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浙教版八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2022七下·海曙期中）用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．电池a极是正极
C．理论上若得到2mL的氧气，可同时得到1mL氢气
D．阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及水由氢、氧元素组成分析。
【解答】A、 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 ，不符合题意；
B、 电池a极产生气体体积大于b极，则a极产生的是氢气，为负极 ，不符合题意；
C、 产生氢气和氧气体积比为2：1，理论上若得到2mL的氧气，可同时得到4mL氢气 ，不符合题意；
D、 阳极产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃 ，符合题意；
故答案为：D。
3．（2024八下·杭州月考）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表(　　)
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构示意图分析，同种元素的原子质子数相同，在原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】 由图可知，氦-3和氦-4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数=质子数=2，氦-3和氦-4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
4．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
5．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
6．某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2HsOH和H2O的分子个数比为(　　)
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据酒精和水的分子构成及酒精溶液中碳、氧原子个数关系，确定酒精分子和水分子个数比分析。
【解答】 酒精(C2H5OH)溶液由酒精分子和水分子构成，一个酒精分子中含2个碳原子和1个氧原子，一个水分子中含2个氢原子和1个氧原子，酒精溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则酒精分子和水分子个数比为1：1。
故选D。
7．下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
8．（2024八下·柯桥期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．磁感线 B．甲烷分子结构
C．原子内部结构 D．其他垃圾
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】根据图片可知，磁感线、甲烷分子结构和原子结构，都是模型，故A、B、C不合题意；
而其他垃圾的属于标志，故D符合题意。
故选D。
9．（2024八下·义乌期末）《证类本草》中记载：“鸡屎矾（碱式碳酸铜）投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”该过程铁原子转化为亚铁离子，其相应的微粒符号可依次表示为（　　）
A．Fe— B．—Fe C．—Fe D．Fe—
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据元素符号和周围数字的意义分析解答。
【解答】铁原子用Fe表示，而亚铁离子带两个单位的正电荷，那么用Fe2+，则铁原子转化为亚铁离子的过程表示为：Fe— 。
故选D。
10．（2024八下·武义期末）选项中的图示表示构成物质的模型，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】物质的类别结合微观微粒示意图和反应示意图进行考查是较为常见的形式，单质是指由一种元素组成的纯净物。
【解答】A、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A正确；
B、由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故C错；
D、由两种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：A。
11．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
12．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
13．（2024八下·拱墅期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　）
A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故B正确不合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故D错误符合题意。
故选D。
14．人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故答案为：B。
15．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
16．（2024八下·杭州竞赛） 1999年曾合成和分离了含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 (　　)
A．原子团AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据含高能量的阳离子N5+的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】A.N5+显+1价，则AsF6的化合价为-1价，故A正确，但不符合题意；
B.N5+得到一个电子后可变成单质，故C正确，但不符合题意；
C.AsF6显-1价，F显-1价，则As显+5价，故C正确，但不符合题意；
D.N5+的性质很不稳定，能和其他物质发生化学反应，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
17．（2024八下·苍南期中）化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子符号右下角的数字表示在一个微粒中所含原子的个数；
（2）元素符号的正上方的数字表示元素的化合价；
（3）化学符号前面的数字表示微粒的个数；
（4）离子符号右上角的数字表示在一个离子中带的正负电荷数。
【解答】A.H2O中的2表示在一个水分子中含有2个氢原子，故A错误；
B.中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故B正确；
C. 2SO3中的2表示2个三氧化硫分子，故C错误；
D. Cu2+中的2+表示每个铜离子中带2个单位的正电荷，故D错误。
故答案为：B。
18．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
