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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2024-2025学年高二下期03月测试（一）
化学试题
命题人： 审题人：
一、选择题（每题3分，共42分）
1．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．环氧乙烷（）中含有的共价键数为
B．溶液中阳离子的总数大于
C．与足量反应转移的电子数为
D．的盐酸含有分子总数为
2．下列化学用语或图示中表达错误的是
A．的结构式：O=C=O
B．的 键电子云图形：
C．的电子式：
D．基态S原子价层电子轨道表示式：
3．下列化学用语正确的是
A．质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构
B．中核电荷数为116，中子数为293
C．H、D、T表示不同的核素
D．二甲醚（）与乙醇（ ）不能利用红外光谱法进行鉴别
4．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A．在强碱溶液中：、、、
B． 的溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D． 的溶液：、、、
5．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．加水稀释时增大
C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
6．下列叙述对应的化学或离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：
B．H2（g）的燃烧热是285.8，则：
C．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀和气泡：
D．在过量的次氯酸钙溶液中通入少量气体：
7．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
A．是含有极性键的非极性分子
B．键能大于键能
C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D．第一电离能：
8．根据下列事实依据能得出相应结论的是
事实依据 结论
A SiO2+2CSi+2CO↑ 非金属性：C>Si
B SO2通入Na2CO3溶液中能产生CO2 非金属性：S>C
C MgCl2是离子化合物而AlCl3是共价化合物 金属性：Mg>Al
D HF的热稳定性比HC1强 HF分子之间能形成氢键
9．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的 H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
10．下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是
A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对
B．NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键
D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致
11．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
12．（2022 浙江宁波 一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动
B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C 比较CH3COO-和ClO-水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH 若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大于ClO-
D 证明 向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO溶液，观察现象 若有黄色沉淀生成，说明
13．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小
14.下列装置或操作能达到实验目的的是
二、非选择题（共58分，除标注外每空2分）
14．（14分）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）第一电离能As Se（填“>”或“＜”） ，原因是 。As2O3（砒霜）是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（3）分子中键角 （填“”“=”或“”，下同）。分子中H—As—H键角 分子中。
的沸点低于，其原因是 。
（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为 （填字母编号）。
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键
（5）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，已知某缺陷砷化镍的组成为 ，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，则为 。
16．（15 分）（1）氰酸（ HCNO$）$ 是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为 氯化氰与水反应制得氰酸，化学反应方程式为 。
（2）氟原子激发态的电子排布式有 （填标号）。
A.
B.
C.
D.
（3）下列曲线表示S所在主族元素性质随原子序数的变化趋势，其中正确的是 （填序号）。
（4）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和立表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为 ，基态有 种运动状态的电子。
（5）的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 ；写出一种与互为等电子体的分子的化学式 。
17．（15分）习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：钙基脱硫。反应原理：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）计算反应 。
方法二：CH4还原脱硫。反应原理：
反应I：
反应Ⅱ：
（2）一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入CH4、SO2、He发生反应I和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为80%，CH4的平衡转化率为50%。
①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得CH4的平衡转化率先减小后增大，其原因为 。
②反应I的压强平衡常数Kp（I）= kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③若保持压强不变，按体积比为1∶1∶3充入CH4、SO2、He发生反应I和Ⅱ，达到平衡时SO2的平衡转化率将 80%（填>“<”或“=”）。
方法三：活性炭脱硫。采用活性炭脱除烟气中SO2，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2*（*代表吸附态），O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附（如图1）：
（3）①写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式 。
②烟气脱硫过程的氧化反应为，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是 。
A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．向体系中加入惰性气体可增大反应的Kp
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
方法四：电解脱硫。利用电解法对SO2进行吸收和无害化处理，其原理如图2所示。
（4）电极I的电极反应式为 。
16．（14分）金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿（主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等）为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①
卒铜原理：（为有机萃取剂）
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：
金属离子
开始沉淀的 2.3 7.5 7.6 3.4 7.6
完全沉淀的 2.8 8.3 9.2 5.2 9.8
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为 。
（2）电解溶液提取铜剩余的电解贫液（稀溶液）可返回到 工序中。
（3）仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为 。
（4）沉淀1的主要成分有 ，用调溶液的范围是 。
（5）的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中 。
（6）萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2024-2025学年高二下期03月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B C B C D A
题号 11 12 13 14
答案 A A C A
15.（1）3d84s2（1分） 哑铃（纺锤）（1分）
（2）＞（1分） As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定
（3）＜（1分） ＜（1分） 液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力
（4）abc（3分）
（5）1:1
16．（1）
（2）A、D
（3）ad
（4）+1或-1 28（1分）
（5）（1分） 正四面体形（1分） （或，答案合理即可）
17．（1）
（2）开始升温时，反应I逆向移动影响较大，CH4的转化率降低；后期升温，反应Ⅱ正向移动影响较大，导致CH4的转化率升高 614.4 <
（3） ABD（3分）
（4）
18．（1）第四周期VIII族
（2）萃铜
（3）
（4）、
（5）
（6）向有机萃取剂中加入溶液，溶液中浓度增大，平衡左移

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