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第七讲 钠及其化合物
2025年高考一轮复习 人教版（2019年）
1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。
2. 结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。
学习目标
基础夯实
考点一　钠的结构和物理性质
构成微粒： 和
作用力：
电子排布式：
能量相同的电子有 种，电子有 种运动状态，
电子有 种空间运动状态。
晶胞结构
堆积名称 ；堆积类型 型或 型；配位数
基础夯实
颜色 色
状态 固体
硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的钠要
密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的
熔点 比较 ，原因：
导电导热性 电和热的良导体
考点一　钠的结构和物理性质
基础夯实
O2（常温）： ，现象：
O2（加热）： ， 现象：
Cl2： ，现象：
4Na＋O22Na2O　
2Na＋O2Na2O2　
2Na＋Cl2　 2NaCl　
考点二　钠的化学性质
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
基础夯实
（2）钠与活性氢的反应
反应本质_____________________________
与水反应_____________________________现象(含酚酞）___________
小
放
低
气体
碱
考点二　钠的化学性质
思维拓展
（2）钠与活性氢的反应
与乙醇反应_________________________________
现象(含酚酞）_______________
反应速率快慢（水、盐酸、苯酚、乙酸、乙醇）
＞ ＞ ＞ ＞
考点二　钠的化学性质
基础夯实
与熔融TiCl4反应_________________________________
与CuSO4溶液反应________________________________主要现象___________________
与FeCl3溶液反应________________________________主要现象___________________
（3）钠与盐溶液的反应
考点二　钠的化学性质
对点练习
1.将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的
是 （填序号）。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水
①、③、④　
④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸
考点二　钠的化学性质
【提醒】无论Na与O2反应生成Na2O还是 Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。
对点练习
考点二　钠的化学性质
思维拓展
考点二　钠的化学性质
基础夯实
考点三 钠的存在、制备、保存和用途　
存在形态：只以 形式存在
制备：_____________________________
保存：钠在空气中长期放置最终变成 ，一般保存在 或 中，钠着火时一般用 扑灭
用途：制钠的化合物、冶金还原剂、制 灯（黄光，射程远、透雾能力强）、原子反应堆导热剂（ ，室温下是液体，吸热能力强）
基础夯实
考点三 钠的存在、制备、保存和用途　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 （　×　）
（2）等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子的
数目均相同。 （　√　）
（3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
（　×　）
（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 （　×　）
×
√
×
×
对点练习
考点三 钠的存在、制备、保存和用途　
基础夯实
考点四　钠的氧化物
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色态
类别
氧的价态
电子式
阴阳离子个数比
化学键
生成条件
相互转化 热稳定性
（1）氧化钠与过氧化钠对比
思维拓展
考点四　钠的氧化物
Na2O的晶胞

（1）晶胞中含Na2O个数：
（2）Na+的配位数： ，O2－的配位数
基础夯实
考点四　钠的氧化物
Na2O2的自身氧化还原反应
遇 CO2、H2O、H+时，H 元素和 C 元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移的电子数为1 NA。
基础夯实
考点四　钠的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和还原性
Na2O2的强氧化性
基础夯实
考点四　钠的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和还原性
Na2O2的强氧化性
基础夯实
考点四　钠的氧化物
Na2O2的漂白性
原理及特点 性漂白， 性漂白
适用范围 能漂白有机色素，能漂白无机色素（如墨汁）
实验现象 石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
品红溶液现象是溶液 ，并有 产生
基础夯实
考点四　钠的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和还原性
Na2O2的还原性
Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。
【其他过氧化物的结构与性质】
与过氧化钠相似，其他过氧化物也具有强氧化性、还原性等，原因是这些
物质中都含有过氧键（—O—O—）。
拓展延伸
考点四　钠的氧化物
（1）写出下列物质的电子式：过氧化钙：
，过氧化氢： 　 　；从结构上
看上述两种物质的共同特点是
。
Ca2＋[︰︰︰]2－　
两个氧原子之间都形成一对共用电子对
（或都形成一个过氧键）
　H︰︰︰H　
过氧化物性质的实验探究
（2）纯净的过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活
水产品的运输。可以起到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作
用。分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化学方程式：
。
2CaO2＋
2H2O2Ca（OH）2＋O2↑、2CaO2＋2CO22CaCO3＋O2　
基础夯实
考点四　钠的氧化物
（3）钠的氧化物和盐溶液反应
反应原理
与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液与Na2O
MgCl2溶液与Na2O2
与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液Na2O产生 ，迅速变成 ，最后变成
FeCl2溶液Na2O2
易错辨析：Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
（1）定量关系
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，
气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的1/2，等于生成氢气的量，
先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以不一定量的Na2O2与不一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
易错辨析：Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
（2）特殊应用：凡组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物 CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
基础夯实
考点四　钠的氧化物
（4）Na2O2的用途
（1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫
（2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒
（3）供氧剂：吸入二氧化氧和水蒸气，呼出氢气

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