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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第2课时　复分解反应
1．了解复分解反应发生的条件，会运用复分解反应的条件判断
反应能否发生；
2．理解复分解反应的微观实质，会根据离子判断物质是否能
共存。
3．认识常见的复分解反应及简单应用；
4．能辨别常见的复分解反应。
知识点1 常见酸、碱和盐的溶解性
分析课本附录Ⅰ，先分类举例，再小结常见碱和盐的溶解性规律，完成例1。
类别 满足条件的物质或离子
（填化学符号）
碱 可溶于水的有____________
________________________________、NH3·H2O[注：Ca（OH）2是微溶物，作为反应物时可认为是可溶物]
KOH、
Ca(OH)2、NaOH、
Ba(OH)2
形成中文口诀
碱溶______________________　
钾、钙、钠、钡、氨
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
KOH
类别 满足条件的物质或离子
（填化学符号）
盐 含以下离子的盐均可溶于水_____________________
___________
K+、Na+ 、NH4+、NO3－
形成中文口诀
__________________盐全溶
钾、钠、铵、硝
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
类别 满足条件的物质或离子
（填化学符号）
盐 可溶于水的碳酸盐有____________________________________
形成中文口诀
碳酸盐溶________________
K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3
钾、钠、铵
BaSO4
类别 满足条件的物质或离子
（填化学符号）
盐 不溶于水的硫酸盐是___________
形成中文口诀
硫酸盐不溶____________
BaSO4
硫酸钡
类别 满足条件的物质或离子
（填化学符号）
盐 不溶于水的氯化物（盐酸盐）是_________
形成中文口诀
氯化物不溶____________
AgCl
AgCl
氯化银
（3）硫酸盐中不溶的是__________，微溶的是Ag2SO4、__________。
（4）碳酸盐中可溶的是（NH4）2CO3、___________________，微溶的是__________。
（5）碱中可溶的是NH3·H2O、____________________________，微溶的是______________。
例1　阅读分析教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，回答问题。
已知：根据阳离子不同，盐分为钾盐（含K＋）、钠盐（含Na＋）、镁盐（含Mg2＋）、铵盐（含NH4+）等；根据阴离子不同，盐分为盐酸盐（含Cl－）、硫酸盐（含SO42－）、碳酸盐（含CO32－）、硝酸盐（含NO3－）等。
（1）_____盐、______盐、______盐、________盐均可溶于水。
（2）盐酸盐中不溶的是_________（填化学式，下同）。
钾
钠
铵
硝酸
AgCl
课堂精练
BaSO4
CaSO4
K2CO3、Na2CO3
MgCO3
KOH、NaOH、Ba（OH）2
Ca（OH）2
归纳总结　（1）溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。（注：BaSO4和AgCl也不溶于酸）
（2）初中常见的八大沉淀（四碱、四盐）：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl（后六种均为白色）。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜（CuSO4）溶液；
归纳总结 一些常见的有色溶液
黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾（KMnO4）溶液。
　 1.下列化合物不溶于水，但溶于稀盐酸的是 （　　）
A．BaSO4 B．KOH
C．Mg（OH）2 D．Na2CO3
C
分析碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸，碳酸钠与氢氧化钙的反应。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
它们都发生在溶液中，都是由______________互相交换成分，生成__________________的反应，这样的反应叫作复分解反应。
两种化合物
另外两种化合物
H2CO3
知识点2 复分解反应的定义
+ ﹣ + ﹣ + ﹣ + ﹣
特点：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD →AD+CB。（正价在前，负价在后）
＋
＋
A B
C D
A D
C B
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
单换单
多变一
一变多
双交换
价不变
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物
生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物
反应 表达式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋…… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→
AD＋CB
归纳总结　四大基本反应类型的比较：　
例 2　下列属于复分解反应的是 （　　）
A．CaO＋H2O === Ca（OH）2
B．CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
C．Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
D．Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3↓＋2NaCl
D
课堂精练
　 2.下列关于复分解反应的说法错误的是 （　　）
A．有单质生成的反应一定不是复分解反应
B．两种化合物发生的反应一定是复分解反应
C．酸碱中和反应一定是复分解反应
D．复分解反应前后各元素的化合价一定不变
B
知识点3 复分解反应发生的条件
观察课本第81页【实验10－13】，填写下表：
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液＋CuSO4溶液
BaCl2溶液＋CuSO4溶液
产生蓝
色沉淀
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
产生白
色沉淀
BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2
【思考与讨论】 1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？_______________________。
属于，有沉淀生成
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
3.中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？_______________。
属于，水
Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O
2．碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？_______________。
