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盐类参与的反应 综合题 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、科学探究题
1．干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。
主题一：比较不同干燥剂的干燥性能
利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。
(1)写出实验室制取氢气的化学方程式： 。“制备氢气装置”应选用图2中的装置 (选填装置标号)。
(2)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的 相同(写出两种)。
(3)根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是 ，结合数据说明理由： 。
主题二：探究久置干燥剂的再利用
(4)检验久置生石灰成分
①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是 、 (写名称)。
②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。
i.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞试液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是 。
ii.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙。
请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙(写出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)： 。
(5)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂
经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案： 。
2．某小组学习了酸、碱、盐等物质的性质后产生了兴趣，进行了以下实验探究。
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。
(1)打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有 性，敞口放置浓度会减小。
【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。
在相同的条件下，将20.0g水和稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如下表所示。
时间 质量/g
水 稀盐酸
敞口前 20.0 20.0
敞口1天后 14.2 14.9
敞口2天后 11.4 12.9
(2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。
【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。
在相同条件下，小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化，如下表所示
实验编号 实验方案 实验结论
密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸
① 分别取过量且等量的粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积
② 分别取少量且等量溶液于试管中，各滴加1-2滴无色酚酞溶液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 9滴
通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。
(3)请写出实验①中反应的化学方程式 ，由实验可知 （填“＞”或“＜”或“＝”）。
(4)实验②中记录稀盐酸滴数依据的现象是 。
(5)还可通过测定溶液酸碱度的方法，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，请设计实验方案为： 。
【任务三】探究碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸反应的区别
在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
(6)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
(7)该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量： （填“＞”、“＜”或“＝”）
3．过碳酸钠（2Na2CO3-H2O2）是白色粉末固体，易溶于水，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡。项目学习小组同学对过碳酸钠进行以下探究。
活动一：探究过碳酸钠与水反应的生成物
(1)完成下列实验导图：① ② ；③ 。
活动二：探究影响过碳酸钠制氧速率的因素
小组同学根据下表相关数据，按照下图装置分别进行实验，观察并记录现象。
实验 序号 固体药品 水 现象 （产生气泡的速率）
过碳酸钠 MnO2 温度 体积
1 5g 20℃ 60mL
2 5g 1g 20℃ 60mL
3 5g 60℃ 60mL
4 5g · *
(2)对比实验1和实验3，可探究 是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素。
(3)预测实验2比实验1产生气泡的速率 （填“快”或“慢”）。
(4)为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，则实验4的方案为： ,观察产生气泡的速率。
活动三：探究过碳酸钠的储存稳定性
【资料】
以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。
小组同学以不同种类稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。
(5)由上图可知，制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是 （填标号），理由是 。
4．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x= ，y= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
5．化学小组对某氯化钙除湿盒（如图）中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl2）和氯化钙晶体（CaCl2 xH2O）。
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：
④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分
称取 5.0 g 除湿剂样品和 5.0 g 无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61
无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71
分析上表数据，回答问题：
(1)第 3 次测量时，发现 2 种样品均已全部溶解，此时样品 （填“有”或“没有”）吸水性。
(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 （列计算式）时，开始不具有吸水性。
(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是 。
【活动二】测定除湿剂 CaCl2 xH2O 中的 x 值
某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如下图所示。
(4)其实验方案：称量一定质量的样品， ，经计算求得 x。
(5)根据资料，称量样品时应注意 。
【活动三】除湿剂使用后的处理方法
(6)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。
6．某兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠制得纯碱。
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“侯氏制碱法”中饱和氯化钠溶液吸收的两种气体可能是 。
a．Cl2 b．NH3 c．SO2 d．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性的根本原因
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中能解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二： 。
【实验探究】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴人2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②产生白色沉淀，溶液 。 猜想二成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和。
【拓展与延伸】
(5)结合任务二的所有信息和结论，经过分析推理可得：Na2CO3溶液中含有的阴离子有 、 和。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液不同温度下的pH，数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
(6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
(7)实验 对比，可证明Na2CO3溶液的pH随溶质质量分数的变化趋势。
(8)如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应 。
【拓展与应用】
(9)下列物质也可用于去油污的是 。
a．NaCl b．NaOH c．K2CO3 d．CaCO3
参考答案
1．(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B
(2)质量、颗粒大小
(3) 氯化钙/CaCl2 氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%
(4) 稀盐酸 澄清石灰水 若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验 取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500℃~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙
(5)往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶
（1）实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