19．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硝酸铵中氮元素质量分数及化肥样品中氮元素质量分数，确定杂质中氮元素含量高于38%，由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，四种物质中氮元素质量分数分析。
【解答】中氮元素的质量分数为，故混入杂质的含氮量应大于。的含氮量为；的含氮量为的含氮量为的含氮量为。
故选D。
20．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2024八下·嘉兴期末）元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）写出同一周期元素的一条规律　 　。
（2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓(Ga)。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式　 　。
【答案】（1）从左往右，原子核内质子数逐渐递增
（2）Ga2O3
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，同一行为同一周期，同一列为同一族，注意分析质子数的大小变化即可；
（2）在化合价中，正负化合价的代数和为零，据此推算氧化镓的化学式。
【解答】（1）根据元素周期表第二行数据可知，在这个周期中原子的质子数从3增大到10，那么得到结论： 从左往右，原子核内质子数逐渐递增 。
（2）根据题意可知， 镓的化合价和铝的化学性质相似，即化合价为+3价。在 GaxOy 中，根据正负化合价的代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，则氧化镓的化学式为 Ga2O3 。
22．（2024八下·义乌期中）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对原子质量约等于中子数加上质子数； 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。 其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
【解答】（1）A．Fe-57和Fe-54原子内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数相同，但中子数不同，此选项正确；
B．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以在元素周期表中占同一个位置，此选项正确；
C．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以均属于铁元素，由于它们的中子数不同，所以相对原子质量不相同，此选项错误。
故答案为：C。
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，含有等质量的铁元素，则两种化合物中铁元素的原子个数是相同的，可表示为：3Fe2O3、2Fe3O4，所以与等质量铁元素相结合的氧元素的原子个数比为9：8，所以它们的质量比也为9：8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为：10.5%÷=15%。
23．（2024八下·温州期中）火炬燃料随着时代发展在不断地变迁，图甲为大型运动会火炬燃料的变迁示意图
（1）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型
（3）在对乙中四类物质进行分类时，小科认为二氧化碳是氧化物，而甲醇不是氧化物。小科认为甲醇不是氧化物的理由是　 　
【答案】（1）氢分子（H2）
（2）
（3）甲醇由三种元素组成
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，反应前含有C、2O、6H，分析生成物X 的化学式分析。
（3）根据氧化物的概念分析。
【解答】（1）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子（H2）。
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，反应前含有C、2O、6H，反应后含有C、O、4H、X，所以X 为水，H2O。
所以，图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型为 。
（3）小科认为甲醇不是氧化物的理由是甲醇由碳、氢、氧三种元素组成的。
24．（2024八下·绍兴期中）在 ①食盐水、②水银、③冰水混合物、④液态氧、⑤澄清石灰水、⑥二氧化碳、⑦洁净干燥的空气，混合物有　 　；单质有　 　. 化合物有　 　含有氧分子的有　 　(填序号)
【答案】①⑤⑦；②④；③⑥；④⑦
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据混合物、纯净物、单质化合物等定义分析以及化学式的意义分析；
【解答】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；
①食盐水含有氯化钠和水，属于混合物、②水银即金属汞，属于单质、③冰水混合物只含水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的，因此属于纯净物中的化合物、④液态氧即氧气只含氧元素，属于单质且是由氧分子构成的、⑤澄清石灰水含有氢氧化钙和水属于混合物、⑥二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物即氧化物、⑦洁净干燥的空气 含有多种气体成分属于混合物且空气红含有氧气，氧气是由氧分子构成；
故 混合物有 ①⑤⑦ ；单质②④ . 化合物有 ③⑥ ；含有氧分子的有 ④⑦ 。
25．（2024八下·吴兴期中）某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是　 　。
【答案】A-33n-16；2A-18n
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，化合物中元素化合价代数和为0及化合物化学式书写原则分析。
【解答】 某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为A－n－16 ×（2n+1）＝A-33n-16 ； 设R的化合价为x，则（+1）n+x+(-2)×（2n+1）＝0，x=+（3n+2），当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物化学式为或R2O3n+2，则相对分子质量是 A-33n-16 +16×= A-9n或2×(A-33n-16 )+16×(3n+2)＝2A－18n。
故答案为： A-33n-16 ； 2A-18n 或A-9n。
26．（2024八下·杭州期中）信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
【答案】（1）10
（2）BC
（3）Cl-
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数、弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层的电子数。