有气泡产生
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
【小结归纳】复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有________或有________或有________生成。
沉淀
水
气体
教师点拨 （1）复分解反应的其他规律：
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→CO2↑
一定反应
②AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
③NaNO3、KNO3与其他物质互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。
（2）复分解反应发生的附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件（口诀：无酸须都溶）。
如BaCO3和Ca（OH）2不能发生复分解反应，因为BaCO3不溶于水。
BaCO3+Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+Ba（OH）2
×
不溶
①酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。
例3　判断下列各组物质间能否发生复分解反应，填写下表：
物质 能否反应 判断依据 化学方程式
BaCl2溶液和稀硫酸
K2CO3溶液和稀盐酸
K2SO4溶液和NaNO3溶液
能
有沉淀生成
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
能
有气体和水生成
K2CO3＋2HCl === 2KCl＋
CO2↑＋H2O
—
否
无沉淀或气体或水生成
课堂精练
物质 能否反应 判断依据 化学方程式
Cu（OH）2和NaCl溶液
NaCl溶液和AgNO3溶液
MgSO4溶液和KOH溶液
有沉淀生成
能
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
能
有沉淀生成
MgSO4＋2KOH ===
Mg（OH）2↓＋K2SO4
否
无酸，且Cu(OH)2不溶于水
—
归纳总结 酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
反应物类别 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸+盐 酸可溶 碱+盐 碱和盐均可溶 盐+盐 两种盐均可溶
知识点4 复分解反应的实质
完成下列反应的有关问题。
举例 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 稀盐酸与碳酸钠溶液 反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
反应过程的 微观示意图　　
反应的实质
“旁观”离子
H＋＋OH－ === H2O
2H＋＋CO32- === CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓
Na＋、Cl－
Na＋、Cl－
Na＋、SO42-
↑
↓
【小结归纳】酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是离子之间的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或水，反应就能发生。
例4　如图是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的微观示意图。
（1）该反应的化学方程式为____________
______________________________，反应的
现象为____________________。
（2）该反应的微观实质是____________和
_________结合生成__________；下列物质
能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与图示
反应相同的是_________（双选，填序号）。
A．NaOH B．HCl C．Ca（NO3）2 D．Ca（OH）2
CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋
有白色沉淀生成
CO
2－
3
Ca2＋
CaCO3
CD
课堂精练
技巧点拨　复分解反应的实质是溶液中的阴、阳离子结合生成沉淀或气体或水。因此，在溶液中能够结合生成沉淀或气体或水的离子不能共存。
1．（2023苏州中考）部分盐和酸的溶解性（20 ℃）如表。下列说法错误的是 （　　）
Cl－ SO42－ CO32－
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2＋ 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸B．MgSO4是可溶性盐C．常温下物质的溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常温下，MgSO4与稀盐酸不发生反应
C
2． 学习复分解反应时，应注意进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：___________________________________；
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：___________________________________ ____________；
③氢氧化钠溶液与稀盐酸混合： ________________________________。
（2）上述复分解反应为什么能够发生呢？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。由此分析，反应②中实际参加反应的离子是_____________（填离子符号，下同）；反应③中实际参加反应的离子是______________。
BaCl2＋Na2SO4 ══ BaSO4↓＋2NaCl
FeCl3＋3NaOH ══ Fe（OH）3↓＋3NaCl
NaOH＋HCl ══ NaCl＋H2O
Fe3＋和OH－
H＋和OH－
3．（教材思考与讨论改编）将盐酸、硫酸、烧碱、氢氧化钡、碳酸钾、氯化钠、硝酸钡的溶液两两混合。
（1）其中，与其他溶液均不发生反应的是_________溶液；与其他两种溶液混合后有气体生成的是_________溶液。
（2）从上述溶液中选出3种，使图中相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
①写出化学式：A__________；B__________；C__________。
氯化钠
碳酸钾
Ba(OH)2
H2SO4
Ba(NO3)2
②写出下列反应的化学方程式：
A＋B：_____________________________________________；
C＋K2CO3：____________________________________________。
（3）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定规律，请总结一条：
__________________________________。
Ba（OH）2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O
Ba（NO3）2＋K2CO3=== BaCO3↓＋2KNO3
生成物中有沉淀或有气体或有水

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