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山东省实验中学2025年高三年级第一次适应性检测化学试题
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D.SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
2.下列化学用语的表达正确的是( )
A.氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
B.反式聚异戊二烯的结构简式：
C.Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D.用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
3.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是( )
A.装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体
B.D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体
D.D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
4.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是( )
A.环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C.CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2
D.X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价
5.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( )
A.磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列
B.乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
C.F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH
D.O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高
6.有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是( )
A.有机物b环上的一氯代物有1种 B.有机物d的核磁共振氢谱有4组峰
C.有机物b生成c属于取代反应 D.有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气
7.下列装置能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 制备NH3并测量其体积 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 制作简单燃料电池 验证石蜡油受热分解产生乙烯
8.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中Au的配位数是8 B.Ⅱ中最小核间距Au-CuC.Ⅲ为18K金 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、1:3、3:1
9.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水和乙醇，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是( )
A.将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B.KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为：CuO+2HC2O4-==Cu2++2C2O42-+H2O
C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D.由滤液得到产品的操作依次是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
10.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是( )
A.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C.原料室的pH应控制在6.02
D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
实验操作 实验现象 解释或结论
A 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2可支持燃烧
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素
C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2 生成白色PbSO4沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)
D 将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
12.H2O2是一种重要的工业原料，利用H和O直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )
A.[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同
B.[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率
C.直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100%
D.步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子
13.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是( )
A.K和M中均含有手性碳原子
B.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
C.该材料性能优良，耐强酸和强碱
D.生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol
14.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示(已知Me为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法正确的是( )
A.电池工作时电极a连接电极c
B.通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C.若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH减小
D.电极c的电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+
15.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：
Ag++S2O32- [Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]+S2O32- [Ag(S2O3)2]3-
lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O32-)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)]-}或c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)3]3-}。下列说法错误的是( )
A.直线L2表示c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)3]3-}随c(S2O32-)变化的关系
B.a=-6.1
C.c(S2O32-)=0.001mol/L时，若溶液中Ag(S2O3)3]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)=10-3.8/x mol/L
D.AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)3]3-+Br-的K的数量级为101
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：
(1)碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为__________________。
(2)沸点：CH3AS(OH)2____(填“>”、“<”或“=”)(CH3)2ASOH，原因是__________________________。
(3)砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有________(填标号)。
a.黑砷中As-As键的键能均相同
b.黑砷与C60都属于混合型晶体
c.黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2:3
d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力
(4)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为________。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)。若晶体密度为ρ g/cm3，晶胞中原子6和11之间的距离为________，阿伏加德罗常数的值NA=________(用含a、ρ的代数式表示)。
17.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A具有酸性，且酸性比乙酸____(填“强”或“弱”)，A→B 的反应类型为________，J中含有的官能团的名称是____________________。
(2)D→E过程中有副产物E’生成，E’为E的同分异构体，则E’的结构简式为________________。
(3)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
a.经红外光谱测定分子中含 结构，且苯环上只有两个取代基
b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c.能与银氨溶液反应产生银镜
(4)写出J→K的化学方程式_____________________________________________________。
.MgB为原料，制备有机物
(5)一种以乙醛、丙酮、 为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为________、________。
18.以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示：
已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl4-、PtCl62-、PdCl62-形式存在；
②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水；
③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。
(1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为____；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是____(填标号)。
A.300-350K
B.350-400K
C.400-450K
D.450-500K
(2)一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为_____________________________________。
(3)“还原”得到金的离子方程式为____________；加入过量SO2的目的是_________________。
(4)“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“____________”操作单元。
(5)“沉铂”先通入的气体X为____(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl62-)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl62-沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
19.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：①CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯；
②有关物质的性质：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水
请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是________，仪器b的名称为________。
(2)装置C中的药品为________，装置E用冰盐水浴的目的是________________________。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③①________________(填序号)。
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+Cl2====CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式________________________________。
(5)进一步提纯E中产物的方法是________________。
(6)测定TiCl4的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为________%。
下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________。
A.未用标准液润洗滴定管 B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的K2CrO4溶液
20.甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ/mol
积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下：
反应Ⅳ：2CO(g) CO2(g)+C(s)
反应Ⅴ：CH4(g) C(s)+2H2(g)
回答下列问题：
(1)ΔH2=________kJ/mol。
(2)在360℃时，在固定容积容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1所示。
已知：CH4的选择性={n(CH4)/[n(CO2)+n(CH4)]}×100%。
①图中表示CO转化率、CO2产率变化的曲线分别是____、____(填标号)，A、C两点n(H2)/n(CO)的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是________。
②按n(H2)/n(CO)=3向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡
时总压为3p0/4，CO的平衡转化率为α，则CH4的选择性=________%，反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)=______________。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3所示。
由图2可知，CO的歧化反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是______________________________。

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