【解答】(1)元素符号左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，根据图l可知F的质子数=原子序数=9 (左. 上角数字) ，所以l9F的中子数为19-9=10；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D、中BC质子数相同都为17，是同种元素的粒子。
(3) C质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的阴离子。质
子数=原子序数，则该粒子是17号元素氯元素的粒子氯离子，符号为C1-。
27．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中①处元素的名称是　 　。
（2）X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）第11号和第17号元素组成的化合物的化学式是　 　，构成该物质的微粒是　 　(填“分子”“原子”或“ 离子”)。
（4）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，其中同族元素化学性质相似的原因是　 　相同。
【答案】（1）氮
（2）Mg；三
（3）NaCl；离子
（4）最外层电子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氮元素质子数＝原子序数＝7分析；
（2）根据镁离子电子排布及镁元素符号书写，元素周期数为原子核外电子层数分析；
（3）根据氯化钠化学式书写及其构成分析；
（4）根据最外层电子数决定元素化学性质分析。
【解答】（1） 表中①处元素的名称是氮元素。
（2） X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+核外电子数为10，X质子数为12，为镁元素，元素符号是Mg ，原子核外三层电子，处在元素周期表中第三周期。
（3） 第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物的化学式是 NaCl ，构成该物质的微粒是离子。
（4） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，其中同族元素化学性质相似是由于最外层电子数相同。
故答案为：（1）氮；（2）Mg；三；（3）NaCl；离子；（4）最外层电子数。
28．科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答问题：
（1）1个H3+离子中含有　 　个质子，　 　个电子
（2）化学式H3中“3”的意义：　 　；H3属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物")。
【答案】（1）3；2
（2）一个H3分子中含有3个氢原子；单质
【知识点】原子的构成；单质和化合物的区别；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数。
在原子中，核内质子数=核外电子数。
阳离子是失去电子形成的，所带电荷数就是失去电子的数目。
（2）根据化学式的意义和单质的概念分析。
【解答】（1）1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷。1个氢原子含有1个质子和1个电子，所以3个氢原子带有3个质子和3个电子；
由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子。
（2）H3中3表示一个H3分子中含有3个氢原子，H3只含H3一种分子，所以H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，所以H3属于单质。
29．某化合物的化学式为，则R的化合价为　 　，则R的氧化物的化学式为　 　；若R的相对原子质量为A ，则化合物的相对分子质量为　 　。
【答案】+3n；R2O3n；33n+A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中化合价代数和为0以及化学式的书写分析。
【解答】根据化合物中化合价代数和为0，氢元素化合价是+1价，氧元素化合价为-2价，设R化合价为x，则；
氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故R的氧化物的化学式为；
若R的相对原子质量为A ，则化合物的相对分子质量为
30．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2
（1）比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有　 　(写出一条即可)。
（2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。
（3）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内？ 　 　。
【答案】（1）组成元素相同
（2）6：1：8
（3）40%- 48.6%
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的意义分析；
（2）根据元素质量之比即元素相对原子质量与原子个数之积的比；
（3）根据极值法即计算出每种物质中碳元素的质量分数，则混合物碳元素的质量分数在最大值和最小值之间。
【解答】（1）根据三种物质的化学式可知，三种物质都由C、H、O三种元素组成，故填： 组成元素相同 ；
（2）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：。
（3）根据甲酸甲酯中碳元素质量分数是：，甲酸乙酯中碳元素质量分数，因此甲酸甲酯和甲酸乙酯组成的混合物中碳元素的质量分数在40%-48.6%之间。
31．（2024八下·浙江期中）如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号：　 　。
（2）锌离子符号(Zn2+)中“2”表示的含义是　 　。
（3）碳酸氢根离子()中碳元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）
（2）一个锌离子带两个单位的正电荷
（3）+4
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，且带两个单位的负电荷，则硫酸根离子可表示为SO42-。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷。
（3）由碳酸氢根离子（HCO3-）可知，碳酸氢根的化合价为-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：（+1）+x+（-2）×3=+1，解得：x=+4价。
32．（2024八下·黄岩月考）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是　 　。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质　 　，保持水的化学性质的最小粒子是　 　。
（3）从微观来看，化学反应的实质是　 　。
【答案】原子；氯化钠；水分子；分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】原子能构成分子，能通过得失电子形成阴阳离子，物质的化学性质由其构成微粒保持。
【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，即甲处为原子，故填原子。
（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即由两种构成的物质是氯化钠，故填氯化钠；
