资源简介

(共27张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第 1 课时　常见的盐
1.了解盐的分类；
2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的俗称和用途；
3.了解碳酸盐的某些化学性质，学会碳酸根离子的检验方法。
生活中的食盐
（主要成分是氯化钠NaCl）
化学中的“盐”
？
钡餐
（BaSO4）
观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4. 5H2O
氯化钠
NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
高锰酸钾
KMnO4
大理石中含
CaCO3
一、盐的定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
知识点1　常见的盐及其用途
二、盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。如：组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。
如：氯化钠 NaCl
高锰酸钾KMnO4
硫酸铜CuSO4
氯化铵NH4Cl
碳酸盐（含 ）：Na2CO3 CaCO3 BaCO3
钾盐（含K+）： KCl K2CO3 KNO3
铵盐（含 ）：NH4NO3 （NH4）2CO3
CO
2-
3
NH
+
4
（1）氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，是重要的调味品，是维持人的正常生理活动所必不可少的。
①钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；
②氯离子是胃液中的主要成分，
具有促生盐酸、帮助消化和增进
食欲的作用。
阅读课本第72、73页，填写有关内容：
三、常见的盐及其用途：
1.氯化钠
（2）氯化钠的用途：
医疗 农业 工业 生活 其他
____________是用氯化钠配制的 用氯化钠溶液_______ 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 用食盐腌渍 蔬菜、鱼、 肉、蛋等食物 公路上曾经使用氯化钠作_________
选种
融雪剂
0.9%
融雪剂：降低水的凝固点
生理盐水
（3）氯化钠在自然界中的分布：________、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。
海水
教师点拨　亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，误食会使人中毒。
亚硝酸钠摄入 0.2～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g可致死，且其具有致癌物性。亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，鉴别亚硝酸钠和食盐，可选用什么试剂？
无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）
阅读课本第79页，填写下表：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称 (主要成分) 大理石、石灰石的主要成分
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
纯碱、苏打
小苏打
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
主要用途 广泛用于__________ __________________的生产 制作面点所用__________的主要成分之一，医疗上是治疗________过多症的一种药剂 大理石、石灰石都是重要的___________，碳酸钙可用作__________
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
发酵粉　
胃酸
建筑材料
补钙剂
发酵粉　
大理石地砖　
大理石华表　
碳酸钙补钙剂　
盐溶液不一定呈中性。Na2CO3、NaHCO3溶液pH______7，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
碳酸钠（Na2CO3）是一种盐，不属于碱。
特别提醒！
　>
例1　（2023盘锦中考）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 （　　）
A．碳酸钠——配制生理盐水
B．氯化钠——用作调味品
C．碳酸钙——用作补钙剂
D．碳酸氢钠——焙制糕点
例2　下列物质（或其主要成分）的化学式错误的是 （　　）
A．食盐　NaCl B．小苏打　NaHCO3
C．大理石　CaCO3 D．纯碱　NaOH
A
D
课堂精练
1.NaCl是一种常见的化学物质。下列说法错误的是 （　　）
A．NaCl溶液可用于选种
B．NaCl可用于生产氯气、烧碱等
C．NaCl曾用于消除积雪
D．蒸发海水即可获得纯净的NaCl固体
D
【知识回顾】请写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式：
________________________________________。
知识点2　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生类似的反应呢？
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
实验内容 现象 分析
碳酸钠＋稀盐酸
碳酸氢钠＋稀盐酸
观察课本第80页【实验10－11】，填写下表：
更快速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
快速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
反应生成CO2
反应生成CO2
【思考与讨论】 （1）在实验室是否适合用碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应制取CO2？为什么？_______________________________________。
（2）在实验室如何检验碳酸盐、碳酸氢盐？
_______________________________
_______________________________
_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不适合。因为反应速率太快，不便收集气体
取样于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象
参考碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，写出反应的化学方程式：
碳酸钠＋稀盐酸：______________________________________；
碳酸氢钠＋稀盐酸：_____________________________________。
Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑
提示：NaHCO3医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。
观察课本第81页【实验10－12】，填写下表：
实验现象
分析
化学方程式
产生白色沉淀
Na2CO3 +Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH
分析反应物的物质成分，沉淀应为碳酸钙
例3　下列有关碳酸钠和碳酸钙的比较和分析中，错误的是 （　　）
A．组成：都含有碳酸根离子
B．性质：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水
C．鉴别：可用稀盐酸鉴别
D．转化：碳酸钠与氢氧化钙反应可转化为碳酸钙
C
课堂精练
例4　厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐和纯碱。
（1）可用于腌渍肉类和蔬菜，延长食品保存时间的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学各取少量两种白色固体，进行如下实验。
（3）若食盐中混入少量纯碱，可用适量__________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）将其除去。
方案 操作 现象和结论
① 分别滴加少量食醋 有气泡产生的是________
② 加水溶解，分别滴加______________ （填化学式）溶液 有沉淀产生的是纯碱
③ 加水溶解，分别滴加酚酞溶液 溶液变______的是纯碱
食盐
纯碱
Ca（OH）2
红
稀盐酸
　 2.向一定量NaHCO3溶液中逐渐加入稀盐酸，测得溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 （　　）
知识补充　实验室制取的CO2中常混有HCl气体，可将气体依次通过_____________________和___________得到纯净、干燥的CO2。
A．NaHCO3溶液呈碱性
B．实验过程中观察到有气泡产生
C．向a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红
D．b点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
1．下列日常生活中的做法及其对应的化学解释均正确的是 （　　）
选项 做法 化学解释
A 用亚硝酸钠腌制咸菜 亚硝酸钠有咸味
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋中的醋酸反应
C 用大理石作建筑材料 碳酸钙在高温条件下会发生分解
D 用碳酸钠治疗胃酸过多症 碳酸钠溶液呈碱性
B
2.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（如图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来），无法完成任务的“警察”是 （　　）
A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液
C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
C
3． 小敏发现妈妈在揉面时加入一种白色粉末，使做出的馒头既松软又好吃。妈妈告诉她所用的白色粉末是以下三种商品中的一种，为确定其成分，小敏进行如下探究。
【查阅资料】①快速发酵粉与水混合后会生成大量二氧化碳气体。
②20 ℃时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g。
【实验设计】（1）取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象，说明白色粉末不是______________。
商品 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸
快速发酵粉
（2）另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生。小敏认为该白色粉末是食用纯碱。你认为小敏的结论__________（填“正确”或“不正确”），理由是_____________________________ ______________。
（3）请从溶解度角度设计实验方案探究该白色粉末的成分： ________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出实验操作、现象和结论）。
商品 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸
不正确
碳酸氢钠与稀盐酸反应也有无色气体产生
称量15 g白色粉末于烧杯中，加入100 g 20 ℃的蒸馏水，搅拌，若粉末全部溶解，则是碳酸钠；若粉末没有全部溶解，则是碳酸氢钠（合理即可）
4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。 （　　）
（2）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，故盐中一定含有原子团。 （　　）
（3）氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的，故应大量食用食盐。 （　　）
×
×
×

展开更多......

收起↑