用石蕊作指示剂，该反应的滴定终点为碱性，因此滴定应采用酚酞作为指示剂，B错误；
C．V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1＜10，C正确；
D．若NaOH与HB恰好完全反应，则溶液为NaB溶液，水解呈碱性，而b点溶液呈中性，因此HB稍过量，D错误；
故选：C。
15．（2024·65中期中）常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②表示CH3COOH溶液
B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】C
【详解】A．开始时溶液pH=3，当=1，即溶液都稀释10倍，曲线①pH=4，pH增大了1个单位，而曲线②pH=3.5＜4，pH变化小于1个单位，说明曲线①表示盐酸，曲线②表示CH3COOH溶液，A正确；
B．同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的pH：c＜b，则离子浓度：c＞b，所以c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，B正确；
C．在HCl溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，在CH3COOH溶液中也存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，两种溶液中c(H+)相等，c(OH-)也相等，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，C错误；
D．pH相等的两种酸溶液，c(CH3COOH)＞c(HCl)，当二者稀释相同倍数时，HCl只有稀释作用使离子浓度减小，而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡，又电离产生离子，使离子浓度有所增加，此时溶液中酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)，即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，D正确；
故合理选项是C。
16．（2024·65中期中）在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。（已知C2H4的选择性）
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化
B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大
D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率
【答案】C
【详解】A．将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有、，则的转化率应该大于CO2的转化率，所以图中曲线①表示C2H6的转化率随温度的变化，曲线②表示CO2的转化率随温度的变化，A错误；
B．720-800℃范围内，随温度的升高，和二氧化碳的转化率都增大，但的转化率增大的程度大于二氧化碳，说明反应2正向进行的程度大于反应1，的选择性不断减小，B错误；
C．720~800℃范围内，随温度的升高，和二氧化碳的转化率都增大，则生成C2H4及CH4的量均增大，C正确；
D．使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误；
故选C。
二、非选择题，共56分。
17．（2024·65中期中）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
Ⅰ．某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2) 下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3) 用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
滴定醋酸的曲线是 (填①或②）。
Ⅱ．探究Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应速率的影响因素，设计实验如下：
【限选试剂】上述0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.10 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水
序号 V（H2SO4）/mL V（Na2S2O3）/mL V（H2O）/mL 温度/℃
Ⅰ 6.0 4.0 0 25
Ⅱ a 4.0 1.0 25
Ⅲ 6.0 b 1.0 25
Ⅳ 6.0 4.0 0 50
(4)写出该反应的离子方程式 。
(5)表中a= ，b= 。
(6)与实验Ⅰ对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。
Ⅲ．(7)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 mol/L。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
【答案】(1) 碱式滴定管 26.10
(2) CD
(3) ①
(4)
(5) 5.0 3.0
(6) 使溶液总体积保持一致
(7) 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.1700
【详解】（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；
（2）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所测结果会偏低，E错误；
故选CD；
（3）浓度均为0.100mol/L的盐酸导电能力大于醋酸溶液，根据图示可知：在加入NaOH前，曲线②的电导率大，表明溶液中离子浓度大，曲线②表示HCl溶液的电导率；曲线①表示醋酸的电导率曲线；
（4）溶液和溶液反应生成S、SO2、H2O和Na2SO4，该反应的离子方程式为。
（5）实验I和实验II是为了探究H2SO4浓度不同对反应速率的影响，必须保证的浓度相同，则溶液总体积保持一致，，实验II和实验III是为了探究浓度不同对反应速率的影响，必须保证H2SO4的浓度相同，则溶液总体积保持一致，。
（6）实验I和实验II是为了探究H2SO4浓度不同对反应速率的影响，必须保证的浓度相同，则溶液总体积保持一致，则与实验Ⅰ对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是使溶液总体积保持一致。
（7）①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点的标志是：当滴入最后一滴或半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用。另外三次的平均读数为17.00mL；依据化学反应方程式可知则过氧化氢的浓度为==0.1700 mol/L。
18．（2024·65中期中）工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：
(1)在C和O2的反应体系中：
反应Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) H= -394 kJ/mol
反应Ⅱ：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ/mol
反应Ⅲ：2C(s)+O2(g)2CO(g) H3=
(2)已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H=+131 kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式K= 。
②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是
a.增加炭的用量 b.适当升高温度 c.选择合适的催化剂 d.通入一定量的氮气
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 900 2 1 0.4 0.4 3
①实验1中从反应开始到达平衡时，K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O) d. CO2、H2的浓度相等
(4)CO可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= -131 kJ/mol
由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是 。
【答案】(1) -222 kJ/mol
(2) bc
(3) 放热 bc
(4) 不是 温度升高，反应速率加快