水由水分子构成，构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，即保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。
（3）化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，故填：分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子。
三、实验探究题（每空1分，共7分）
33．（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
【答案】（1）
（2）A
（3）质子数不同
（4）ABC
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，如图所示：
；
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是A点；
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于质子数不同；
（4）同一类原子的原子核内质子数相同，A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒属于同一类原子的为ABC。
故答案为：（1）；（2）A；（3）质子数不同；（4）ABC。
34．（2024八下·浙江期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具， 经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1） 表一是元素周期表的一部分， 迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分， 只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与 　 　相似。
（2） 表二是八音律表的一部分， 按照纽兰兹的理论， 请找出与 元素性质相似的元素， 它与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（3） 分析上述科学史料， 下列观点正确的有____(可多选)
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时， 不需要借助任何技术
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表， 以后就不会再有人发现了
D．随着科学的进步， 新的元素陆续会被发现
E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素， 说明他的理论完全错误
【答案】（1）Cl
（2）MgO
（3）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【解答】 （1）由迈耶尔和门捷列夫的研究可知，同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似。所以F元素的化合价与Cl相似。
（2）按照组兰兹的理论，元素的排列每逢八就出现周期性，故与G元素性质相似的元素为Mg，它与氧元素形成化合物的化学式为MgO。
（3）由题干科学史料可知，BC观点说的有点绝对，不正确，故观点正确的有AD。
【分析】同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似，表二中上下元素化学性质相似。
四、综合题（最后两个小题各2分，其他1分，共13分）
35．（2024八下·拱墅期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为　 　。
【答案】（1）B
（2）中子
（3）3：1
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍分析；
（2）同一元素的原子质子数肯定相同，而相对原子质量=质子数+中子数，据此分析解答；
（3）根据氯元素的两种同位素原子及所占的百分比分析
【解答】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl-35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B；
（2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y=35.5（x+y），x：y=3：1。
36．（2024八下·临平月考）人体缺乏维生素C易患坏血病。如表为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答相关问题：
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日3次，每次2片
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）维生素C中氧元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。
（4）小科的爸爸以往每天按说明书服用该片剂，但小明建议可食用西红柿来代替，若100g西红柿含维生素C30mg，则小明爸爸每天应食用西红柿　 　g，即可达到服用上述维生素C片的效果。
【答案】（1）176
（2）9：1：12
（3）54.5%
（4）200
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量分数=；
（4）根据铭牌计算出一天需要维生素C的质量，再计算食用西红柿的质量。
【解答】（1）根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2） 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（3） 维生素C中氧元素的质量分数为：
（4）根据铭牌可知，一天服用维生素C的质量：100mg×10%×6=60mg；
则一天食用西红柿的质量：。
37．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
【答案】（1）4：1；144
（2）Cu2O
（3）2或两
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据物质中铜与氧元素质量比确定物质组成分析；
（3）根据所给物质中铜、氧元素质量比及铜、氧元素组成的固体有铜、氧化铜和氧化亚铜分析。
【解答】（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为64：16＝4：1， Cu2O的相对分子质量为64×2+16＝144。
（2） 该物质中铜与氧元素质量比为8：1，若该物质为纯净物，为则该物质是Cu2O。
（3） 若该物质是混合物，它的组成情况有铜、氧化铜或铜、氧化铅、氧化亚铜两种情况。
故答案为：（1）4：1；144；（2）Cu2O；（3）2或两。
1 / 1浙教版八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
2．（2022七下·海曙期中）用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．电池a极是正极
C．理论上若得到2mL的氧气，可同时得到1mL氢气
D．阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