（2）根据对比实验中控制变量唯一的原则，比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的质量、颗粒大小等相同；
（3）根据图示，使用氯化钙干燥时，氢气干燥前的相对湿度为93.75%，干燥后的相对湿度为32.46，使用碱石灰干燥时，氢气干燥前的相对湿度为86.38%，干燥后的相对湿度为68.93%，故氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%，所以说氯化钙的干燥效果更好；
（4）①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是稀盐酸、澄清石灰水，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到产生气泡，且澄清石灰水变浑浊，则说明含有碳酸钙，反之则不含碳酸钙；
②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。
i.若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验，所以小红同学设计方案不严密；
ii.根据查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙，取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500℃~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，说明氢氧化钙分解生成了水，则久置生石灰中含有氢氧化钙；
（5）经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙，现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶，得到氯化钙。
2．(1)挥发
(2)随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率
(3) <
(4)溶液恰好由红色变为无色
(5)在玻璃片上放两张pH试纸，用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张pH试纸上，测其pH值，若前者pH值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大
(6)吸收
(7)<
（1）打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴；由于氯化氢的挥发，溶质减少，溶剂不变，则敞口放置浓度会减小，故填：挥发；
（2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大，由表格数据可知，原因是随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率，稀盐酸浓度会变大，故填：随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大，则说明等体积的密封的稀盐酸和敞口的稀盐酸中，敞口的稀盐酸中所含有的溶质多，则与碳酸钠反应产生的二氧化碳的多，则实验①中V1＜V2，故填：；<；
（4）无色酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验②中记录稀盐酸滴数依据的现象是溶液恰好由红色变为无色，故填：溶液恰好由红色变为无色；
（5）还可通过测定溶液酸碱度的方法，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，pH值越小酸性越强，设计实验方案：在玻璃片上放两张pH试纸，用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张pH试纸上，测其pH值，若前者pH值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大；
（6）由图b可知，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量，溶液温度逐渐降低，故填：吸收；
（7）根据，可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳要多，故填：<。
3．(1) 澄清石灰水 带火星的木条复燃 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)温度
(3)快
(4)往5g过碳酸钠，加入50mL60℃的水
(5) a 在测定时间范围内，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数均大于13%，且在相同时间内活性氧质量分数均比其他稳定剂高
（1）过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡，根据实验结论该气体不是CO2，是O2，故将气体通入澄清石灰水时，无明显现象；将带火星的木条伸入试管中，木条会复燃；充分反应后的溶液含有碳酸钠，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）实验1和实验3只有温度是唯一变量，故可探究温度是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素；
（3）实验2比实验1多加了1gMnO2，二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，故预测实验2比实验1产生气泡的速率快；
（4）为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，实验4要控制温度和是否加入二氧化锰不变，改变过碳酸钠的质量与水的体积之比，根据表格信息，则实验4的方案为往5g过碳酸钠，加入50mL60℃的水，观察产生气泡的速率；
（5）由图3可知，在测定时间范围内，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数均大于13%，且在相同时间内活性氧质量分数均比其他稳定剂高，所以制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是a。
4．(1)pH试纸（或其他合理答案）
(2)
(3) 260 0.2
(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
(5)B
(6)分析各物质的性质差异
（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；
（2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：；
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
5．(1)有
(2)
(3)相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量
(4)加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量
(5)避免长时间暴露在空气中
(6)晒干再利用（或其他合理答案）
（1）第 3 次测量时，发现 2 种样品均已全部溶解，此时样品有吸水性，因为第4次及后面几次测量中样品质量都增加了，证明样品全部溶解后仍然有吸水性。
（2）由上表数据可知，第9、10次测量数据不变，证明溶液不再具有吸水性，此时氯化钙溶液溶质质量分数为。
（3）由上表数据可知，除湿剂样品和无水氯化钙相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量，说明除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，还存在其他物质吸水。
（4）称量一定质量的样品，加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量，减少的质量即为水的质量，再结合方程式相关的计算，可以求得 x。
（5）根据资料可知，氯化钙具有强烈的吸水性，所以称量样品时应注意避免长时间暴露在空气中，避免影响实验结果。
（6）除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液晒干再利用，可以实现循环利用，节约资源。
6．(1)盐
(2)bd
(3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
(4)由红色变为无色
(5) OH-
(6)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强，去油污效果越好
(7)①④⑦
(8)使用热水，提高浓度（合理即可）
(9)bc
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）“侯氏制碱法”主要是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，反应物中含Na、Cl、H、O，故反应物中还应含C、N，氨气中含氮元素，二氧化碳中含碳元素，氯气中不含C、N元素，二氧化硫中不含C、N元素，故吸收的两种气体可能是二氧化碳和氨气。
故选bd；
（3）碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，故可能是钠离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性；还可能是碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性，故猜想二：与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
（4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙溶液可将碳酸钠除尽，故产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明是碳酸根离子与水作用生成氢氧根离子，故猜想二成立；
（5）碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子能与水作用生成氢氧根离子，故碳酸钠溶液中含有的阴离子有：OH-、、；
（6）实验①、②、③中，溶液温度不同，其它因素均相同，且温度越高，pH值越大，故可得出的结论是：在相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强，去油污效果越好；
（7）要验证碳酸钠溶液的pH随溶质质量分数的变化趋势，溶质质量分数不同，其它因素均相同，故选择实验①④⑦；
（8）由表可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，温度越高，碱性越强，去油效果越好，故如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应使用热水，且提高浓度；
（9）a、氯化钠溶液显中性，不能除去油污，不符合题意；
b、氢氧化钠溶液显碱性，能与油污反应，可除去油污，符合题意；
c、碳酸钾溶液能解离出碳酸根离子，碳酸根离子能与水作用生成氢氧根离子，使溶液显碱性，可除去油污，符合题意；
d、碳酸钙难溶于水，不能除去油污，不符合题意。
故选bc；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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