【详解】（1）根据盖斯定律，2×反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则H3=2×(-394kJ/mol)-(-566 kJ/mol)= -222 kJ/mol；
（2）①由于碳是固体，因此该反应的平衡常数表达式K=；
②a. 炭为固体，增加炭的用量不能加快反应速率，故a不符合题意；
b.适当升高温度，能加快反应速率，故b符合题意；
c.选择合适的催化剂，能加快反应速率，故c符合题意；
d.通入一定量的氮气，不能加快反应速率，故d不符合题意；
故答案为：bc；
（3）①实验1三段式表示：
从反应开始到达平衡时，；
②由实验1三段式得650℃平衡常数，实验2三段式表示：
则900℃平衡常数，升温平衡常数减小，即升温平衡逆向移动，该反应为放热反应；
③a.该反应为气体体积不变的反应，一定温度下容器中的压强始终不变，所以容器中的压强不变，反应不一定达到平衡状态，故a错误；
b.1 mol H-H键断裂，即消耗1mol氢气，同时断裂2 mol H-O键，即消耗1molH2O，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故b正确；
c.任意时刻v正(CO)=v正(H2O)，当v正(CO)=v逆(H2O)时，v正(H2O)=v逆(H2O)，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故c正确；
d. CO2、H2的起始量为0，物质的量的变化量为1:1，即两者浓度始终相等，所以CO2、H2的浓度相等时反应不一定达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（4）因为低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，若反应达到平衡，温度升高，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，所以低于450℃时，NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率；因为温度升高，反应速率加快，导致NO的转化率增大。
19．（2024·65中期中）酸碱的研究具有重要意义。
I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3 H2CO3
电离平衡常数 ，
(1)浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)由大到小的排列是 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离方程式为 ，
Na2HPO3是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
II．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(4)MOH的电离程度c点 d点(填“>”，“<”或“=”)
(5)加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A． B．
C． D．
(6)pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+) c(R+)(填“>”，“<”或“=”)
(7)时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH-)的比值是 。
【答案】(1) ＞＞HClO
(2) 、 正盐
(3) CD
(4) =
(5) C
(6) =
(7) 1:10
【详解】（1）相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：＞＞HClO，则浓度均为0.1 mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是：＞＞HClO。
（2）亚磷酸()为二元酸，则亚磷酸分子最多能电离出两个氢离子、是正盐，的电离方程式为：、。
（3）通过比较电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞；
A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，A项不选；
B．酸性：CH3COOH＞HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，B项不选；
C．酸性：H2CO3＞HClO，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，C项选；
D．酸性：H2CO3＞HClO＞，碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，D项选；
答案选CD；
（4）由图示可知，当V=0mL时，=0，则MOH溶液的pH=13，可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同。
（5）由图示可知，当V=0mL时，=0，则ROH溶液的pH<13，可以看出ROH为弱碱，加水稀释过程中，ROH的电离程度增大，但、和c(ROH)都减小，Kb=不变，增大，不变，故选C。
（6）MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(M+)，c(OH-)=c(H+)+c(R+)，因为两个溶液中氢离子浓度相同，氢氧根浓度也相同，所以c(R+)=c(M+)。
（7）碱性MOH>ROH，当=2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1:10。
20．（2024·65中期中）2021年，中国科学院马延和研究员带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其原理是利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。
(1)已知：　
　
　
①请写出高浓度CO2在高密度氢能作用下合成CH3OH的热化学方程式 。
②下列有利于提高CH3OH平衡产率的条件是 。
A．高温、高压　　　B．低温、高压　　　C．高温、低压　　　D．低温、低压
(2)时，100 MPa条件下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
P/MPa 80 75 72 71 70 70
该温度下CO2的平衡转化率为 。
(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：
反应
反应
①测得反应II的平衡常数与温度的关系如图所示，则 0(填“>”或“<”)。
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300~600 K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是： 。
(4) CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol 1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％)
①CO的选择性随温度的升高 。（填增大或减少）
②反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点，其原因 。
【答案】(1) 　=-1192.2 B
(2) 60%
(3) < 反应II是放热反应，温度从300 K升高到600 K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低
(4) 增大 反应II是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大
【详解】（1）①根据盖斯定律，所以热化学方程式为　=-1192.2 。
②该反应是放热反应，所以降低温度，反应正向进行；该反应是气体分子数减小的反应，故增大压强反应向气体体积减小的方向移动即正向移动，因此高压、低温条件更有利于提高甲醇的产率。
（2）平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，的表达式为：。
刚性容器中充入和，初始的浓度为0.5mol/L、浓度为1.5mol/，设平衡时，氢气的转化量为，利用三段式分析，压强之比等于物质的量之比，则，解之，该温度下的平衡转化率为。
（3）①由图可知，对反应II来说，随着温度的升高，值在减小，即值在减小，故该反应为放热反应，。
②对于反应II是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。
（4）由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大；反应II是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点。
试卷第14页，共15页

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