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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第1课时　什么是酸和碱 几种常见的酸
2022年版课标要求：
1.内容要求：以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
2.学业要求：①能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱。②能通过实验说明酸和碱的主要性质。③能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。④能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
酸
柠檬酸
碳酸
盐酸
醋酸
又叫乙酸
知识点1 什么是酸和碱
按要求填写下表：
物质 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
在水中解离示意图
解离出的离子符号
共同的离子 物质类别 定义 解离出的阳离子全部是________的化合物 解离表达式 酸 → H+ +酸根离子 HCl
H2SO4
HNO3
H+
H+、Cl-
H+、SO42-
H+、NO3-
酸
H+





碱
石灰水中含碱：
氢氧化钙
炉具清洁剂含碱：
氢氧化钠
胃药中含有的
氢氧化铝属于碱
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
在水中解离示意图
溶液中的离子
共同的离子 物质类别 定义 解离出的阴离子全部是________的化合物 解离表达式 碱→ 金属离子+OH- NaOH
Ca(OH)2
Na+、OH-
Ca2+、OH-
OH-
OH-
碱




例1　下列物质中属于酸的是_____________（填序号，下同），属于碱的是________________。
①H2O　 ②H2CO3 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaHSO4　　　
⑤醋酸（CH3COOH） ⑥KOH ⑦Ba(OH)2
⑧CuSO4 ⑨Fe(OH)3 ⑩HNO3
1.下列关于酸和碱的说法错误的是 （　　）
A．酸和碱中都含有氢元素
B．碱中都含有氧元素
C．酸和碱中都含有原子团
D．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7
②⑤⑩
⑥⑦⑨
C
课堂精练
知识点2 几种常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质
完成课本第66页【实验10－4】，填写下表：
酸 盐酸 硫酸
颜色、状态 ______色液体 ______色液体
打开试剂瓶瓶盖后的现象 浓盐酸瓶口有________(盐酸具有________性)
气味 有_________气味
密度 常用浓盐酸（质量分数为37%～38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%） 1.84 g/cm3
无
无
白雾
挥发
刺激性
无味
无明显现象
知识补充　打开浓盐酸试剂瓶瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
完成课本第67页“实验10－5　浓硫酸有腐蚀性”，填写下表：
实验操作 放置一会儿后的现象 实验结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹________ 浓硫酸具有
_______性
用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位________ 变黑
变黑
变黑
腐蚀
2.浓硫酸的腐蚀性
【小结归纳】
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作____________。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
脱水作用
化学
浓硫酸
蔗糖+少量水
将浓硫酸倒入烧杯中
搅拌
注意:（1）稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水___________，使硫酸液滴_____________。这是非常危险的操作！
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液。少量浓硫酸溅入眼睛时，也应立即用大量水冲洗。
3.浓硫酸的稀释
完成课本第67页“实验10－6　浓硫酸的稀释”，填写下表：
实验图示 操作步骤 实验现象 实验结论
①将__________沿__________缓慢地注入盛有______的烧杯，用__________不断搅拌； ②用温度计测量温度变化。 温度________
浓硫酸溶于水______________
浓硫酸
烧杯内壁
水
玻璃棒
上升
放出大量的热
向四周飞溅
立刻沸腾
碳酸氢钠
阅读课本第68页，认识盐酸、硫酸的用途和一些其他的酸，完成填空：
盐酸 硫酸
用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可___________。 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属________等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作__________。
教师点拨　浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如O2、CO2、H2、CO等，但不能用于干燥氨气（NH3）。
除锈
除锈
帮助消化
干燥剂
4.盐酸、硫酸的用途
5．实验室和化工生产中常用的酸、生活中一些物质中含有的酸：
硝酸 HNO3，
醋酸 CH3COOH ，
洁厕灵中含有的酸 HCl，
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸H2SO4 ，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
例2　下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是 （　　）
A．浓硫酸是具有刺激性气味的无色、黏稠的油状液体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟出现
C．浓硫酸密封保存是为了防止其与空气中的氧气反应
D．稀盐酸、稀硫酸都可用于比较Fe、Cu的金属活动性强弱
D　
课堂精练
例3　如图是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：
（1）操作正确的是图________（填序号）。
（2）图A中玻璃棒的作用是___________
_______________。
（3）图B中，将水注入锥形瓶后观察到
的现象是____________。产生这一现象的原
因是________________________________________________________
________________________________________________。
（4）为了区分98%的浓硫酸和10%的稀硫酸，下列方法正确的是__________（填序号）。
①观察颜色　　　　　　 ②分别取样，稀释后测量温度
③分别滴在白纸上观察 ④分别取样，敞口放置一段时间后称量
A
搅拌，加
快热量散失
液滴四溅
水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
②③④
例 4　下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是 （　　）
A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性
B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂
C．洁厕灵中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
D．可用稀硫酸代替稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳
D
2.（2024春泉州期中）浓硫酸与蔗糖（C12H22O11）发生作用的过程如图。下列说法错误的是 （　　）
A.整个过程中，蔗糖分子发生了变化
B．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
C．过程②固体体积膨胀，可能与产生大量气体有关
D．将浓硫酸滴到pH试纸上，可测定其酸碱度
D
3．分析敞口放置的浓硫酸和浓盐酸有关量的变化（忽略水的挥发），用“增大”“不变”或“减小”填空：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变　
增大　
增大　
减小　
减小　
不变　
减小　
减小　
教师点拨　盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：①实验室制取CO2，要选用稀盐酸，不用浓盐酸；②实验室制取氢气，宜选用稀硫酸。
1．（2024重庆模拟）人体胃液中含有适量盐酸。下列有关盐酸的说法错误的是 （　　）
A．物质组成：含有H＋和Cl－
B．物理性质：无色液体，有挥发性
C．化学性质：能与锌、银反应
D．物质用途：在胃液中可帮助消化
2．下列关于浓盐酸和浓硫酸的描述错误的是 （　　）
A．密度均比水大
B．打开瓶盖，均能闻到刺激性气味
C．稀溶液均可作除锈剂
D．稀溶液均能使紫色石蕊溶液变红
C
B
3．（数字化实验）（2024北京模拟）利用图1装置（2组）探究浓硫酸稀释时浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点，分别测得两个实验中的温度变化如图2。下列分析不合理的是 （　　）
A．25 s内，实验1放热比实验2缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．实验1的操作是将浓硫酸注入水中
D．紫色石蕊纸条出现红色斑点说明硫酸易挥发
D
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 （　　）
（2）人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性。 （　　）
（3）浓盐酸、浓硫酸在实验室中都可用作干燥剂。 （　　）
（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸。 （　　）
（5）实验室可利用如图装置干燥二氧化碳。 （　　）
（6）同种酸由于浓度不同，它们的
性质可能不完全相同。 （　　）
√
×
×
×
×
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