资源简介

(共20张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第3课时　盐的化学性质　酸、碱、盐化学性质的综合应用
1.掌握盐与金属、酸、碱、盐之间的反应；
2.初步构建酸、碱、盐的化学性质知识网络。
知识点1　盐的化学性质
1．盐溶液的酸碱性
NaCl溶液
中性
碱性
碱性
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
【归纳】大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐的溶液呈碱性。
1.盐与金属的反应
反应物 化学方程式 实验现象
硫酸铜溶液与铁 铁表面出现______色固体，溶液变成______色
硝酸银溶液与铜 铜表面出现______色固体，溶液变成________色
氯化铜溶液与铝 铝表面出现______色固体，溶液变成______色
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
2AgNO3＋Cu ===
Cu(NO3)2＋2Ag
3CuCl2＋2Al ===
2AlCl3＋3Cu
红
浅绿
银白
蓝
红
无
【归纳】盐＋金属―→ _______＋________（属于______反应）
新盐
新金属
置换
注意：反应物中的盐必须可溶于水。
如：AgCl与Fe不反应，因为AgCl不溶于水。
K、Na、Ca先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属。
AgCl+Fe→FeCl2+Ag
×
CuSO4 ＋Fe === FeSO4+Cu
2AgNO3 ＋Cu === Cu(NO3)2+2Ag
可溶
难溶
2.盐与酸的反应
反应物 化学方程式 实验现象
硝酸钡溶液与 稀硫酸 产生______色沉淀
硝酸银溶液与 稀盐酸 产生______色沉淀
Ba(NO3)2＋H2SO4 ===
BaSO4 ↓＋2HNO3
AgNO3＋HCl ===
AgCl↓＋HNO3
白
白
【归纳】盐＋酸―→ _______＋________（属于________反应）
新盐
新酸
复分解
3.盐与碱的反应
反应物 化学方程式 实验现象
氯化铜溶液与氢氧化钠溶液 产生______色沉淀
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 产生______色沉淀
CuCl2＋2NaOH ===
2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH === 3NaCl＋Fe(OH)3↓
蓝
红褐
【归纳】盐＋碱―→ _______＋________（属于________反应）
新盐
新碱
复分解
4.盐与盐的反应
反应物 化学方程式 实验现象
碳酸钠溶液与氯化钡溶液 产生______色沉淀
硫酸铜溶液与硝酸钡溶液 产生______色沉淀
Na2CO3＋BaCl2 ===
2NaCl＋BaCO3↓
CuSO4＋Ba（NO3）2
=== Cu（NO3）2＋
BaSO4↓
白
白
【归纳】盐1＋盐2―→ _______＋________（属于________反应）
盐3
盐4
复分解
盐
的
化
学
性
质
1.盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、
NaHCO3等盐的溶液呈碱性
2.盐＋金属―→ 新盐＋新金属：CuSO4＋Fe ===_______________
（现象：铁表面出现_____色固体，溶
液由______色变为_______色）
3.盐＋酸―→ 新盐＋新酸：BaCl2＋H2SO4 === __________________
（现象：产生　　　色沉淀）
4.盐＋碱―→ 新盐＋新碱：CuSO4＋Ca（OH）2 === _____________
_________（现象：产生　　　色沉淀）
5.盐1＋盐2―→ 盐3＋盐4：Na2CO3＋CaCl2 === ________________
（现象：产生白色沉淀）
FeSO4＋Cu
红
蓝
浅绿
BaSO4↓＋2HCl
白
CaSO4＋
Cu(OH)2↓
蓝
CaCO3↓＋2NaCl
例1　利用如图所示的结构图归纳盐的四条化学性质。
（1）性质①中，若金属是铜，则盐可以是__________。
（2）性质②中，若盐和碱分别是
氯化铁和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：______________________
_________________________，反应的现象为 ____________________。
（3）性质③中，X的物质类别是________。
（4）性质④中，若“某些盐”是硝酸银，写出一个符合该反应的化学方程式：_____________________________________________________。
AgNO3
FeCl3＋3NaOH ===
Fe（OH）3↓＋3NaCl
酸
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3（合理即可）
课堂精练
有红褐色沉淀生成
例2　从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液呈酸性，其pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）CuSO4可以通过中和反应得到，则该反应对应的酸是____________（填化学式，下同），碱是____________。CuSO4还可以通过_________（填一种氧化物）与酸反应得到。
（3）CuSO4可与不同类别的物质发生反应，请按要求写出化学方程式：
①与金属反应，如与镁反应： _____________________________。
②与碱反应，如与烧碱溶液反应：_________________________________ ________________。
③与盐反应，如与氯化钡溶液反应：_______________________________ ___________________。
＜
H2SO4
Cu（OH）2
CuO
CuSO4＋Mg ══ MgSO4＋Cu
CuSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