3．（2024八下·杭州月考）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表(　　)
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
4．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
5．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
6．某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2HsOH和H2O的分子个数比为(　　)
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1
7．下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
8．（2024八下·柯桥期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．磁感线 B．甲烷分子结构
C．原子内部结构 D．其他垃圾
9．（2024八下·义乌期末）《证类本草》中记载：“鸡屎矾（碱式碳酸铜）投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”该过程铁原子转化为亚铁离子，其相应的微粒符号可依次表示为（　　）
A．Fe— B．—Fe C．—Fe D．Fe—
10．（2024八下·武义期末）选项中的图示表示构成物质的模型，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
12．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
13．（2024八下·拱墅期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　）
A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成
14．人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
15．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
16．（2024八下·杭州竞赛） 1999年曾合成和分离了含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 (　　)
A．原子团AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
17．（2024八下·苍南期中）化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子
18．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
19．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（　　）
A． B． C． D．
20．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2024八下·嘉兴期末）元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）写出同一周期元素的一条规律　 　。
（2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓(Ga)。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式　 　。
22．（2024八下·义乌期中）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
23．（2024八下·温州期中）火炬燃料随着时代发展在不断地变迁，图甲为大型运动会火炬燃料的变迁示意图
（1）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型
（3）在对乙中四类物质进行分类时，小科认为二氧化碳是氧化物，而甲醇不是氧化物。小科认为甲醇不是氧化物的理由是　 　
24．（2024八下·绍兴期中）在 ①食盐水、②水银、③冰水混合物、④液态氧、⑤澄清石灰水、⑥二氧化碳、⑦洁净干燥的空气，混合物有　 　；单质有　 　. 化合物有　 　含有氧分子的有　 　(填序号)
25．（2024八下·吴兴期中）某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是　 　。
26．（2024八下·杭州期中）信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
27．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中①处元素的名称是　 　。
（2）X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）第11号和第17号元素组成的化合物的化学式是　 　，构成该物质的微粒是　 　(填“分子”“原子”或“ 离子”)。
（4）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，其中同族元素化学性质相似的原因是　 　相同。
28．科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答问题：
（1）1个H3+离子中含有　 　个质子，　 　个电子
（2）化学式H3中“3”的意义：　 　；H3属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物")。
29．某化合物的化学式为，则R的化合价为　 　，则R的氧化物的化学式为　 　；若R的相对原子质量为A ，则化合物的相对分子质量为　 　。
30．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2
（1）比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有　 　(写出一条即可)。
（2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。
（3）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内？ 　 　。
31．（2024八下·浙江期中）如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号：　 　。
（2）锌离子符号(Zn2+)中“2”表示的含义是　 　。
（3）碳酸氢根离子()中碳元素的化合价为　 　价。
32．（2024八下·黄岩月考）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是　 　。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质　 　，保持水的化学性质的最小粒子是　 　。
（3）从微观来看，化学反应的实质是　 　。
三、实验探究题（每空1分，共7分）
33．（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
