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溶液计算题热点考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、计算题
1．某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2g，测定含碳元素质量为2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274g氯化钠溶液。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算：
(1)样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同)
(2)所加碳酸钠溶液的质量；
(3)反应后溶液的溶质质量分数。
3．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
(1)样品中氯化钡的质量；
(2)反应后溶液中溶质的质量；
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
4．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。计算：
(1)该样品中碳酸钠的质量；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
5．硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
(1)样品中硫酸钠的质量分数；（计算结果保留到0.1％）
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。
6．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
7．现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液，向其中加入含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算：
(1)铜粉样品中铜的质量；
(2)生成单质银的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
8．化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算：
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)向滤液中加入26.6g 水，所得溶液中溶质的质量分数。
9．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素9.2g。向该混合物中加入231.4g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀23.3g。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数。
10．二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算：
(1)所加盐酸溶质的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
11．在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）所得溶液的溶质质量分数
12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
13．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
14．长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算：
(1)样品中氯化钙的质量；
(2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
(3)反应前固体样品中钠元素的质量。
15．现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量_______。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．(1)4g
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，
x=14.6g
y=8.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。
（1）碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，由于只有碳酸钠中含有碳元素，所以对应的碳酸钠的质量为：2.4g÷=21.2g；原固体混合物中氯化钠的质量=25.2g-21.2g=4g；
（2）见答案。
2．(1)解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g
样品中氯化钙的质量分数为
答：样品中氯化钙的质量分数为57.2%
(2)由第一问可知，参与反应的碳酸钠的质量为10.6g，滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，故所加碳酸钠溶液的质量
答：所加碳酸钠溶液的质量为100g
(3)由第一问可知，生成的氯化钠的质量为11.7g，混合物中氯化钠的质量为，故氯化钠的总质量为，溶液的总质量为，反应后溶液的溶质质量分数为
答：反应后溶液的溶质质量分数为10.0%
（1）根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的氯化钙的质量，解析见答案；
（2）根据根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数计算所加碳酸钠溶液的质量，解析见答案；
（3）氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质为氯化钠，求出氯化钠的质量和所得溶液的质量，即可求出反应后溶液的溶质质量分数，解析见答案。
3．(1)设：样品中氯化钡质量为x；
x＝20.8g。
答：样品中氯化钡质量为20.8g 。
(2)设：生成氯化铜质量为y，
y＝13.5g
答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。
(3)设：参加反应的硫酸铜质量为z；
z＝16g
硫酸铜溶液的质量
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
4．(1)解：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所得白色沉淀为碳酸钡，其中碳元素的质量为1.2g，则碳酸钡的质量为；
设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z，
，解得x=10.6g；
，解得y=17.1g；
，解得z=8g；
答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)原样品中氢氧化钠的质量为20g-10.6g=9.4g；
反应中消耗氢氧化钡溶液的质量为；
则反应后所得滤液中溶质的质量分数为；
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为10.5%。
（1）见答案；
（2）见答案。
5．(1)88.8%
解：设8g样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成硫酸钡的质量为z。
则样品中硫酸钠的质量分数；
(2)3.4%
反应后所得溶液溶质质量；
反应后所得溶液溶液质量
反应后所得溶液中溶质的质量分数；
答：（1）样品中硫酸钠的质量分数为88.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.4%。
（1）见答案；
（2）见答案。
6．根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后生成的CO2气体的质量为100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3质量为x，
10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g××100%=4.6g
根据反应前后元素的种类和质量不变可知，硫酸钠中钠元素的质量为6.9g-4.6g=2.3g
故原混合物中硫酸钠的质量为2.3g÷（×100%）=7.1g
则样品中的碳酸钠的质量分数为：×100%=59.9%；
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为59.9%。
见答案。
7．(1)硝酸银溶液中硝酸银质量：
设：铜的质量为x，
答：铜粉中铜的质量为3.2g；
(2)设生成单质银的质量为y，
答：生成单质银的质量为10.8g
(3)设生成硝酸铜的质量为z
反应后所得溶液的质量：
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.8%
（1）过程见答案；
（2）过程见答案；
（3）过程见答案。
8．(1)根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g-173.4g=11.6g，
设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，x=19g
，y=23.4g
答：样品中氯化镁的质量为19g。
(2)原样品中氯化钠的质量为25g-19g=6g；
则所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
（1）见答案；
（2）见答案。
9．(1)解：设原样品中质量为x，生成NaCl质量为y
，解得g
，解得g
反应后氯化钠质量：g
原样品中氯化钠的质量为：
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)所得溶液质量：
所得溶液的溶质质量分数：
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
（1）详见答案；
（2）详见答案。
10．(1)设消耗HCl的质量为x
所加盐酸溶质的质量分数为：
答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。
(2)
解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为
反应后所得氯化钠溶液质量为：
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。
（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
11．（1）5.85g（2）10%
根据生成的二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算混合中碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求出混合物中的氯化钠质量。
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，


原混合物中中的钠元素质量=4.6g，则原混合物中中钠元素质量，原混合物中中钠质量 =5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为5.85g；（2）所得溶液的溶质质量分数为10%。
12．（1）84.1%；（2）5.7%
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
13．解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%
解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%
答：略
14．(1)解：设样品中氯化钙的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
答：样品中氯化钙的质量为11.1g。
(2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
(3)反应前固体样品中钠元素的质量为
答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。
（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
（3）详解见答案。
15．（1）0.8g；（2）18.6%
（1）得到沉淀质量为5.8g，即反应后生成氢氧化镁的质量为5.8g；
设混合物中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，沈城的硫酸钠质量为y。
===
解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g；
混合物中硫酸钠的质量为12.8g-12=0.8g；
（2）反应后所得硫酸钠溶液质量为=100g
所加氢氧化钠溶液的质量为：100g+5.8g-50g-12.8g=43g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%≈18.6%；
答：混合物中硫酸钠的质量为0.8g；
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为18.6%。
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