CuSO4＋BaCl2 ══ BaSO4↓＋CuCl2
知识点2　复分解反应的应用
题型1　物质或离子共存的判断
例3　下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 （　　）
A．BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl
C．FeSO4、NaNO3 D．Na2SO4、HCl
例4　下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （　　）
A．Na＋、K＋、 B．Fe3＋、K＋、OH－
C．Ag＋、Mg2＋、Cl－ D．Ba2＋、、Cl－
D
A
课堂精练
归纳总结　在溶液中，能结合产生沉淀或气体或水的离子不能共存。常见的不能共存的离子对：
Cl－——Ag＋（AgCl↓） ——Ba2＋（BaSO4↓）
——H＋（H2O＋CO2↑）
OH－
H＋（H2O）
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等（沉淀）
（NH3↑＋H2O）
Ca2＋、Ba2＋等（沉淀）
H＋（H2O＋CO2↑）
题型2　物质的检验、鉴别和除杂等
例5　下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂及操作方法正确的是 （　　）
选项 实验目的 所用试剂及操作方法
A 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象
B 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入AgNO3溶液中，观察现象
C 除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 加入适量的BaSO4，充分搅拌后过滤
D 除去NaNO3溶液中少量的 Mg（NO3）2 加入适量的KOH溶液，充分搅拌后过滤
B
题型3　酸、碱、盐之间反应的先后顺序
例6　下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （　　）
A．向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向一定量HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 C．向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸 D．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸
D
归纳总结　若混合溶液中酸、碱、盐之间发生两个反应，解题时需考虑反应的先后顺序：
①H＋优先与OH－反应（即一般情况下，酸碱中和反应在前）。
②优先与H＋反应（即“产生气体”先于“产生沉淀”）。
③若反应物中有酸，酸要完全反应后才会产生CaCO3、 Mg（OH）2等能溶于酸的沉淀。若反应物中分别有Ba2＋和SO42－（或Ag＋和Cl－），反应一开始就会产生BaSO4（或AgCl）沉淀。
题型4　物质间的转化与反应
例7　下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 （　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4
D．K2CO3→K2SO4→KOH
C
1．（2024大庆开学）根据下列操作和现象得出的结论正确的是 （　　）
选项 操作和现象 结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－
B 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含
D 向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸，白色沉淀消失 该溶液中一定含Ba2＋
B
2．（广东中考）有五种化合物，它们两两之间的
某些转化关系如图所示。
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于__________
反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生
必须具备的条件之一是______________________
_______________________（填一种）。
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4：_______________________________________________ ______________；
NaCl→NaNO3：_____________________________________。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们分别是：_________________；_________ ________（填化学式）。
复分解
产物中必须至少有沉淀、气体或水中的一种
2NaOH＋CuSO4 ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（合理即可）
NaCl＋AgNO3 ══ NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
NaOH
碳酸氢钠
常见的盐
常见的盐
化学性质
概念
组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
碳酸钙
盐 + 金属―→ 新盐+新金属（置换反应）
盐 + 酸―→ 新盐+新酸
盐 + 碱―→ 新盐+新碱
盐1 + 盐2 ―→ 盐3 + 盐4
复分解
反应
表达式：AB + CD ―→
AD + CB
条件：生成物中有沉淀
或有气体或有水
氯化钠
调味剂、配制生理盐水、农业选种、腌渍食物等
碳酸钠
俗称纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
俗称小苏打，治疗胃酸过多症，制作发酵粉
石灰石、大理石的主要成分，碳酸钙可用作补钙剂

展开更多......

收起↑