34．（2024八下·浙江期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具， 经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1） 表一是元素周期表的一部分， 迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分， 只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与 　 　相似。
（2） 表二是八音律表的一部分， 按照纽兰兹的理论， 请找出与 元素性质相似的元素， 它与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（3） 分析上述科学史料， 下列观点正确的有____(可多选)
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时， 不需要借助任何技术
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表， 以后就不会再有人发现了
D．随着科学的进步， 新的元素陆续会被发现
E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素， 说明他的理论完全错误
四、综合题（最后两个小题各2分，其他1分，共13分）
35．（2024八下·拱墅期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为　 　。
36．（2024八下·临平月考）人体缺乏维生素C易患坏血病。如表为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答相关问题：
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C10% 一日3次，每次2片
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）维生素C中氧元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。
（4）小科的爸爸以往每天按说明书服用该片剂，但小明建议可食用西红柿来代替，若100g西红柿含维生素C30mg，则小明爸爸每天应食用西红柿　 　g，即可达到服用上述维生素C片的效果。
37．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及水由氢、氧元素组成分析。
【解答】A、 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 ，不符合题意；
B、 电池a极产生气体体积大于b极，则a极产生的是氢气，为负极 ，不符合题意；
C、 产生氢气和氧气体积比为2：1，理论上若得到2mL的氧气，可同时得到4mL氢气 ，不符合题意；
D、 阳极产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃 ，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构示意图分析，同种元素的原子质子数相同，在原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】 由图可知，氦-3和氦-4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数=质子数=2，氦-3和氦-4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据酒精和水的分子构成及酒精溶液中碳、氧原子个数关系，确定酒精分子和水分子个数比分析。
【解答】 酒精(C2H5OH)溶液由酒精分子和水分子构成，一个酒精分子中含2个碳原子和1个氧原子，一个水分子中含2个氢原子和1个氧原子，酒精溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则酒精分子和水分子个数比为1：1。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
8．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】根据图片可知，磁感线、甲烷分子结构和原子结构，都是模型，故A、B、C不合题意；
而其他垃圾的属于标志，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据元素符号和周围数字的意义分析解答。
【解答】铁原子用Fe表示，而亚铁离子带两个单位的正电荷，那么用Fe2+，则铁原子转化为亚铁离子的过程表示为：Fe— 。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】物质的类别结合微观微粒示意图和反应示意图进行考查是较为常见的形式，单质是指由一种元素组成的纯净物。
【解答】A、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A正确；
B、由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故C错；
D、由两种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：A。
11．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故B正确不合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
16．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据含高能量的阳离子N5+的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】A.N5+显+1价，则AsF6的化合价为-1价，故A正确，但不符合题意；
B.N5+得到一个电子后可变成单质，故C正确，但不符合题意；
C.AsF6显-1价，F显-1价，则As显+5价，故C正确，但不符合题意；
D.N5+的性质很不稳定，能和其他物质发生化学反应，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子符号右下角的数字表示在一个微粒中所含原子的个数；
（2）元素符号的正上方的数字表示元素的化合价；
（3）化学符号前面的数字表示微粒的个数；
（4）离子符号右上角的数字表示在一个离子中带的正负电荷数。
【解答】A.H2O中的2表示在一个水分子中含有2个氢原子，故A错误；
B.中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故B正确；
C. 2SO3中的2表示2个三氧化硫分子，故C错误；
D. Cu2+中的2+表示每个铜离子中带2个单位的正电荷，故D错误。
故答案为：B。
18．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
19．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硝酸铵中氮元素质量分数及化肥样品中氮元素质量分数，确定杂质中氮元素含量高于38%，由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，四种物质中氮元素质量分数分析。
【解答】中氮元素的质量分数为，故混入杂质的含氮量应大于。的含氮量为；的含氮量为的含氮量为的含氮量为。
故选D。
20．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
21．【答案】（1）从左往右，原子核内质子数逐渐递增
（2）Ga2O3
