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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第 4 课时　中和反应
2022年版课标学业要求：
从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
2022年版课标学习活动建议：
探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化。
知识点1　中和反应的定义、实质及pH变化
1．什么是中和反应
完成课本第74页“实验10－10　向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”，填写下表：
实验内容 实验现象 问题与结论
实验一：向盛有5 mL稀NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸 ______________ 能否判断NaOH与稀盐酸发生了反应？________
无明显现象
不能
实验内容 实验现象 问题与结论
实验二： 酚酞溶液的作用：利用酚酞溶液颜色的变化证明NaOH被消耗，从而判断反应发生；
实验结论：________________________
溶液先变为红色，后变为无色
酸与碱能发生反应
5 mL稀NaOH溶液
酚酞
溶液
稀盐酸
在上面的实验中，发生了如下反应，请在横线上写出相应物质的类别：
HCl　＋　NaOH ==== NaCl　＋　H2O
　　 ______　 ______　 ______　　 水
【小结】______与______作用生成_____和_____的反应，叫作中和反应。
酸
碱
盐
水
酸
碱
盐
（1）反应前后都可以自由移动的离子（“旁观”离子）是____________；
（2）中和反应的实质是_______________________。
Na＋、Cl－
H+ + OH- === H2O
2．中和反应的实质
观察氢氧化钠与盐酸反应示意图（如图），完成填空：
氢氧化钠与盐酸反应示意图
【应用】写出下列反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________；
硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________。
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
例 1 下列属于中和反应的是 （　　）
A．Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
B．Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O
C．SO3＋2NaOH === Na2SO4＋H2O
D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
课堂精练
例2　（2024苏州模拟）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 （　　）
A.反应后溶剂的质量增加
B.反应前后Na＋、Cl－的数目均不变
C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
D.该反应的微观实质是H＋与OH－结合生成H2O
C
课堂精练
向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，溶液的pH可以无限接近7，但不能等于7。
特别提醒！
3.酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
4.中和反应过程中溶液pH的变化情况
①向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
②向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）
例3 某兴趣小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。
①溶液X是__________，发生反应的化学方程式是
______________________________。
②进行到30 s时,溶液中的溶质为____________（填化学符号,下同）；60 s时，溶液中含有的阴离子为____________，此时向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成________色。
红
稀盐酸
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
HCl、NaCl
OH－、Cl－
（2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度的变化如图3（忽略反应过程中的热量散失）。
①M点三颈烧瓶内溶液中的溶质为________（填化学式），pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。
②据图可得出中和反应过程中________热量（填“吸收”或“放出”）。
NaCl
＝
放出
　1.（2023荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 （　　）
A．加入氢氧化铜固体，溶液变为蓝色
B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7
D．滴入酚酞溶液，溶液变为红色
C
例4　某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。
【演示实验】将一定量稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的烧杯中。
【学生板演】（1）该反应的化学方程式为_____________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，反应后溶液中的溶质是什么呢？
【作出猜想】（2）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；
猜想三：__________________。
H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O
Na2SO4和NaOH
知识点2　中和反应后溶液中溶质成分的判断
中和反应为酸＋碱―→ 盐＋水，若参与反应的碱和生成的盐均可溶于水，从反应物是否过量的角度去考虑，反应后溶液中溶质的成分一般有三种情况：①盐（恰好反应）；②酸＋盐（酸过量）；③碱＋盐（碱过量）。
【实验探究】（3）同学们设计不同实验方案进行探究。
实验方案 实验现象 实验结论
小华 取少许反应后溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液 无明显现象 溶液中一定没有________，猜想________不成立
小雪 取少许反应后溶液于另一支试管中，加入几粒锌粒 ______________ 猜想二成立
小敏 用pH试纸测定溶液的pH pH________7（填“＞” “＝”或“＜”） NaOH
三
有气泡产生
＜
　　2.小明向滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，最终所得溶液呈蓝色，则反应后溶液中除石蕊外还含有的溶质是________________________（填化学式）。
CaCl2和Ca（OH）2
【拓展反思】（4）下列试剂可以代替锌粒达到探究目的的是_______（多选，填序号）。
A．Fe2O3 B．铁片
C．CO2 D．紫色石蕊溶液
ABD
知识点3　中和反应的应用
阅读课本第75页，归纳中和反应在实际中的应用：
1．中和过多的胃酸：人如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有________性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
碱
2．处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有________性物质的溶液，就可减轻症状。
碱
3．工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用__________进行中和处理；印染厂的碱性废水可用__________进行中和处理。
熟石灰
硫酸
印染厂的废水的处理
4．农业上改良土壤酸碱性：如用__________中和土壤酸性，以利于农作物生长。
熟石灰
例 5　下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是（　　）
A．用熟石灰配制波尔多液
B．用硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用稀氨水涂抹在蚂蚁叮咬处止痒
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
A
课堂精练
1．（2023苏州中考）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞溶液）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 （　　）
A．滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
B．滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
D．滴加结束后,取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
C
2．下列图像不能正确表示其对应变化关系的是 （　　）
A．向一定量稀硫酸中不断加水
B．向一定量稀盐酸中不断加NaOH溶液
C．向一定量石灰水中不断加水
D．向一定量石灰水中不断加稀盐酸
C
3．（2024合肥一模）如图1，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测得该过程中溶液导电能力的变化如图2（溶液体积的变化忽略不计）。下列说法错误的是 （　　）
A.该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B.c点溶液中的离子有Na＋、OH－、Cl－
C.由ab段变化可知，其他条件相同，导电能力：OH－＞Cl－
D.由bc段变化可知，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
B
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 （　　）
（2）熟石灰、烧碱都是碱，都可用于改良酸性土壤。（　　）
（3）酸和碱必须都可溶于水，才能发生中和反应。 （　　）
√
×
×
常见的酸和碱
俗称火碱、烧碱、苛性钠
易吸水潮解、强腐蚀性
氢氧化钠
俗称熟石灰、消石灰
氢氧化钙
与指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
与酸反应
碱的化
学性质
常见的酸
浓盐酸：挥发性、刺激性气味
浓硫酸：吸水性、腐蚀性（脱水性）
浓硫酸的稀释：酸入水，不断搅拌
酸的
化学
性质
与指示剂作用
与氢前金属反应
与某些金属氧化物反应
与碱反应
常见的碱
中和反应
定义
H＋+OH － === H2O
实质
pH
变化
酸与碱作用
生成盐和水
的反应
酸中加入碱：
＜7→=7→＞7
碱中加入酸：
＞7→=7→＜7
热量
变化
放热反应

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