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第十单元　常见的酸、碱、盐
实验活动 8 常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸、碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
你还需要的实验室用品：_________________________________。
你还需要的生活用品：___________________________________。
实验导学
建议：醋酸、食盐水、碳酸钠溶液等
建议：酱油、汽水、肥皂水、洁厕灵等
【实验步骤】
1．酸、碱与指示剂的作用
石蕊溶液
稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙 溶液 氢氧化钠
溶液
______色 ______色
红
红
蓝
蓝
【实验步骤】
1．酸、碱与指示剂的作用
酚酞溶液
稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙 溶液 氢氧化钠
溶液
______色 ______色
无
无
红
红
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH
3.稀盐酸与生锈的铁钉的反应
实验一 实验二
①中铁钉光 亮即取出 实验现象：________________ ________________ ________________ 长时间浸泡 实验现象：铁钉表面__________，溶液变为________色；从试管______（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小
反应的化学方程式：________________ ________________ 反应的化学方程式：___________________________
思考：上述实验的目的是________________________________________　
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
有气泡产生
浅绿
②
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
验证酸能与金属氧化物和活泼金属反应
4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应
实验一 实验二
实验现象 实验现象
反应的化学方程式 反应的化学方程式
实验结论：____________________　　 实验结论:_______________________　　
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH ===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
蓝色沉淀溶解
Cu(OH)2＋2HCl ===
CuCl2＋2H2O
碱能与酸发生中和反应
碱能与某些盐反应
5.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
实验现象
试管中溶液_____________________，蒸发皿中__________________
反应的化学方程式

实验结论：________________________
先变为红色后变为无色
有白色晶体析出
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
酸能与碱发生中和反应
6.氢氧化钙的性质实验
实验一 实验二 实验三
实验 现象 实验 现象 实验现象
试管①中固体__________
试管②中固体__________
试管②中反应的化学方程式

实验结论：氢氧化钙的物理性质有_____________； 氢氧化钙的化学性质有________________________________
溶液浑浊
溶液变为红色
部分溶解
完全溶解
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
微溶于水
能使酚酞溶液变红，能与酸反应
知识点
检测溶液的酸碱性
例1　实验小组开展了如下两组关于“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）实验一：用指示剂检验溶液的酸碱性。请将下表补充完整。
溶液 稀盐酸 食盐水 氢氧化钙溶液 柠檬汁 炉具 清洁剂 碳酸钠
溶液
滴加石蕊溶液后的颜色 紫色 蓝色
滴加酚酞溶液后的颜色 无色 无色
溶液的酸碱性 碱性
红色
蓝色
红色
蓝色
无色
红色
红色
红色
酸性
中性
碱性
酸性
碱性
课堂精练
（2）实验二：用pH试纸测定溶液的酸碱度。
①用pH试纸测定上表部分溶液的酸碱度：食盐水的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同），柠檬汁的pH ______ 7，炉具清洁剂的pH ______ 7。
②小东通过测定溶液pH的方法来鉴别稀盐酸和NaOH溶液，正确的操作是____________________________________________________________ _______________________________。测得pH＝1的溶液为_______。
③用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列说法正确的是____（填序号）。
A．使用干燥的pH试纸
B．用pH试纸直接蘸取待测液
C．在pH试纸显色3 min后再读数
D．测得氢氧化钙溶液的pH为12.4
＝
＜
＞
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
稀盐酸
A
知识点
酸的化学性质
例2　（2023陕西中考改编）化学学习小组在探究盐酸的化学性质时，进行了如图实验。
（1）A中观察到的现象是_____________________________。
（2）D中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
锌片逐渐溶解，有气泡产生
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析合理的是________（双选，填序号）。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
①③
1.向如图所示的5支试管中分别加入足量稀硫酸，下列说法错误的是 （　　）
A．①中溶液由红色变为无色
B．对比②③中的现象，可比较镁、铜的金属活动性强弱
C．④中随着反应的进行，会产生无色、无味的气体
D．⑤中会先产生少量气泡，然后反应逐渐停止
A
例3　学习小组在老师的指导下对氢氧化钠的性质进行如图实验探究。
（1）实验一中，酚酞溶液变红，说明NaOH溶液呈_______性。
（2）实验二、三验证了NaOH能与某些_______（填物质类别）发生反应。实验二中观察到__________________；写出实验三中发生反应的化学方程式：________________________________________。
知识点
碱的化学性质
碱
盐
有红褐色沉淀产生
MgSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Mg（OH）2↓
（3）实验四中，先注入NaOH溶液，关闭活塞，充分反应后，再注入足量稀盐酸，观察到气球____________________，证明CO2与NaOH发生了反应。写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式：__________________________________。
先变大后变小
CO2＋2NaOH ══ Na2CO3＋H2O
2.化学小组通过如图实验探究氢氧化钙的性质。
（1）Ca（OH）2的水溶液显碱性的原因是溶液中含有________（填粒子符号）。
（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体_________（填“消失”或“不消失”）。
（3）观察到试管b中________________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
OH－
不消失
固体消失，溶液由红色变为无色
Ca（OH）2＋2HCl ══ CaCl2＋2H2O
1． 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口有“白雾”出现。下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是 （　　）
C
2．（2023春临沂月考）如图为某同学总结的Ca（OH）2的化学性质。下列说法错误的是 （　　）
A．反应①若选用紫色石蕊溶液，则溶液变蓝
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于配制农药波尔多液
D．反应④可用于吸收CO，防止污染空气
D
3． 如图体现了酸的化学性质，其中X与图中
所给其他物质的类别不同。
（1）已知X既能与稀盐酸反应，又能与
Ca（OH）2 溶液反应，则X可能是
____________________（填化学式）。
（2）图中只生成盐和水的反应有_______
（填序号）。
（3）若酸为稀硫酸，则反应③的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3（或K2CO3）
③④
Fe2O3＋3H2SO4 ══ Fe2(SO4)3＋3H2O
4．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
（1）请你在图中用“连续线”
画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到
两种阻止他前进的物质，有蓝色
沉淀生成的反应的化学方程式为
___________________________________________。
（3）迷宫中存在两种能与烧碱发生中和反应的物质，反应的化学方程式分别为_____________________________、___________ ___________________________。
2NaOH＋CuCl2 ══ Cu(OH)2↓＋2NaCl
如图中红线
2NaOH＋H2SO4 ══ Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HCl ══ NaCl＋H2O

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