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，同一行为同一周期，同一列为同一族，注意分析质子数的大小变化即可；
（2）在化合价中，正负化合价的代数和为零，据此推算氧化镓的化学式。
【解答】（1）根据元素周期表第二行数据可知，在这个周期中原子的质子数从3增大到10，那么得到结论： 从左往右，原子核内质子数逐渐递增 。
（2）根据题意可知， 镓的化合价和铝的化学性质相似，即化合价为+3价。在 GaxOy 中，根据正负化合价的代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，则氧化镓的化学式为 Ga2O3 。
22．【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对原子质量约等于中子数加上质子数； 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。 其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
【解答】（1）A．Fe-57和Fe-54原子内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数相同，但中子数不同，此选项正确；
B．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以在元素周期表中占同一个位置，此选项正确；
C．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以均属于铁元素，由于它们的中子数不同，所以相对原子质量不相同，此选项错误。
故答案为：C。
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，含有等质量的铁元素，则两种化合物中铁元素的原子个数是相同的，可表示为：3Fe2O3、2Fe3O4，所以与等质量铁元素相结合的氧元素的原子个数比为9：8，所以它们的质量比也为9：8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为：10.5%÷=15%。
23．【答案】（1）氢分子（H2）
（2）
（3）甲醇由三种元素组成
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，反应前含有C、2O、6H，分析生成物X 的化学式分析。
（3）根据氧化物的概念分析。
【解答】（1）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子（H2）。
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，反应前含有C、2O、6H，反应后含有C、O、4H、X，所以X 为水，H2O。
所以，图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型为 。
（3）小科认为甲醇不是氧化物的理由是甲醇由碳、氢、氧三种元素组成的。
24．【答案】①⑤⑦；②④；③⑥；④⑦
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据混合物、纯净物、单质化合物等定义分析以及化学式的意义分析；
【解答】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；
①食盐水含有氯化钠和水，属于混合物、②水银即金属汞，属于单质、③冰水混合物只含水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的，因此属于纯净物中的化合物、④液态氧即氧气只含氧元素，属于单质且是由氧分子构成的、⑤澄清石灰水含有氢氧化钙和水属于混合物、⑥二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物即氧化物、⑦洁净干燥的空气 含有多种气体成分属于混合物且空气红含有氧气，氧气是由氧分子构成；
故 混合物有 ①⑤⑦ ；单质②④ . 化合物有 ③⑥ ；含有氧分子的有 ④⑦ 。
25．【答案】A-33n-16；2A-18n
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，化合物中元素化合价代数和为0及化合物化学式书写原则分析。
【解答】 某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为A－n－16 ×（2n+1）＝A-33n-16 ； 设R的化合价为x，则（+1）n+x+(-2)×（2n+1）＝0，x=+（3n+2），当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物化学式为或R2O3n+2，则相对分子质量是 A-33n-16 +16×= A-9n或2×(A-33n-16 )+16×(3n+2)＝2A－18n。
故答案为： A-33n-16 ； 2A-18n 或A-9n。
26．【答案】（1）10
（2）BC
（3）Cl-
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数、弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层的电子数。
【解答】(1)元素符号左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，根据图l可知F的质子数=原子序数=9 (左. 上角数字) ，所以l9F的中子数为19-9=10；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D、中BC质子数相同都为17，是同种元素的粒子。
(3) C质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的阴离子。质
子数=原子序数，则该粒子是17号元素氯元素的粒子氯离子，符号为C1-。
27．【答案】（1）氮
（2）Mg；三
（3）NaCl；离子
（4）最外层电子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氮元素质子数＝原子序数＝7分析；
（2）根据镁离子电子排布及镁元素符号书写，元素周期数为原子核外电子层数分析；
（3）根据氯化钠化学式书写及其构成分析；
（4）根据最外层电子数决定元素化学性质分析。
【解答】（1） 表中①处元素的名称是氮元素。
（2） X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+核外电子数为10，X质子数为12，为镁元素，元素符号是Mg ，原子核外三层电子，处在元素周期表中第三周期。
（3） 第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物的化学式是 NaCl ，构成该物质的微粒是离子。
（4） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，其中同族元素化学性质相似是由于最外层电子数相同。
故答案为：（1）氮；（2）Mg；三；（3）NaCl；离子；（4）最外层电子数。
28．【答案】（1）3；2
（2）一个H3分子中含有3个氢原子；单质
【知识点】原子的构成；单质和化合物的区别；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数。
在原子中，核内质子数=核外电子数。
阳离子是失去电子形成的，所带电荷数就是失去电子的数目。
（2）根据化学式的意义和单质的概念分析。
