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第九单元　溶液
课题3　溶质的质量分数
第1课时　溶质的质量分数
2022年版课标要求：
1.内容要求：①知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。②学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。③体会溶液在生产生活中的应用价值。
2.学业要求：①能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。②能进行溶质质量分数的简单计算。
在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗 如何定量表示溶液的浓稀？
观察课本第46页【实验9－7】，比较三种硫酸铜溶液的颜色：
知识点1　溶质的质量分数的意义
烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
Ⅰ 0.1 g无水硫酸铜＋20 mL水
Ⅱ 0.5 g无水硫酸铜＋20 mL水
Ⅲ 2 g无水硫酸铜＋20 mL水
浅蓝色
蓝色
深蓝色
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.1 g无水硫酸铜
0.5 g无水硫酸铜
2 g无水硫酸铜
20 mL水 20 mL水 20 mL水
【思考】(1)比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？____________________________________________________________。
第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅
0.1 g无水硫酸铜
0.5 g无水硫酸铜
2 g无水硫酸铜
20 mL水 20 mL水 20 mL水
（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式：
溶质的质量分数＝____________________。
溶质质量
溶液质量
×
100%
观察课本第47页【实验9－8】，填写下表(溶质的质量分数要写出计算过程)：
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数
① 10 90
② 20 80
能
能
溶液①
溶液②
10g
10g+90g
×
100% =10%
20g
20g+80g
×
100% =20%
例1　关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是 （　　）
A．100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾
B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液
C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11
D．将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液
　1.现有100 g 20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，下列做法能改变该溶液中溶质的质量分数的是 （　　）
A．将该溶液升温到30 ℃
B．将该溶液降温到10 ℃
C．从该溶液中恒温蒸发10 g水
D．向该溶液中加入5 g硝酸钾固体
D
B
课堂精练
知识点2 溶质的质量分数的简单计算
计算公式：溶质质量＝_________×________________
溶剂质量＝__________－____________
【例题1】　在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
溶液质量
解：氯化钠的质量＝150 kg×16%＝24 kg
水的质量＝150 kg－24 kg＝126 kg
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
1.配制500 mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液(密度为1.22 g/mL)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：m（氢氧化钠溶液）＝500 mL×1.22 g/mL＝610 g
m（氢氧化钠）＝610 g×20%＝122 g
m（水）＝610 g－122 g＝488 g
答：需要122 g氢氧化钠和488 g水。
练习
例2　不同溶质质量分数的氯化钠溶液有不同的用途。
（1）长跑完可饮用适量淡盐水。一瓶250 g的某品牌淡盐水（氯化钠的质量分数为0.5%），可为人体补充__________g氯化钠。
（2）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对金黄色葡萄球菌有明显的抑制效果。实验室用20 g氯化钠配制该抑菌液，需要加水__________ g。
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。将 32 g氯化钠加入盛有200 g水的烧杯中，完全溶解，所得溶液__________ （填“符合”或“不符合”）选种液的标准。
1.25
180
不符合
课堂精练
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =
稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
需要加入水的质量＝___________质量－___________质量
知识点3　溶液的稀释与浓缩计算
计算依据：稀释前______质量＝稀释后______质量
稀释前溶液
溶质
溶质
稀释后溶液
溶液的稀释：
【例题2】　化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为 x。
50 g×98%＝ x×20%，x＝245 g
答：需要水的质量是195 g。
需要水的质量＝245 g－50g＝195 g
2.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效绿色的消毒剂。现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液和水的质量各是______kg、______kg。
2.5
97.5
练习
例3　（2023清远二模）30 ℃时，将3 g硝酸钾完全溶于27 g水。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为__________。
（2）保持温度不变，将上述所得溶液平均分为3份，请完成下列计算：
①向第一份溶液中加入2 g硝酸钾，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
②向第二份溶液中加入__________g水，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
③从第三份溶液中蒸发5 g水（无硝酸钾析出），所得溶液中溶质的质量分数为__________。
10%
25%
10
20%
课堂精练
2.一瓶未开封浓盐酸的部分标签如图（浓盐酸易挥发）。下列关于该瓶试剂的说法错误的是 （　　）
A．该瓶浓盐酸的质量为500 mL×1.18 g·mL－1
B．该溶液中的溶质为氯化氢气体
C．敞口放置一段时间后，其溶质质量分数不变
D．可加水稀释成5%的稀盐酸
C
知识点4 溶质的质量分数与溶解度的关系
【思考与讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？______________________________________________。
【小结归纳】饱和溶液中溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为：
饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。
不对，应为
36g
36g+100g
×
100% ≈ 26.5%
S
S+100g
×
100%
例4　20 ℃时，KCl在水中的溶解度为34.0 g。在该温度下，不能配得的溶液是 （　　）
A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液
C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液
技巧点拨　①饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%（S表示相应温度下该物质的溶解度）。②一定温度下某物质的饱和溶液是该温度下该物质溶质质量分数最大（最浓）的溶液。
D
课堂精练
例5　甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分
数为__________。
（2）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分
溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
（3）t ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲__________乙（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲__________乙。
（4）将t ℃时甲的饱和溶液升温至60 ℃，溶液中溶质的质量分数__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
20%
20%
＝
＞
不变
教师点拨　 ①溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大(曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算)。②饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。③饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质的质量分数不一定减小，如将NH4Cl饱和溶液升温，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质的质量分数不一定增大，如将NH4Cl不饱和溶液降温至恰好饱和。
知识点5　用固体配制一定溶质质量分数的溶液
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下：
①计算：计算所需固体和水的质量；②称量、量取：用______称量固体、_______量取水；③溶解：将固体和水混合，并用__________搅拌，使固体全部溶解；④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。
天平
量筒
玻璃棒
1． 要配制溶质质量分数为5%的溶液，下列操作能达到目的的是 （　　）
A．称取5 g碳酸钙，放入95 g水中
B．称取5 g氯化钾，放入95 g水中
C．量取5 mL浓盐酸，倒入95 g水中
D．称取5 g生石灰，放入95 g水中
B
2． ※※（跨物理学科）（2023菏泽中考）不同温度下，小木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图。下列说法正确的是 （　　）
A．实验过程中硝酸钾溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．25 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大
C
【解析】A.实验过程中溶剂的质量保持不变，溶质的质量逐渐增大；且由图可知，升温过程中，小木块排开液体体积逐渐减小，都可说明实验过程中KNO3溶液的密度在逐渐增大，错误。B.35 ℃时，烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误。C.温度升高的过程中，等质量的溶剂中溶解的KNO3质量增大，由此推测，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，正确。D.实验过程中溶剂的质量保持不变，35 ℃时溶质的质量最大，所得溶液中溶质的质量分数最大，错误。故选C。
3．（2024深圳一模）农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液混合配制成具有杀菌作用的波尔多液。所用硫酸铜和氢氧化钙在不同温度下的溶解度如表，下列分析正确的是 （　　）
A．配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装
B．10 ℃时，硫酸铜饱和溶液中溶质的质量分数为17.4%
C．20 ℃时，硫酸铜饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D．30 ℃时，硫酸铜溶液中溶质的质量分数一定比氢氧化钙溶液中的大
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g CuSO4 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5
Ca（OH）2 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141
C

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