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第六讲 物质的量浓度
2025年高考一轮复习 人教版（2019年）
1.建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化；
2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液；
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
学习目标
基础夯实
考点一　物质的量浓度
1.定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
2.符号
cB
3.单位
mol L-1
4.公式
cB=
nB
V
注意：溶质的物质的量
注意：溶液的体积，而不是溶剂的体积
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
或mol/L
基础夯实
考点一　物质的量浓度
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（　　）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　（　　）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　　）
（5）28.6 g Na2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100 mL溶液
关注：1.溶解时溶质是否发生变化。如氧化钠、过氧化钠、三氧化硫、二氧化氮、氨气等。
2.溶液体积≠溶剂体积
3.带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
×
×
×
×
1.从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，
则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.
2.取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，
则溶质是__________,其物质的量浓度是________.
3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，
则在此溶液中的Mg2+的浓度为___________，Cl－的浓度为____________。
某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，
Cl－的浓度为__________。
3 mol/L
CuSO4
0.1 mol/L
2 mol/L
4 mol/L
2.5mol/L
基础夯实
考点二　物质的量浓度的计算
1.从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，
则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.
2.取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，
则溶质是__________,其物质的量浓度是________.
3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，
则在此溶液中的Mg2+的浓度为___________，Cl－的浓度为____________。
某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，
Cl－的浓度为__________。
3 mol/L
CuSO4
0.1 mol/L
2 mol/L
4 mol/L
2.5mol/L
基础夯实
考点二　物质的量浓度的计算
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为（ ）
A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%
V=
m(溶液)
ρ(溶液)
=
m(溶质)+m(溶剂)
ρ(溶液)
m溶质
ω
=
m溶液
×100%
基础夯实
考点二　物质的量浓度的计算
思维拓展
考点二　物质的量浓度的计算
试一试：已知标准状况下VL气体溶于1L水后形成溶液，求c
（已知溶液的密度为ρ g·cm-3，ρ 水为1 g·cm-3）
1000ρ V
M V
+22400
c =
n
V(溶液)
=
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基础夯实
考点三　配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验准备：仪器、试剂
容量瓶
烧杯
托盘天平
胶头滴管
量筒
玻璃棒
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基础夯实
考点三　配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验准备：仪器、试剂
容量瓶选择：大而近
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基础夯实
考点三　配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验准备：仪器、试剂
容量瓶查漏
基础夯实
考点三　配制一定物质的量浓度的溶液
2.实验操作
基础夯实
考点三　配制一定物质的量浓度的溶液
思考：1.玻璃棒有哪些作用？
2.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个什么问题？原理是什么？
3.配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
计算原理：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓 V浓=c稀 V稀
18 mol/L×V浓=1.8 mol/L×100 mL
V浓=10.0mL
注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。
基础夯实
考点四　配制一定物质的量浓度的溶液误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____
增大
不变
偏高
基础夯实
考点四　配制一定物质的量浓度的溶液误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入定容
定容时水加多后用滴管吸出
影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
　　（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物
质的量浓度偏低。
（2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物
质的量浓度偏高。
考点四　配制一定物质的量浓度的溶液误差分析
基础夯实

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