【解答】（1）1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷。1个氢原子含有1个质子和1个电子，所以3个氢原子带有3个质子和3个电子；
由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子。
（2）H3中3表示一个H3分子中含有3个氢原子，H3只含H3一种分子，所以H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，所以H3属于单质。
29．【答案】+3n；R2O3n；33n+A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中化合价代数和为0以及化学式的书写分析。
【解答】根据化合物中化合价代数和为0，氢元素化合价是+1价，氧元素化合价为-2价，设R化合价为x，则；
氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故R的氧化物的化学式为；
若R的相对原子质量为A ，则化合物的相对分子质量为
30．【答案】（1）组成元素相同
（2）6：1：8
（3）40%- 48.6%
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的意义分析；
（2）根据元素质量之比即元素相对原子质量与原子个数之积的比；
（3）根据极值法即计算出每种物质中碳元素的质量分数，则混合物碳元素的质量分数在最大值和最小值之间。
【解答】（1）根据三种物质的化学式可知，三种物质都由C、H、O三种元素组成，故填： 组成元素相同 ；
（2）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：。
（3）根据甲酸甲酯中碳元素质量分数是：，甲酸乙酯中碳元素质量分数，因此甲酸甲酯和甲酸乙酯组成的混合物中碳元素的质量分数在40%-48.6%之间。
31．【答案】（1）
（2）一个锌离子带两个单位的正电荷
（3）+4
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，且带两个单位的负电荷，则硫酸根离子可表示为SO42-。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷。
（3）由碳酸氢根离子（HCO3-）可知，碳酸氢根的化合价为-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：（+1）+x+（-2）×3=+1，解得：x=+4价。
32．【答案】原子；氯化钠；水分子；分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】原子能构成分子，能通过得失电子形成阴阳离子，物质的化学性质由其构成微粒保持。
【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，即甲处为原子，故填原子。
（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即由两种构成的物质是氯化钠，故填氯化钠；
水由水分子构成，构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，即保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。
（3）化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，故填：分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子。
33．【答案】（1）
（2）A
（3）质子数不同
（4）ABC
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，如图所示：
；
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是A点；
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于质子数不同；
（4）同一类原子的原子核内质子数相同，A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒属于同一类原子的为ABC。
故答案为：（1）；（2）A；（3）质子数不同；（4）ABC。
34．【答案】（1）Cl
（2）MgO
（3）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【解答】 （1）由迈耶尔和门捷列夫的研究可知，同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似。所以F元素的化合价与Cl相似。
（2）按照组兰兹的理论，元素的排列每逢八就出现周期性，故与G元素性质相似的元素为Mg，它与氧元素形成化合物的化学式为MgO。
（3）由题干科学史料可知，BC观点说的有点绝对，不正确，故观点正确的有AD。
【分析】同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似，表二中上下元素化学性质相似。
35．【答案】（1）B
（2）中子
（3）3：1
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍分析；
（2）同一元素的原子质子数肯定相同，而相对原子质量=质子数+中子数，据此分析解答；
（3）根据氯元素的两种同位素原子及所占的百分比分析
【解答】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl-35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B；
（2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y=35.5（x+y），x：y=3：1。
36．【答案】（1）176
（2）9：1：12
（3）54.5%
（4）200
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量分数=；
（4）根据铭牌计算出一天需要维生素C的质量，再计算食用西红柿的质量。
【解答】（1）根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2） 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（3） 维生素C中氧元素的质量分数为：
（4）根据铭牌可知，一天服用维生素C的质量：100mg×10%×6=60mg；
则一天食用西红柿的质量：。
37．【答案】（1）4：1；144
（2）Cu2O
（3）2或两
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据物质中铜与氧元素质量比确定物质组成分析；
（3）根据所给物质中铜、氧元素质量比及铜、氧元素组成的固体有铜、氧化铜和氧化亚铜分析。
【解答】（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为64：16＝4：1， Cu2O的相对分子质量为64×2+16＝144。
（2） 该物质中铜与氧元素质量比为8：1，若该物质为纯净物，为则该物质是Cu2O。
（3） 若该物质是混合物，它的组成情况有铜、氧化铜或铜、氧化铅、氧化亚铜两种情况。
故答案为：（1）4：1；144；（2）Cu2O；（3）2或两。
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